1樓：網友
不矛盾呀，話說這個原理還是很經典的，在生活中也是，改變現狀，感覺總有阻力在束縛著我們。
2樓：恍惚嗎
其實離子濃度未公升高，反而下降。勒畝滑鄭夏特列原理簡而言之讓閉就是改變外界條件（溫度、壓強、濃度等，不含催化劑），可逆反應會向減弱這種改變的方向移動。由於電解濃度低電離程度越大，因此加水會降低醋酸濃度，增大電解程度，雖增加了離子濃度，但也迅頌增加了溶液體積，且後者會佔主導，使得離子濃度降低，完全符合！
可能是對減弱兩字理解不透徹！
3樓：叫你呢阿加希
這個存在著兩個極限。
第一濃醋酸剛毀枝茄開始水分很少，假設一杯濃醋酸只有一滴水，這是離子濃度很低，所以你加水，加10滴，這時候促進其電離，然而這時電離所增加的濃度和加進進去水的體積相比，後者是可以忽略，所以這個時候是增加濃度。
勒夏特列原理，所表示的是一杯裡面半杯多一點是醋酸，剩下的都是水，這個時候你加水，在電離所產生的離子的量已經完全比不纖察上你加進去的水的量，這個時候離子濃度下降，但離子總數是增搭跡加的。
勒夏特列原理解釋 向醋酸加入冰醋酸，明明醋酸濃度增大，電解度為什麼減小？
4樓：teacher不止戲
醋酸電離產生醋酸根與氫離子，加入冰醋酸後平衡會正向進行，但是正向進行的程度遠不及加入的冰醋酸，所以電離度是減小的。
5樓：網友
你既然知道需要用勒夏特列原理解釋，為什麼還要問呢？是否是對該原理理解不夠？
勒夏特列原理，又叫化學平衡移動原理，內容是：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
在本題中，需要注意的是上述原理中的「減弱」這個詞，減弱，而不是消除
醋酸在溶液中電離，但醋酸是弱酸，電離不完全，電離反應是可逆的：
ch₃cooh ⇌ ch₃coo⁻ +h⁺
其電離平衡常數：ka=[ch₃coo⁻]·h⁺]/ch₃cooh]=
冰醋酸是無水醋酸，分子形態，沒有電離的，加入醋酸溶液中以後，醋酸分子濃度[chcooh]公升高了，因此有部分醋酸會電離成醋酸根chcoo⁻和氫離子h⁺，以維持電離平衡常數ka=不變。
電離度是指所有溶質中，電離的溶質所佔的比例，比如強酸100%電離，電離度就是100%；某弱酸每100個分子中只有1個電離了，電離度就是1%。
下面我們來計算一下電離度：
注：以下計算忽略了水的電離的影響，且由於醋酸電離平衡常數非常低，我們近似認為溶液中未電離的醋酸分子的濃度就等於所有醋酸的濃度。）
假設醋酸溶液為a摩爾/公升，電離度為x，則有：
ch₃coo⁻]=h⁺]=ch₃cooh]·x=ax
ka=[ch₃coo⁻]·h⁺]/ch₃cooh]=ax·ax/a=ax²
即：x²=ka/a
ka為常數，x²與a成反比，當濃度a上公升時，電離度x以1/2次方倍下降。
6樓：網友
 首先解釋一下勒夏特列原理，在乙個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。
醋酸溶液本來電離處於平衡狀態，但向醋酸加入冰醋酸，醋酸濃度增大， 根據勒夏特列原理，反應將向醋酸濃度減小的方向移動，因此醋酸將會部分繼續電離，重新達到平衡。
但在遵守勒夏特列原理的同時，還要遵守化學平衡原理，醋酸電離後形成氫離子和醋酸根，根據化學平衡方程，醋酸濃度增加，電解度減小。
7樓：寧通餘智偉
這個存在著兩個極限。
第一濃醋搭肆兄酸剛知襲開始水分很少，假設一杯濃醋酸只有一滴水，這是離子濃度很低，所以你加水，加10滴，這時候促進其電離，然而這時電離所增加的濃度和加進進去水的體積相比，後者雹正是可以忽略，所以這個時候是增加濃度。
勒夏特列原理，所表示的是一杯裡面半杯多一點是醋酸，剩下的都是水，這個時候你加水，在電離所產生的離子的量已經完全比不上你加進去的水的量，這個時候離子濃度下降，但離子總數是增加的。
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