1樓：忻河伏氣
其實有一些鐵的化合物，他是會溶解在鹼性的條件下的，然後這種物質也比較的神奇，在工業上經常使用。
2樓：輝其夫河
鐵如果是在一定的溫度下，它會氧化的物質，酸化成績下不容鹼性條件可容，這是化學領域的內容。
3樓：才人磨奇文
鉀鈉銨鹽和硝酸鹽都是可溶的。硫酸鹽中，硫酸鋇，硫酸鉛是難容的，硫酸鈣，硫酸銀是微溶的，剩下都是易容的。
氯化物中，氯化銀是難溶的，剩下都是易容的。
碳酸鹽中，碳酸鈉，碳酸鉀，碳酸銨是易溶的，碳酸鎂是微溶的，剩下都是難溶的。注意碳酸鐵，碳酸鋁是不存在的。
鹼中，氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化戚櫻鎮鋇，氨水是頌腔易溶高粗的，氫氧化鈣是微溶的，剩下都是難溶的，注意氫氧化銀是不存在的。
酸中，矽酸是難容的，初中階段的剩下酸都是易溶的。
4樓：璩瑗告玉龍
高錳酸根本身就有較強的氧化性，如果你會寫半反應，或者學過電化學的話，寫出半反應來，氫離子在反應物叢運的一方，氫離子越多，就能推動反應進行（乎梁勒夏特烈原理）所以酸性越強，氧化性越歲鄭運強（知道的多的話也可以用能斯特方程解決）
再看看別人怎麼說的。
5樓：
摘要。下午好，親愛的鐵的氧化物，如fe2o3，在酸性條件下不溶，但在鹼性條件下可溶。這是因為酸性條件下，fe2o3會形成不可溶性的氫氧化鐵，而鹼性條件下，fe2o3會形成可溶性的氫氧化鐵。
下午好，親愛的鐵的氧化物，如fe2o3，在酸性條件下不溶，但在鹼性條件下可溶。這是因為酸性條件下，fe2o3會形成不可溶性的氫氧化鐵，而鹼性條件下，fe2o3會形成可溶性的氫氧化鐵。
謝謝，氫氧化鈉溶液中加入什麼可以溶解純鐵和不鏽鋼，在導電的前題下。
可以加入硝酸銨（nh4no3），它可以把純鐵和不鏽鋼溶解在氫氧化鈉溶液中，並且在導電的前提下，可以保持溶液的導電性。
謝謝，酸鹼不會中和嗎。
這個是不會的。
<>陳老師您好fe203好像不溶於氫氧化鈉溶液。
強鹼溶液呀，不是可溶的嘛。
好，我明天再試一次用強鹼。
陳老師您好！四甲基硝酸銨和硝酸銨有什麼區別，硝酸銨是肥料嗎？是什麼肥料，我在網上只查到硝酸銨鈣。
四甲基硝酸銨是一種有機氮肥，它是由四個甲基組成的硝酸銨，其中每個甲基都有乙個氮原子，因此它的氮含量比硝酸銨高。硝酸銨是一種無機氮肥，它是由乙個氮原子和乙個氯原子組成的硝酸銨，其中氮含量比四甲基硝酸銨低。硝酸銨是一種肥料，它是一種無機氮肥，可以提供植物所需的氮元素，促進植物的生長發育。
鐵為什麼不能跟鹼反應,鐵是鹼性金屬嗎?金屬分酸鹼性嗎?還是隻有鹽分
6樓：華源網路
一般的，只有酸或者酸性氧化物。
能和鹼反應，至於非金屬單質（因其氧化物的水化物是酸，但次種非金屬單質又不能直接與水反應生成酸，所以鹼在一定程度上會起到催化劑的作用）比如硫單質與熱的氫氧化鈉。
溶液反應會有幾種反應結果。
s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o
該過程中硫氧化產物為na2so3,硫為+2價，還原產物為na2s,硫為-2價。
s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o
該過程中硫氧化產物為na2so3,+4價。
還原產物仍為na2s,-2價；
s+8naoh=3na2s+na2so4+4h2o
再比如矽單質與氫氧化鈉溶液反應有。
si + 2koh + h2o ==k2sio3 + 2h2↑
都可認為是非金屬單質在鹼的催化下先生成了某酸，然後是酸與鹼發生的反應。
由此類推，兩性金屬比如鋁。
al的氧化物的水化物al（oh）3就是兩性的既可以是鹼al（oh）3又可以是酸h3alo3但實際是一元酸會脫水h3alo3=halo3+h2o
所以也就是說某些兩性金屬會在鹼的催化下先生成酸，然後酸又與鹼反應高中要求掌握週期表內主族元素。
的規律，對副族元素基本不做要求，由此引申週期表內鋁那一列都會有此特性。
至於鐵雖然也有鐵酸鹽但它不算兩性金屬也就不會與酸反應。
所謂鹼金屬。
時能直接與水反應生成強鹼的專指週期表內鋰那一列也就是第一主族（氫氧化鋰。
不算強鹼）,第二（鎂那一列）主族被稱作鹼土金屬。
基本都能與水反應生成強鹼，在土壤中較多。僅此而已，根本不存在酸性金屬。
大學之前知道這些就夠了。
鹼式硫酸鐵溶於酸嗎
7樓：
摘要。鹼式硫酸鐵不會直接溶於酸，但可以在酸的存在下水解生成硫酸和鐵離子。具體反應如下：
feso4·7h2o + naoh → fe(oh)3↓ +na2so4 + 7h2ofe(oh)3 + h2so4 → fe2(so4)3↓ +3h2o因此，鹼式硫酸鐵需要先與鹼反應，生成氫氧化鐵沉澱，再在酸的存在下水解生成硫酸和鐵離子。
鹼式硫酸鐵不會直接溶於酸，但可以在酸的存在下水解生成硫酸和鐵離子。滾談具體反應如下：feso4·7h2o + naoh → fe(oh)3↓ +na2so4 + 7h2ofe(oh)3 + h2so4 → fe2(so4)3↓ +3h2o因此，鹼式硫酸鐵大肆碰需要先與鹼反應，雹核生成氫氧化鐵沉澱，再在酸的存在下水解生成硫酸和鐵離子。
老鄉，真心沒聽懂，可以再說得具體一些不。
鹼式硫行逗酸鐵高帶芹是一種鹼性物質，通常不會溶於酸，而是會和酸反應產生鹽和水。例如，鹼式硫戚畢酸鐵和鹽酸反應會產生氯化鐵和硫酸：fe(oh)so4 + 2hcl → fecl2 + h2so4 + 2h2o。
因此，如果要將鹼式硫酸鐵溶解，最好使用鹼性介質，如水或鹼性溶液。
硫酸鐵可溶嗎
8樓：健身達人小俊
硫酸鐵可溶，而且硫酸鐵在水中溶解緩慢，微溶於乙醇。
幾乎不溶於祥擾丙酮和乙酸乙酯。
並鋒宴歲且硫酸鐵相對密度為，熱至480℃分解，175℃失去7分子結晶水。
硫酸鐵分子式為fe2(so4)3，液體是紅褐色的粘稠液體，固體是一種淡黃色的顆粒；並且硫酸鐵可用作化肥、除銀睜草劑殺蟲劑、醫治小麥、果樹等，並且對果樹的縮果病有很強的防治作用達到增收增產的顯著效果。
水溶液中為何不存在碳酸鐵?
9樓：科創
我國現行高階中學化學教科書中的酸、鹼和鹽溶解性表，將碳酸鐵(ⅲ)不溶於水改成在水中不存在。這是由於水合鐵離子(fe(h2o)3+6)中fe3+的電荷多，半徑小，電荷的平方與半徑之比值大(z2/r=3515c2·m-1×1028),所以它的極化能力強。在fe(h2o)3+6中，fe3+對配位的極性h2o分子中帶負電荷的氧原子的吸引力和對帶正電荷的氫原子的推斥力均較大，使水分子離解質子的能力增強。
因此fe(h2o)3+6能給出質子，是質子酸。fe(oh)3的溶度積小(ksp=,也能促使fe(h2o)3+6的水解性增大，而使它的溶液呈現較強的酸性。在易溶性鐵(ⅲ)鹽溶液中，加入李春笑鹼金屬的碳酸鹽溶液時，便生成膠狀fe(oh)3沉澱，放出氣體co2,其反應可用離子方程式(1)表示。
通過298k,反應物和產物的標準生成自由能(δfg298°),可求得反應(1)的標準自由能變(δfg298°)和標準平衡常數(k°).
顯而易見，反應(1)是森昌不可逆的，能夠進行到哪含底。
如果在fe3+溶液中，加入碳酸鈉溶液，使二者的濃度均為，就能由co2-3的一級水解反應，求出[oh-]=
生成fe(oh)3的離子積(qi)為qi=[fe3+][oh-]3=qi>>ksp,因此，在這個溶液中能生成膠狀fe(oh)3沉澱。
由以上2個計算都能說明在水溶液中不存在碳酸鐵(ⅲ)
為什麼鹼性溶液或中性溶液和鐵都不反應
10樓：時不我待願珍惜
鐵沒有那麼活潑，不會溶解在中性溶液中；且鐵不是兩性金屬，不會與鹼反應。唯有和酸反應，方程式如下。
鐵在鹼性介質中比在酸性介質中更易被空氣氧化原因，答案說是氫氧化鐵溶解度比氫氧化亞鐵溶解度小的原因
11樓：沉洋艦
鐵在酸性條件下更容易發生「析氫腐蝕」，而不是被埋運氧氣氧化。
負極（鐵）：鐵被氧化fe-2e-=fe2+ ；
正極（碳）：溶液中的h 被還原2h++ 2e-=h2↑在鹼性條件下，鐵才更容易發生「吸氧腐蝕」，容易被氧化。
負極（fe）：2fe - 4e = 2fe2+正極（c）：2h2o + o2 + 4e = 4oh-總反應方程式。
2fe + o2 + h2o = 2fe(oh)2所以，更易被轎旅「空氣氧化」的，很明顯是在鹼性的環境中。從電化學反應的角度來分彎帆梁析，這個是相當好理解的。要從對應的鹼（氫氧化鐵和氫氧化亞鐵。
的溶解度。來解釋，不好解釋吧。
12樓：星圍借鑑
氫氧化鐵、氫氧化亞鐵溶解度比鐵鹽的溶解度小，使反應常數更大，也就更容易反應。
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