1樓：網友
選的一元酸可能是強酸也可能是弱酸，如果是強酸，則結論正確；如果是弱酸，那麼ph=2的弱酸其濃度大於，與ph=12的一元強灶雀鹼等體積混合後生成的是鹽和酸的混合物，而且酸的剩餘量一般很多，此時c(h+)>c(oh-)
不水解時c(nh4+)=2c(so42-)，水歲螞解反應發生十分微弱，所以肯定有c(nh4+)>c(so4 2-)，水解生成h+量很少，無法與鹽電隱雀早離的離子相比，所以c(nh4+)>c(so4 2-)>c(h+)
c.式子本來要體現的意義是**守恆，水電離出的oh-應該與電離出的h+的所有去向之和相等，但h2s中有兩個h，所以應該是c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s)
2樓：網友
a、由於ph=2的酸的強弱未知，若為強酸則[oh-]=h+]，若為弱酸時，酸的濃度友衝搭大於，則酸過量，即溶判納液中[h+]＞oh-]，故b錯誤；
b、1mol．l-1的硫酸銨溶液中，因銨根離子部分水解生成好拿氫離子，根據化學式為（nh4）2so4可知[nh4+]＞so42-]＞h+]，故b正確；
c、1mol．l-1的硫化鈉溶液中，根據物料守恆可知[na+]=2[s2-]+2[hs-]+2[h2s]，由電荷守恆可知可知[na+]+h+]=oh-]+hs-]+2[s2-]，則[oh-]=h+]+hs-]+2[h2s]，故d錯誤；
故選b．
高二化學，下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是
3樓：卡忙德喂
a，氯化銨與氫氧化鈉會反應，反應後溶液中為氯化銨、一水合氨、氯化鈉三者等濃度等體積的混合液，而一水合氨與氯化銨等濃度等體積混合，一水合氨電離為主，溶液顯鹼性，c(cl-)﹥c(nh4,+)c(na+)﹥c(oh-)﹥c(h+)
b，是考察物料守恆，等物質的量混合，等號左邊等於鈉離子濃度，等號右邊也等於鈉離子濃度。
c，因為不知道ha溶液和moh溶液的強弱，也未說明是ph=7，故不正確。
d，是考察二元弱酸的酸式鹽naha溶液中的質子守恆。
電荷守恆：c(oh-）+2c（a2-)+c(ha-)=c(h+)+c(na+)
物料守恆：c(na+)=c（a2-)+c(ha-)+c(h2a)
將兩式中的鈉離子代換則可以得出質子守恆，故d不對。
本題只有b正確。
下列溶液中各微粒的濃度關係正確的是
4樓：詹用逮德海
選錯誤，na+是s2-的2倍，所以是c(na+)=2[c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)]
b.正確，因為no2-會水解導致溶液顯鹼性，na+>no2-，oh->h+
c.錯誤，ba(oh)2是二元鹼，1個ba(oh)2含有2個oh-，中碰碼所以應該是c(nh4+)=c(na+)=1/2c(ba2+)
d.錯誤，電荷守吵胡恆是c(nh4+)+c(na+)+c(h+)=c(hco32-)+2c(co32-)+c(oh-)，賣哪ph=7，c(oh-)=c(h+)，可以寫為c(nh4+)+c(na+)=c(hco32-)+2c(co32-)
常溫下，下列溶液中的微粒濃度關係正確的是
5樓：寸翎第惜萍
答案】d答案解析】試題分析：a不正確，不符合電荷守恆雹渣，應該是c(na+)＋c(h+)＝c(cl-)
c(clo-)
c(oh‑)；b中碳酸氫鈉溶液顯鹼性，則說明水解程度大於電離程度，所以c(na+)
御肆餘。c(co32-)
c(hco3-)>
c(h2co3)，b不正確；氨水是弱鹼，則c中氨水的濃度大於，即氨水是過量的，溶液顯鹼性，c不正確；d正確根據電荷守恆和物料守恆即可得出該關係式，答案選d。
考點：考查溶液中離子濃度關係判斷和大小比較。
點評：該題是高考中的常見題型，屬於中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
該題的關鍵是利用好溶液中的幾種守恆關係，即電荷守鎮滾恆、物料守恆和質子守恆，然後結合題意靈活運用即可，有利於培養學生的應試能力和邏輯推理能力。
下列溶液中各微粒的濃度關係一定正確的是
6樓：網友
選正確，naoh是鹼性的，na2co3的水解比ch3coona強，nano3是中性的。
b.錯誤，co32-前面需要加2，電荷守恆。 c（na+）+c（h+）=c（hco-3）+c（oh-）+2c（co32-）
c.錯誤，ph=10的ch3coona溶液水電離出的c(oh-)=10^-4，氨水的鹼性是因為nh3·h2o電離導致的，水電離出的c(oh-)=c(oh-)=10^-10，比例是10^-4：10^-10=10^6：
1d.錯誤，溶液是酸性的，h+>oh-，那麼為了電荷守恆，需要nh4+c(h+)+c(nh4+)=c(oh-)+c(cl-)
7樓：學習與進步
ch3coona水解生成oh-，略顯鹼性；
nano3是強酸強鹼鹽，顯中性；
na2co3水解生成oh-，略顯鹼性；
naoh能直接電離出oh-，所以它的鹼性最強。
ch3coona和na2co3相比，因為ch3cooh酸性比h2co3去，所以ch3coona鹼性比na2co3弱，ch3coona的ph < na2co3的ph
綜合起來就是naoh > na2co3 > ch3coona > nano3
所以a對。
數學問題，下列函式中，定義域值域分別與函式y 10的lgx次方的定義域和值域相同的是？給出詳細解答
不是尋找相同的函式，而是定義域 值域相同。b 選項，我覺得定義域0到正無窮，值域是負無窮到正無窮 請問 如何求複合函式的定義域和值域？請給出相應的例題與解析 對數函式中f x lg a的1次方減b的.30 1 關抄 於求複合函式的定義域和值域 你只要記住兩點 1 定義域一定是x的範圍，注意力應放在x...
關於這道化學問題 鑑別下列物質
有沉澱的是h2so4 2.通co2有沉澱的是ca oh 2 3.先加hcl有氣體的是na2co3再加酚酞變紅的是hcl 第一個加硝酸銀。第二個加碳酸鈉。第三個先加氫氧化鈣再加鋅粒。hcl與h2so4就滴入酸化硝酸銀溶液，有沉澱 agcl 的為hcl，沒有的就是h2so4，naoh與ca oh 2就通...
化學 在下列溶液中，先滴入BaCl2溶液不產生沉澱，再滴入NaOH溶液產生沉澱的是
選a首先排除c d，因為加入氯化鋇後c產生baso4沉澱，d產生agcl沉澱。再看b，硫酸氫根是強酸酸根，在溶液中不能存在，會變成硫酸根和氫離子，因此，加入氯化鋇後也會產生baso4沉澱 a中，碳酸氫根是弱酸酸根，在溶液中可以存在，加入氯化鋇後，生成了了碳酸氫鋇，是個可溶性鹽，再加入氫氧化鈉後，會和...