1樓：尚秀榮謬珍
判斷親核性，就是判斷誰的負電性更大，即那個親核試劑。
nu-更容易給出電子。可以從以下幾點來判斷：a．試劑中親核原子相同時，親核性與鹼性次序一致：ro-
ho-aro-
rcoo-roh
h2ob．帶負電荷的親核劑比它們的共軛酸親核喊鬥橘性大：ho-
h2o,ro-
roh,rs-
rshc．同週期元素生成的同型別親核劑，親核性與鹼性順序基本一致：h2n-
ho-f-,r3c-
r2n-ro-
fd．同族元素生成的負離子。
或分子，在質子溶劑中，中心原子體積大的親核性大，恰與鹼性次序相反，而與可極化性的大銷巨集小次序一致：rs-
ro-,rsh
roh,i-
br-cl-
fe．空間因素對親核性的影響，親核劑體積大，按sn2
歷程，從l的背後進攻反應中心是有困難的。因此，親核性的次序有：(ch3)3co-
ch3)2cho-
ch3ch2o-
ch3o-，與鄭團鹼性大小順序相反。
2樓：哈穎卿倫黛
樓上答案沒問題，但判斷方法不汪滑塵全面。應該困禪是：對於同一種元素形成的不同親核試劑，以及同一週期元素形成的不同親核試劑，鹼性越強親核性越強；但同一主族的元素形成的不同親核試劑，由上到下親核性增強，但鹼性減弱。
比如氯、溴、碘的負離子，親核性就是碘負離子最強，但鹼性它讓李最弱。
有時不好判斷鹼性的話，就判別它們共軛酸的酸性。
對ch，br進行親核取代時，以下離子親核性最強的是（ ）。
3樓：考試資料網
答源皮案敏羨】：b
負離子的鹼性越強，親核性越強。鹼性：乙醇橋裂拍鈉》氫氧化鈉》酚鈉》乙酸鈉。故本題選b。
親核離子分子有哪些
4樓：丁榮肖
答案：判斷親核性，就是判斷誰的負電性更大，即那個親核試劑nu-更容易給出電子。可以從以下幾點來判斷：
a．試劑中親核原子相同時，親核性與鹼性次序一致：ro- >ho- >aro- >rcoo- >roh > h2ob．帶負電荷的親核劑比它們的共軛酸親核性大：ho- >h2o,ro- >roh,rs- >rshc．同週期元素生成的同型別親核劑，親核性與鹼性順序基本一致：
h2n- >ho- >f-,r3c- >r2n- >ro- >fd．同族元素生成的負離子或分子悄鋒，在棚慎質子溶劑中，中心原子體積大的親核性大，恰與鹼性次序相反，而與可極化性的大小次序一致：rs- >ro-,rsh > roh,i- >br- >cl- >fe．空間因素對親核性的影響，親核劑體積大，按sn2 歷程，從l 的背後進攻反應中心是有困難的。因此，親核性的次序有：
ch3)3co- 作啟和晌業幫。
5樓：麼把西
查詢得知，親核離子的分子有金屬與非金屬之間，希望對你有幫助。
以下物質或其離子不能作為親核試劑的是： a. 苯酚 b. f2 c. h2o d.nh
6樓：公考路上的人
答案是b .f2
ho—、ro—、cl—、br—、—cn、r3n—、h2o、roh等是親核試劑。烯烴和芳烴也常被看作是親核試劑，因為它們易與正離子或缺電子的分子反應。
多重鍵的π電子對也被看作是親核試劑。
能提供電子與反應物的缺電子部分形成新鍵的試劑。
可分為兩類：一類是負離子，如ho-、ro-、cn-或x-等；另一類是lewis鹼如h2o、nh3和roh等。
反應試劑在反應過程中，對與之相互作用的原子或體系給予或共享電子對者，稱為親核試劑。
下列哪種離子即是一種較好的親核試劑又是一種良好的離去基團：（ ） a i- b
7樓：鄧桂花泣辰
我覺著合適的答案應該是c
cn-比較上面幾個答案，oh-是親和性還不錯的離子，但是離去行不好，oh只有被質子化形成h2o——之後才會形成良好的離去性。i-的離去性很好，但是親和性略差。f-幾乎沒有親和性，但是離去性比較好。
cn-相比其他答案而言有很好的親和性，離去性差於i-
f-。整體上比較，cn-是個不錯的答案。oh-的親和性很好但是沒有離去性，只有分子中的羥基被質子化後才具有良好的離去性！
8樓：善愛景陀嬋
碘是非常好的離去基團。
在質子溶劑中非常穩定。
判斷離去基團離去能力主要是看離去基團共軛酸的pkapka越負。
說明酸性越強。
離去基團鹼性越弱。
有機化學中，離子親核性和電負性的關係?什麼是離子的親和性?什麼樣的離子親和性大?
9樓：婁冷萱弭昶
電負性：electronegativity.電負性（簡寫en），也譯作負電性及陰電性，是綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於1932年提出。
它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。
過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言，週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（；週期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鍅是電負性最小的元素（。一般說來，非金屬元素的電負性大於，金屬元素電負性小於。
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的型別。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。
當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於所形成的鍵則以離子性為主。元素的電負性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。電負性的定義和計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：
萊納斯·鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為，計算其他元素的相對電負性。②密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。常見元素電負性（鮑林標度）氫鋰鈹。
硼碳氮氧。氟鈉鎂鋁。
矽磷硫氯。鉀鈣錳鐵。
鎳銅鋅鎵。鍺砷硒溴。
銣鍶銀碘。鋇金鉛親和性，affinity化學親和性指的是使化學元素之間形成化合物所提供的力。
進行親核取代時，如何判斷哪個離子親和性強弱
10樓：匿名使用者
進行親核取代時，如何判斷哪個離子親和性強弱。
親核性和鹼性可是有差別的哦。
親核性是孤對電子給出能力的體現。
凡是孤對電子軌道高，極化性強的，親核性就強。比如碘離子就是乙個典型的強親核試劑。
鹼性是結合氫離子能力的體現，凡是孤對電子給出能力強，而且結合氫離子以後形成的鍵牢固的鹼性就強，比如烷氧基，就是典型的強鹼。
當然它們可以同時具備，但也可以偏向不同。
同種元素的原子和離子，具有相同的（ ）a 核電核數 b 電子數&...
11樓：昌卞仲
a同種元素的不同微粒一定既有相同的核電荷數即質子數，答案選a。
下列親核試劑親核性最強的是（ ）。
12樓：考試資料網
答案】：c親核試劑是指帶負電畝戚荷或孤對電子的試劑，親核性指對親電子原子的進攻的能力，州耐李鹼性越大親核性越強。基團越不冊遲飽和，吸電子能力越強，故正確答案為c。
化學中下列物質不能電離出酸根陰離子
第一小問的答案是b，應為 ba oh 2在水中會電離 電離懂波？就是 ba oh 2 ba2 2oh 產生鋇離子和氫氧根離子，一為金屬陽離子，另一個不為酸根陰離子。相反nas 在水中電離會生成s2 是酸根陰離子。糾正一下hcl是電解質。根據定義能在水中 不與水發生化學反應的 或在熔融狀態下產生自由移...
下列離子方程式書寫不正確的是ANaHCO3溶液與過
a.二者反應是碳酸鈣 氫氧化鈉和水,離子方程式為hco3 oh ca2 caco3 h2o,故a正確 版b.二者反應生成氫權氧化鋁和氯化鈉,離子方程式為al3 3oh al oh 3 故b錯誤 c.二者反應生成氯化亞鐵 氯化銅,離子方程式為2fe3 cu 2fe2 cu2 故c正確 d.二者反應生成...
下列屬於離子化合物的是A乙醇BNaOHCHCl
選項b正確。離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬 如鈉 鉀 鈣 鎂等 與活潑非金屬 如氟 氯 氧 硫等 相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子 如na k ca2 mg2 等 活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子 如f cl o2 s2 等 陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離...