1樓：隋增嶽似媼
為什麼h2o2在酸性條件下氧化性強，鹼性為什麼弱。
首先，h2o2在反應中做氧化劑，而-1價的氧就會被還原為-2價的臘滑氧，通常情況下，-2價的氧察瞎常在氧化物中，最常見的氧化物就是水，其次h2o2的產物對應的正是h2o,而h2o2中的氫的質量比大於水中氫的質量比，所以在反應中是需要有氫的參與，而氫的參與主要來自於酸中的h+,（雖然oh-中也有氫元素。
但離子態的h即h+中，氫元素的質量比是最大的。）而最主要的原因就是h與氧可以形成結構相對穩定水，所以h2o2通常在酸性溶液裡氧化性更強。
其實不光是h2o2在酸性溶液裡氧化性更強，在很多氧化還原反應。
中，如果反應條件為酸性的，會更有利於氧化還原反應的進行。比如在酸性環境下，kmno4中的mn元素可以由+7價降到+2價，但在鹼性環境下kmno4中的mn元素只能由+7價降到+4價。
額且在有機化學的範疇內，有一種化學試劑叫作酸性高錳酸鉀溶液。
通常情況下，它是做氧化劑的，而這也說明了酸性環境下可輪沒臘以使氧化劑的氧化能力更強。
2樓：彌文玉鳳鸞
h2o2作為氧化劑時的反應其春餘唯實是h2o2+2e-
2h+=2h2o,需要氫扒培離子參與。
所以其氧化性和氫離子濃度毀皮成正相關關係，酸性條件氧化性強，鹼性弱。
為何過氧化氫在鹼性條件下分解比在酸性的快?
3樓：華源網路
過氧化氫是二元弱酸，在水中逐步電離：
h2o2→[h+]+ho2)-]
ho2)-]h+]+o2)2-]
在鹼性環境下迅蠢，[h+]+oh)-]h2o,過氧化氫加伍昌擾速水解，而過氧根離子則比過氧化氫更容易分解出氧氣腔旦。
4樓：匿名使用者
首先，h2o2在反應中做氧化劑，而-1價的氧就會被還原為-2價的氧，通常情況下，-2價的氧常在氧化物中，最常見的氧化物就是水，其次h2o2的產物對應的正是h2o,而h2o2中的氫的質量比大於水中氫的質量比，所以在反應中是需要有氫的參與，而氫的參與主要來自於酸中的h+,（雖然oh-中也有氫元素，但離子態的h即h+中，氫元素的質量比是最大的。）而最主要的原因就是h與氧可以形成結構相對穩定水，所以h2o2通常在酸性溶液裡氧化性更強。
其實不光是h2o2在酸性溶液裡氧化性更強，在很多氧化還原反應中，如果反應條件為酸性的，會更有利於氧化還原反應的進行。比如在酸性環境下，kmno4中的mn元素可以由+7價降到+2價，但在鹼性環境下kmno4中的mn元素只能由+7價降到+4價；額且在有機化學的範疇內，有一種化學試劑叫作酸性高錳酸鉀溶液，通常情況下，它是做氧化劑的，而這也說明了酸性環境下可以使氧化劑的氧化能力更強。
為什麼過氧化氫在酸性條件下有強氧化性？
5樓：網友
過氧化氫（化學式：h2o2），純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。
在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
1.氧化性。
純過氧化氫(2張)
油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）
原理：硫化鉛→氧化鉛→鹼式碳酸鉛。
需要鹼性介質）
2.還原性 和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
3.在10%試樣液10ml中，加稀硫酸試液(ts-241)5ml和高錳酸鉀試液(ts-193)1ml。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。
對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。[2]
4.取試樣1g(準確至，用水稀釋至。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸試液(ts-241)後用高錳酸鉀滴定。每毫公升。高錳酸鉀相當於過氧化氫(h2o2)。[2]
5.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。[2] 為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。[3]
6..過氧化氫是一種極弱的酸：h2o2 =(可逆)=h++ho2-（ka=。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。[3]
7.純過氧化氫很不穩定，加熱到153 °c便猛烈的分解為水和氧氣。
6樓：網友
其實過氧化氫很特別，它的氧化性很強，也有一定的還原性，這樣它在一定條件下可以將自身氧化，即其易發生分解。舉個簡單的例子，高中生物實驗中，說到過三價鐵可以催化過氧化氫分解，實際上是三價鐵先氧化過氧化氫成氧氣，自身變為二價鐵，二價鐵又被過氧化氫氧化成三價鐵，總體效果就是過氧化氫分解，因此強氧化劑甚至一些氧化性沒有過氧化氫強的氧化劑，只要其本身和其還原產物不易被過氧化氫氧化，就都可以使過氧化氫顯還原性。
7樓：巨蟹小銳
容易讓雙氧水脫去乙個氧。
為什麼酸性越強，氧化性越強；鹼性越強，還原性越強？能舉例並且詳細說明嗎？
8樓：網友
氫離子已是最**態，因此只能降低價態，所以具有氧化性，氫氧根離子具有還原性同理，酸性越強，氫離子越多（鹼同理）。但許多酸在表現強氧化性的時候並不是氫離子的氧化性，例如濃硫酸的氧化性是硫元素體現出來的。
9樓：合縱攻秦
對於電極方程式：
mno4- +8h+ +5e- =mn2++4h2o e=+反應物含有h+，所以高錳酸鉀氧化性與h+濃度有關，酸性越強，氧化性越強。
但對於：cl2(g)+2e- =2cl- e=+反應物不含有h+，氯氣氧化性與ph值無關。
10樓：網友
沒有這種說法吧。
hclo酸性小於h2co3 但是氧化性強的多。
11樓：玫紅色上衣
這種說法應該是不正確的。
氧化性物質在酸性條件下氧化性都增強的嗎？
12樓：止秋英藏靜
在大學的知識中，熱力學上物質的氧化性的強弱用電極電勢來表示，電極電勢越高，物質氧化性就越強。
電極電勢的大小受周圍環境的酸鹼度影響，由於電極反應式的不同，氫離子的濃度對電極電勢的影響也不同，所以有的物質在酸性環境中表現強氧化性，而有的卻是在鹼性環境中表現強氧化性，沒有絕對的判斷方法，唯一的準則就是使電極電勢增大。
但在高中階段所接觸的物質中，大多數都是在強酸環境中表現強氧化性。
kmno4在不同介質中氧化so2
所得的產物完全不同可以說明氧化劑電極電勢的變化。
13樓：秒懂百科
氧化性酸：酸中除了氫氧元素之外的中心元素表現出強氧化性。
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h2o水通電後電離成氫離子和氫氧根離子，並非h2o2 過氧化氫 1 可能是沒配平 正確反應方程式是2h2o 2h2 o2 等號上方有 電解 2 可能因為水中有其他雜質或者是特殊電極對水的電解造成了影響 3 可能是偽科學在宣傳它的偽科學產品 4 可能是另一個世界發生的化學反應 電解水實驗。h2o電解生...
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不能啊,碘離子可以與鐵離子發生氧化還原反應,不能與亞鐵離子 碘離子能還原鐵離子 2fe3 2i i2 2fe2 但是不能還原亞鐵離子。也就是說,i 不能與fe3 共存,但可以與fe2 共存。酸性條件下碘離子 氯離子 亞鐵離子不會反應 碳酸根與硝酸根在酸性條件下能否共存?為什麼?1,如果在酸性條件下而...
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不對,還有 燃燒 的條件 這不是個你反應,因為條件不同,從h2o要經過電解的條件才能成為h2 o2。注意,反應物 生成物相反,條件一模一樣的反應才叫可逆反應2h2 o2 2h2o 未配平 也沒有反應條件 點燃2h 2 o 2 2h 2 o 錯 未配平 2h 2 2o 2 2h 2 o 為什麼h2 o...