1樓：包爛臉
4mn^(2+)+8oh^-+o2=4mno(oh)+2h2o
溶解在水中的o2在鹼性條件下可以將mn2+氧化成mno(oh)2,反應的離子方程式
2樓：匿名使用者
解a、因hcl中cl元素的化合價為-1價，是最低化合價，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化，則不能用於酸化鉍酸鈉溶液，故a正確； b、因hno3中n元素為最**，具有氧化性，能用於酸化鉍酸鈉溶液，故b錯誤； c、因h2so4中s元素為最**，不能再被氧化，能用於酸化鉍酸鈉溶液，故c錯誤； d、因nahso4相當於一元強酸，且s元素為最**，不會與鉍酸鈉在酸性條件下發生反應，能用於酸化鉍酸鈉溶液，故d錯誤；故選a．
溶解在水中的氧氣在鹼性條件下可以將錳離子氧化成mno(oh)2 反應的離子方程式為？
3樓：化學
2mn2++o2+4oh-=2mno(oh)2
o2在鹼性條件下將mn2+氧化成mno(oh)2的離子方程式
4樓：
o2 + 2mn2+ + 4oh- = 2mno(oh)2
o2在鹼性條件下將mn2+氧化成mno(oh)2的離子方程式為
5樓：針尖對麥芒
mn2+ +o2 =mno(oh)2
氧化還原反應，首先根據得失電子守恆：+2價到+4價，升高，轉移2個電子
氧氣0價到-2價，降低，轉移2*2=4個電子根據得失電子守恆，mn2+ 前配2，mno(oh)2前配2，氧氣前配1，就是2mn2+ +o2 =2mno(oh)2
然後根據電離守恆：左邊是+4個電荷，右邊是0，所以就需要左邊配4個負電荷，4oh-,或者右邊配4個氫離子，但是結合環境，應該配4oh-,如果氫原子不守恆，再配水就行了。
2mn2+ +o2 +4oh- =2mno(oh)2
6樓：太和武嘉
2 mn2+ + o2 + 4 oh- = 2 mno(oh)2
實驗室用下列方法測定某水樣中o2的含量．（1）用如圖1所示裝置，使水中溶解的o2，在鹼性條件下將mn2+氧化
7樓：百度使用者
（1）溶解在水中的o2
在鹼性條件下將mn2+氧化成mno（oh）2，錳元素化合價升高2價，氧氣化合價降低了4價，根據化合價升高降低相等配平反應的離子方程式為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2，
故答案為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2；
（2）①由於測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結果，
故答案為：趕走裝置內空氣，避免空氣中的o2的干擾；
（3）⑦由於反應中有碘單質參與，利用碘遇到澱粉顯示藍色的特性，可以選用澱粉做指示劑，
故答案為：澱粉溶液；
⑨根據圖2所示，滴定前讀數為：1.50ml，滴定後為：6.2ml，消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積為：6.20ml-1.50ml=4.7ml，
發生的反應有：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2、mno（oh）2+2i-+4h+=mn2++i2+3h2o、i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，
氧氣反應的關係式為：o2～2mno（oh）2～2i2～4na2s2o3，
1000ml水樣中含有的氧氣的物質的量是：n（o2）=1
4n（na2s2o3）×1000
20=0.25×0.005mol?l-1×0.0047l×50=2.9375×10-4mol，
氧氣的質量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=9.4mg，
此水樣中氧（o2）的含量為9.4mg?l-1，
故答案為：9.4mg?l-1；
⑩由於加入稀h2so4使mno（oh）2充分轉化為mn2+，但加入稀h2so4的量時不宜過多，否則後續滴定過程中na2s2o3與過量的酸反應導致消耗的na2s2o3溶液偏大，所以加入適量的h2so4使溶液接近中性，
故答案為：中性．
（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中o2的含量．（1）實驗原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的
8樓：踏雪無痕
（1）溶解在水中的o2在鹼性條件下將mn2+氧化成mno（oh）2，錳元素化合價升高2價，氧氣化合價降低了4價，根據化合價升高降低相等配平反應的離子方程式為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2，
故答案為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2；
（2）①由於測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結果，
故答案為：趕走裝置內空氣，避免空氣中的o2的干擾；
⑥加入稀硫酸和碘化鈉溶液後，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振盪，讓溶液中的碘離子與氫氧化錳充分反應，即操作是重複④的操作，
故答案為：重複④的操作；
⑦由於反應中有碘單質參與，利用碘遇到澱粉顯示藍色的特性，可以選用澱粉做指示劑，
故答案為：澱粉溶液；
（3）①發生的反應有：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2、mno（oh）2+2i-+4h+=mn2++i2+3h2o、i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，
氧氣反應的關係式為：o2～2mno（oh）2～2i2～4na2s2o3，
1000ml水樣中含有的氧氣的物質的量是：n（o2）=1
4n（na2s2o3）×1000
20=0.25×0.005mol?l-1×0.0039l×50=2.4375×10-4mol，
氧氣的質量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=7.8mg，
此水樣中氧（o2）的含量為7.8mg?l-1，
故答案為：7.8mg?l-1；
②若未用na2s2o3 標準溶液潤洗滴定管，會導致標準液的濃度減小，消耗的標準液的體積增大，測定結果偏大，
故答案為：偏大
③由於加入稀h2so4使mno（oh）2充分轉化為mn2+，但加入稀h2so4的量時不宜過多，否則後續滴定過程中na2s2o3與過量的酸反應導致消耗的na2s2o3溶液偏大，
故答案為：加入稀h2so4使mno（oh）2充分轉化為mn2+，但加入稀h2so4的量時不宜過多，否則後續滴定過程中na2s2o3與過量的酸反應導致消耗的na2s2o3溶液偏大．
fe（oh）2在水中是白色沉澱，在空氣中易被氧化，有關的實驗現象是______，反應的化學方程式是______．實
9樓：柒尅
氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵是紅褐色沉澱，所以看到的現象是：白色沉澱先變成灰綠色，最後變成紅褐色，反應方程式為：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，
故答案為：白色沉澱先變成灰綠色，最後變成紅褐色；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；
（1）鐵離子具有氧化性，能氧化鐵生成亞鐵離子，離子反應方程式為：2fe3++fe=3fe2+，
故答案為：2fe3++fe=3fe2+；
（2）煮沸蒸餾水可除去其中溶解的o2，故答案為：煮沸；
（3）fe（oh）2很容易被空氣中的氧氣氧化，實驗時生成白色fe（oh）2沉澱的操作是用長滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液麵下，再擠出naoh溶液，避免生成的 fe（oh）2沉澱接觸o2而生成氫氧化鐵，
故答案為：避免生成的 fe（oh）2沉澱接觸o2；
（4）開啟止水夾，fe與h2so4反應生成h2充滿整個裝置，反應一段時間後關閉止水夾，左側試管內氣壓升高，反應生成的fe2+沿導管進入右側試管與naoh反應生成白色沉澱fe（oh）2．若過早關閉止水夾，使左側試管中的硫酸壓入右側試管中，將naoh中和，則得不到fe（oh）2溶液，
故答案為：檢驗試管ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的h2純淨時，再夾緊止水夾．
如何用一般化學法分離cr3+和mn2+
10樓：啥名字好呢呢
al3+、cr3+、fe2+、fe3+、mn2+、ni2+、co2+、zn2+離子混合液的分離和鑑定2009-06-16 20:38 方法概述
這8種離子的氯化物都溶於水,在0.3mol/l鹽酸溶液中不被硫化氫沉澱,但在 nh3 -nh4緩衝溶液中與硫化氫作用,al3+和cr3+生成 al(oh)3和cr(oh)3沉澱,其它的離子都生成相應的硫化物沉澱.這8 種陽離子組成硫化氫系統分析中的鹼性硫化氫組或被稱為鐵鋁組,在硫化氫系統分析程式上 又稱為第三組
這些陽離子絕大多數是d區金屬元素陽離子,未成對電子的存在使得它們的陽離子在水溶液中 呈現一定的顏色,同時又使它們具有強烈的形成配離子的傾向.下表是這些陽離子以及某些 配離子的顏色,但如果試液無色,也不能排除有色離子的存在,因為當某些離子含量很小或不 同顏色發生互補現象時,溶液幾乎無色.
離子 顏色 離子 顏色
[cr(h2o)6]3+ 藍紫色 [fe(h2o)6]2+ 淡綠色
[crcl(h2o)5]2+ 綠色 [fe(h2o)6]3+ 淡紫色
[co(h2o)6]2+ 玫瑰紅 [fe(oh)(h2o)5]2+ 琥珀色
[co(nh4)6]2+ 褐色 [fecl(h2o)5]2+ 黃色
[co(ncs)4]2+ 藍綠色 [fes**]2+ 血紅色
[co(nh3)5(h2o)]3+ 紅色 [mn(h2o)6]2+ 粉紅色
[ni(h2o)6]2+ 淡綠色 [ni(nh4)6]2+ 藍紫色
在上述8種離子中,除al3+和zn2+以外,其它離子屬不飽和電子構型, 由於次外層的d軌道電子可以全部或部分參與成鍵,因而常表現出可變價態,具有氧化還原性質. 這些性質在離子的分離和鑑定中顯得十分重要.如利用mn2+和cr3+的還 原性,在鹼性條件下可將它們氧化為mno2和cro42-.
在酸 性條件下,nabio3氧化mn2+為mno4-的反應,被 用來鑑定mn2+.
分析說明
在氫氧化鈉作用下,兩性元素鋁,鉻,鋅的氫氧化物溶解在過量鹼中,而與非兩性元素分離. 同時錳和鉻又被過氧化氫氧化成四價錳和六價鉻.
mn(oh)2 + h2o2 → mno2 + 2h2omno2和co(oh)3在hno3中溶解不顯著,在酸性溶液中用 h2o2還原可提高溶解性,反應如下： mno2 + h2o2 + 2h+ → mn2+ + 2h2o + o22co(oh)3 + h2o2 +4h+ → 2co2+ + 6h2o + o2在酸性溶液中clo3-將mn2+氧化為mno2而與 鐵、鈷、鎳分離. 3mn2+ + clo3- + 3h2o → 3mno2 + 6h+ + cl-用hno2作還原劑將mno2再還原為mn2+,用鉍酸鈉氧化為 紫色的mno4-,這是鑑定二價錳離子的特徵反應：
2mn2+ + 14h+ + 5nabio3 → 2mno4- + 5bi3+ + 7h2o + 5na+利用鐵、鈷、鎳離子與氨水不同作用,將其分離.三價鐵離子與過量氨水作用只生成氫氧化 鐵沉澱,而鈷與鎳都生成相應的氨配合離子而溶解.
實驗中用兩個反應證實鐵離子的存在.在酸性溶液中,二價鐵離子與鐵***反應生成普魯 士藍沉澱,可證實二階鐵的存在.三價鐵可與硫氰根離子作用顯血紅色.
fe3+ + s**- → [fe(s**)]2+co2+與s**-反應生成藍綠色的[co(s**)4]2-配離子, 可證實 co2+存在.此配離子可被戊醇煤炭萃取.
為了防止鐵離子的干擾,加入 naf 使鐵離子形成 [fef6]3-,而將 鐵離子掩蔽起來.
鎳離子與丁二酮肟（hdmg）作用,生成紅色的沉澱來鑑定鎳的存在.
cr2o72-與過氧化氫作用生成藍色過氧化鉻 cro5,在 乙醚中顯藍色,可證實是鉻的存在. cr2o72- + 4h2o2 + 2h+ → 2cro5 + 5h2o鋁離子的證實中,在 hac—naac緩衝溶液中,al3+與鋁試劑作用,生成紅色沉澱.
鋅離子用硫代乙醯胺（taa）證實,taa水解產生硫離子,而硫化鋅是唯一的白色硫化物沉澱, 且溶於稀鹽酸.
提取DNA為什麼需在鹼性條件下
提取dna需要bai在鹼性條件下du的原因如下 在酸性條zhi件下,dna容易被水dao解,但最不穩定是的嘌專呤與脫氧核糖之間的糖苷屬鍵.在鹼性條件下,rna由於2 oh的存在,比dna要容易水解得多,dna在鹼性條件下相對穩定.dna提取方法 酚抽提法 先用蛋酶k sds破碎細胞,消化蛋白,然後用...
不飽和油脂在鹼性條件下的水解是皂化嗎
首先你bai要明白皂化反應的du 本來含意zhi 所有高階脂肪 dao酸甘油酯在鹼性條件下水版解成為高階脂權肪酸 然後再被中和成為脂肪酸鈉的過程。因此,不管是飽和脂肪酸還是不飽和脂肪酸,只要是發生了水解 中和,生成了脂肪酸鈉,就是皂化反應 唯一的區別就是,飽和脂肪酸生成的皁,是白色的 硬質的固體 而...
物質溶於水，在不同條件下溶解的快慢不同試分析，如果要使得食
根據生活經驗，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度 食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌 升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變溶解速率 故答案為 1 用玻璃棒不斷攪拌 2 用酒精燈加熱 3 用熱水溶解 4 將食鹽...