1樓：聰聰
電解硫酸和電解燒鹼的本質都是電解水~這個理解可以從化學平衡上來理解。由於水的ksp在某溫度下是不變的哦所以你把電離了飢消氫離子或氫氧根離子馬上又有水的電解來補充哦~這樣子電解的本質就是水啦~！如果是電解相同比例的話~那就更容易說明了。
爛銀知。由於溶質的質量不變，溶劑質量變小，導致溶質的質量分數變大~所以就會公升高或者降低了哦~！
陽極：4oh-－4e=2h2o+o2
陰極：搏漏4h+ +4e =2h2
2樓：網友
電解硫酸溶液與電解燒鹼溶液的實質是電解水，因為水會電離出h+和oh-,硫酸電離出h+,燒鹼電離出oh-,所以硫酸溶液鏈敏行中有h+ so42- oh-,燒鹼溶液中有h+ na+ oh-,因為氫拿拆離子比鈉離子氧化性強，所以h+放電棚譁在陰極上生成氫氣，因為oh-還原性比so42-強，所以oh-放電在陽極上生成氧氣，等效於電解水的反應。
溶液ph的變化是因為電解水使溶液濃度公升高。
3樓：草忍
電解硫酸溶液--在實質上是水被電解，備則基盯頌水的減少使溶液ph會仿謹降低。
正極反應+負極反應=水的電解。
電解燒鹼溶液同上。
4樓：網友
由於電解時，在辯弊陽極：4oh-－4e=2h2o+o2
在陰極：4h+ +4e =2h2
在電解反散猜應發生時，h＋和oh－是按1：1的衝灶型比例反應的，實際上電解的是水。
電解硫酸溶液為什麼ph減小
5樓：網友
電解硫酸時效果相當於電解水。
1、陽極產生氧氣。
2、陰極產生氫氣。
3、硫酸的量不變。
4、水不斷減少，硫酸濃度變大，溶液的酸性增強，ph變小所以電解水時，常向水中加入少量硫酸，以增強導電性，又不會干擾水的電解。
6樓：網友
電解硫酸相當於電解水。
水減少了 硫酸的濃度增大。
ph增大。
7樓：衡火鍾夢玉
電解硫酸和電解燒鹼的本質都是電解水~這個理解可以從化學平衡上陪蘆塵來理解。由於水的ksp在某溫度下是不變的哦所以你把電離了氫離子或氫氧根離子馬上又有譁純水的電解來補充哦~這樣子電解的本質就是水蘆禪啦~！如果是電解相同比例的話~那就更容易說明了。
由於溶質的質量不變，溶劑質量變小，導致溶質的質量分數變大~所以就會公升高或者降低了哦~！
陽極：4oh-－4e=2h2o+o2
陰極：4h+4e2h2
高中化學，電解池電解硫酸溶液時為什麼ph變小
8樓：樂友喜傲柏
那是因為電解硫酸實質上是。
電解水。硫酸溶液中水減少，那麼硫酸的濃度增大，氫離子。
的濃度增大，那麼ph變小。
電解虛指巖是將電流通過差御。
電解質溶液。
或。熔融態。
電解質，（又稱。
電解液，在陰極和陽極上引起。
氧化還原反應。
的過程，電化學電池。
在外加。直流電壓。
時可發生電解過程。
電解原理：電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電後，離子作。
定向運動。陽離子。
向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子。
向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在。
水電解。過程中，oh在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出；h在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。
電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其。
電動勢。在數值上等於電解質的理論電解電壓。
兩極放電順序：
陰離子：硫離子。
碘離子。溴離子》
氯離子。氫氧根離子。
硫酸根離子。
氟離子。陽離子：
銀離子。汞離子》
三價鐵離子。
銅離子。氫離子》鉛離子》錫離子》
亞鐵離子。鋅離子。
鋁離子。鎂離子》
鈉離子。鈣離子。
鉀離子。注：鋁離子，鎂離子，鈉離子，鈣離子，鉀離子得電子逗宴能力遠遠小於氫離子得電子能力，所以這些離子不能在水溶液條件下在電極（陰極）析出；但在。
熔融狀態。下可以放電。
三價鐵離子在陰極上得電子生成亞鐵離子，而非鐵。
單質。用途：
電解廣泛應用於。
冶金工業。中，如從礦石或化合物提取金屬(電解冶金)或提純金屬(電解提純)，以及從溶液中沉積出金屬(電鍍)。
金屬鈉。和氯氣。
是由電解溶融氯化鈉。
生成的；電解氯化鈉的水溶液則產生。
氫氧化鈉。和氯氣。
9樓：大胤宇靖荷
出氫氣和氧氣的是差態大電解水的反應。
陽極：4oh-
4e-2h2o
o2↑陰極：4h+
4e-2h2↑
電解即產閉盯生氫氣又產生氧氣那就相當於電解水，酸溶液中溶劑的質量減少，那溶虛豎質的質量分數就增加，酸性增強，ph就減小。
鹼溶液中，溶劑的質量減少，那溶質的質量分數就增加，鹼性增強，ph增大。
既無氫氣又無氧氣產生的電解是電解溶質，溶質減少，ph肯定趨向於7...
10樓：素敏蒿憶彤
電解硫酸溶液=電解水，不消耗硫酸。
硫酸溶液水少了，硫酸濃度增大，ph變小。
高中化學，電解池電解硫酸溶液時為什麼ph變小
11樓：璩楚華橋
陽極：4h+
4e-=2h2↑
陰極：4oh-
4e-=o2 ↑
2h2o注意陰極和陽極的電極反應式，相當於電解了4摩爾水而只生成了2摩爾的水，還是水被電解掉了，總反應為。
2h2o電解=
2h2↑o2↑
而溶質硫酸的量不變，因此溶質的濃度增大，溶液的ph減小。
12樓：閩秋英殳茶
電解硫酸溶液=電解水，不消耗硫酸。
硫酸溶液水少了，硫酸濃度增大，ph變小。
13樓：校遠北水
那是因為電解硫酸實質上是電解水，硫酸溶液中水減少，那麼硫酸的濃度增大，氫離子的濃度增大，那麼ph變小。
電解是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質，（又稱電解液），在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發生電解過程。
電解原理：電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電後，離子作定向運動。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，oh在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出；h在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。
所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。
兩極放電順序：
陰離子：硫離子》碘離子》溴離子》氯離子》氫氧根離子》硫酸根離子》氟離子。
陽離子：銀離子》汞離子》三價鐵離子》銅離子》氫離子》鉛離子》錫離子》亞鐵離子》鋅離子》鋁離子》鎂離子》鈉離子》鈣離子》鉀離子。
注：鋁離子，鎂離子，鈉離子，鈣離子，鉀離子得電子能力遠遠小於氫離子得電子能力，所以這些離子不能在水溶液條件下在電極（陰極）析出；但在熔融狀態下可以放電。
三價鐵離子在陰極上得電子生成亞鐵離子，而非鐵單質。
用途：電解廣泛應用於冶金工業中，如從礦石或化合物提取金屬(電解冶金)或提純金屬(電解提純)，以及從溶液中沉積出金屬(電鍍)。金屬鈉和氯氣是由電解溶融氯化鈉生成的；電解氯化鈉的水溶液則產生氫氧化鈉和氯氣。
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