1樓：匿名使用者
樓主鑽牛角尖可不叫聰明哦。第乙個，我們日常所說的光源是能發出可見光頻率的物體。第二個，水是一種比較特別的物質，它由液態轉化成固態實為氫鍵的形成，這裡面要講的全面是很複雜的，大概也就是分子動能不足以克服氫氧之間的勢能。
0-4度不是固體，但是氫鍵的比例還是很大的，當氫鍵到一定成度時物體水就從液態變成固態啦。試想在乙個支架裡面放東西是很容易的，這也是為什麼0-4度水為什麼比0度結冰的水的密度更大察塌的原因。那是因為此時的水尚有流動性，水分子可以鑽進支架中（當然鑽進去之後會馬上鑽出來的）。
世界上的普遍規律是適應普遍事物的，但是卻敗旦圓沒有乙個規律能解釋所有現象，因此遇遲激事論事才是正解。
2樓：網友
1、自身發光的物體都叫光源，指可見光。人不是光源。按你說法一切皆是光源，等於沒說。
2、對。水分子比較特殊，渣梁是具有氫鍵的非極性分子（高中、大學化學有講），所以結晶時，按定向排列，成為雪花冰晶。沒有結晶的冰，也會因為水分子定向排列搭成一定結構的框架而體積增大。
在定向排列為主的如激運結冰增大體積趨勢，和分子熱鉛念運動增強，距離拉開體積增大之間，有乙個拐點，就是4℃。此時水分子間距最小。密度最大。所以呈現冷熱均膨脹的特點。
水和冰的密度相同嗎
3樓：**雞取
水和冰的密度不同。水的密度是1g/cm³，冰的密度是。
水是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。水可分為天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等）[含雜質]，蒸餾水[理論上的純淨水]，人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到的水）。
冰是由水分子有序排列形成的結晶，水分子間靠氫鍵連線在一起形成非常「疏鬆」(低密度)的剛性結構(圖2-3)。最鄰近水分子的o—o 核間距為，o—o—o鍵角約為109度，十分接近理想四面體的鍵角109 度28分。
4樓：元耀試驗裝置
一般結論：ρ水=或。
但這個結論是在4℃時測得的，也是水密度最大的時候。
冰的密度是；克/立方厘公尺。
關於冰和水的問題
5樓：軒轅無魚
個人覺得是糖(其實是甜味劑了。。。不過姑且叫糖吧)的濃度不同不知道你有沒有注意到這樣乙個現象：就是飲料結冰之後，如果你一邊化開一邊喝，一開始喝的最濃，比結冰之前還甜；之後越來越淡；直到最後就淡的多了。
個人覺得因為飲料是混合物，可以看做是糖和水的混合。但是在實際凍結的過程中，飲料並不均勻，含糖量越小的地方冰點越高，越容易結冰，然後浮在上面。。。所以最上面最先凍住的是最淡的地方。。。
而最後凍住的地方都是含糖量高的。。。
反過來在融化的時候，含糖量高的地方熔點低，所以先融化，這樣你最先喝到的地方都是非常甜的。而當你把最甜的地方喝完了之後，剩下的地方含糖量就比較低了，這樣完全融化之後就比較淡。
6樓：網友
冷氣加熱會有蒸汽 味道被蒸發出去了。
7樓：懿楓史舞
你喝的不是冰又化成水之後直到常溫吧，。。先是水溫度降低，調味劑什麼的會析出來，等到再化成水，調味劑並沒有攪拌均勻或者沒有完全融化，喝到是沒味的，個人觀點，純屬猜測，如有雷同不勝榮幸。。。
8樓：網友
水變冰體積會變小一點點（熱脹冷縮原理），一般碳水化合物結冰後一氧化碳會飛發掉一小部分，故口味會感覺淡了；非碳水化合物也會有同樣的化合物揮發作用，口味會感覺不同的。飲料在不同的溫度下飲用，即使是相同的濃度，因為溫度的不同，口感也會感覺不同的哦。除了溫度變化給人的口感不同以外，色彩的變化也會給人飲料的口感變化，比如：
相同濃度的咖啡，你放在藍色的杯子裡飲用， 和放在紅色的杯子裡飲用，你會感覺藍杯子的咖啡比較淡，紅杯子裡的咖啡比較濃。。。人就是這麼奇妙。。。
冰和水是由同一種物質組成的，但為什麼密度不同？
9樓：tico將軍
冰和水的密度不同就是因為他們的分子密集程度不同，因為冰分子間的空隙比水分子之間空隙大，所以冰的密度就比水的低。
等學到高三化學就知道，冰的分子之間有大量氫鍵，在氫鍵作用下分子排列成蓬鬆的晶體，是有許多空隙的。
水和冰和水蒸汽的密度誰最大為什麼？
10樓：匿名使用者
先糾正第乙個著一下：密度和質量是無關的，密度是某一物體特有的屬性。
水的密度最大：1千克/公升；冰其次：千克/公升；水蒸氣就不用說了密度太小。
冰是水在0度以下的固體狀態，同質量則體積大密度小。
11樓：網友
水（包括液態，固態，氣態）在4度時密度最大，高於或低於都會變小。
12樓：網友
水。水中有氫鍵，分子結合得最緊密。
13樓：匿名使用者
水〉冰〉水蒸汽。
同質量三者，密度和體積成反比。
14樓：網友
水的密度是1
冰是氣體就不用比了吧。
水的密度是不是比冰大？
15樓：無名村莊的大尾巴貓
是的，水的密度比冰大。
冰的密度是克/立方厘公尺；水的的密度是1克/立方厘公尺；
冰是由水分子有序排列形成的結晶，水分子間靠氫鍵連線在一起形成非常「疏鬆」（低密度）的剛性結構。最鄰近水分子的o—o 核間距為，o—o—o鍵角約為109度，十分接近理想四面體的鍵角109度28分。
但僅是相鄰而不直接結合的各水分子的o一o 間距要大的多，最遠的要達。
冰1、晶體結構。
冰是無色透明的固體，分子之間主要靠氫鍵作用，晶格結構一般為六方體，但因應不同壓力可以有其他晶格結構。密度比水小。
2、熔點。在常壓環境下，冰的熔點為0℃。0℃水凍結成冰時，體積會增大約1/9（水體積最小時為4℃）。據觀測，封閉條件下水凍結時，體積增加所產生的壓強可達2500大氣壓。
冰的熔點與壓強存在著一種奇妙的關係：在2200大氣壓以下，冰的熔點隨壓力的增大而降低，大約每公升高130個大氣壓降低1攝氏度；
超過2200大氣壓後，冰的熔點隨壓力增加而公升高：3530大氣壓下冰的熔點為-17℃，6380大氣壓下為 0℃，16500大氣壓下為 60℃，而20670大氣壓下冰在76℃時才熔化，稱為名副其實的「熱冰」。冰在0℃下密度為 g/cm³，而水的密度正常為，所以冰會浮於水上。
3、融化。冰是水在自然界中的固體形態，在常壓環境下，溫度高於零攝氏度時，冰就會開始融化，變為液態水。日本乙個研究小組發現，冰開始融化的時候，是以結晶內的乙個水分子開始脫離結晶為契機，相關機制有助於弄清含水的蛋白質出現結構變化的機制。
如果用電燈等的強光照射，冰的內部就會融化，浮現出稱為「冰花」的類似雪結晶的形狀。來自日本分子科學研究所和岡山大學的研究人員為了調查冰從內部開始融化的現象，利用計算機演算了由約1000個水分子形成的冰被加熱時將發生什麼變化。
冰的結晶是水分子呈六角形規則排列的結構。加熱之後，首先是乙個水分子從結晶脫離，開始自由運動，而這個水分子並不會回到原來的位置，從而導致結晶出現歪曲。而結晶一旦出現歪曲，就會逐漸擴大，最終整個結晶分崩離析，變為液體形態。
16樓：我本嬌荷
在一般情況下可以這麼認為，純水在4℃時密度最大，原來國際單位制中的千克定義即是在4℃時1公升純水的質量。溫度公升高密度變小，溫度降低，密度也會變小，結冰後由於水分子團的排列形成了晶格，所以密度也是變小的。這也是冰浮在水面上的原因。
17樓：
冰在0℃下密度為 g/cm³，而水的密度正常為，所以冰會浮於水上。
18樓：挪背爾喝瓶獎
冰的密度比水小，這是固體密度比液體密度小的典型特例。
19樓：千尺科技
大於4度的水的密度還是大於冰的，因為冰的密度大概在常溫下冷水比100°c的開水密度大4%.而冰同樣是溫度高密度小，但固體的熱漲冷縮相對來說是很小的，可以幾乎忽略不計。
水具有反膨脹的特殊性質。
4°c時候密度最大，冰的密度比水小是一定的其他物質嗎，一般固體比液體密度大，記住就可以了。
20樓：網友
是的，液態的水在凝固成冰的時候，分子間的相互作用力使分子按一定的規則排列，每個分子都被四個分子所包圍，形成乙個結晶四面體．這種排列方式是比較鬆散的，使得冰晶體中的分子間的平均距離大於液態水中的分子間的平均距離．在液態水中，分子的排列比較混亂，不像冰中的分子那樣，按一定的規律排列．分子在液態中的運動雖然比在冰中更自由，但分子與分子間的平均距離比在冰中更小，所以水的密度比冰的密度大。
21樓：抄慕桖靖
是的，所以你看到冰都是浮在水面上的。
人算固體還是液體，人的密度和水很相似啊，還有，即然人和水的密度很相似，為什麼人不能溶於水？（最好有
22樓：孫莉過
人算是固液混合物，部分人體的成分是可以溶於水的例如血液，大部分是不融的例如骨骼。
23樓：靈鋒
液體沒有準確的形態，所以人屬於固體。至於為什麼不溶於水，是因為人體**的保護組織還是什麼組織。
24樓：強煎蛋的地球人
密度跟能不能溶於水，有什麼關係啊，你學齡前嗎，這根本就是個驢頭不對馬嘴的問題，什麼叫驢頭不對馬嘴的問題，給你再舉個例子：「既然蘋果很好吃，為什麼我們不睡覺呢」蘋果好吃跟睡覺有關係嗎，當然，以你的智商很難理解我舉這個例子想表達的意思。
25樓：匿名使用者
固液共存，人溶於水需時間（主要有**間隔），把屍體泡在水中幾百年一定被水分子溶解。
26樓：王媚
人算固體，不能溶於水可能是因為人的**。
27樓：網友
簡單得很，誰說的密度相同就能相容，誰說的人的肉身是固體液體呀，人的肉身可是生命題呀。
28樓：位韓餘暢
放鍋裡煮就溶於水。看條件。
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