1樓：網友
這個問題如孝關租啟鍵在電解的時間渣型稿有多長。
陽極插nacl，陰極插agno3：
陽極反應 2cl- -2e = cl2
陰極反應 2ag+ +2e =2 ag
離子通過鹽橋平衡，沒有氫離子/氫氧根生成，二者混合後仍得到中性溶液，ph=7。
一段時間過後，陰極區ag+先於陽極區cl-消耗完畢，陽極反應不變，陰極反應變化為 2h2o + 2e = 2oh- +h2
繼續通過鹽橋平衡離子，但體系中有oh-生成，兩杯混合後ph將大於7。
2樓：
電解nacl 生成oh~離子 電解agno3生成氫離子 如果電解時間較段猛譁(2溶液都沒電解完)混合後ph=7 但是nacl的物枝裂行質的量比agno3多 要是agno3 被電解完了還繼續電解那麼混合後ph就大於源絕7
3樓：澄愷戰綺梅
選b. 我的分析是；僅有兩個階段。
陰極燃信團。
陽極。h2cl2h2
o2但b象明皮橘顯錯誤，好像只有這兩個階段坦鎮。
化學原電池和電解池高考的知識點
4樓：華源網路
電化學中，原電池和電解池是有很多相似又有很多不同的兩個概念，理解掌握這兩個基本概念，是學好電化學的基礎和前提，下面我給你分享化學高考的知識點，歡迎閱讀。
1.原電池原理：使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池。
2.原電池池形成條件。
電極：兩種不同的導體相連；
電解質溶液：能與電極反應。
化學原電池和電解池高考的知識點二。
1.電解池原理：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。這種把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池。
2.電解池形成條件。
電源；電極(惰性或非惰性);
電解質(水溶液或熔化態)。
3.電解過程中的能量轉化：電能轉化為化學能。
陽極：惰性電極 陰極：不一定是惰性電極。
發生電解反應的條件。
連線直流電源。
陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極。
陽極：與電源正極相連為陽極。
兩極處於電解質溶液或熔融電解質中。
兩電極形成閉合迴路。
氧化反應)電子流向負極→正極電源負極→陰極；陽極→電源正極電流鬧州方向正極→負極電源正極→陽極；陰極→電源負極能量轉化化學能→電能電能→化學能應用。
4.電解池的應用。
使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得州彎搏到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬。在金屬的冊祥保護方面也有一定的用處。
抗金屬的電化腐蝕；
實用電池。電解食鹽水(氯鹼工業);
電鍍(鍍銅);
電冶(冶煉na、mg、al);
精煉(精銅)。
化學原電池和電解池高考的知識點三。
1.確定原電池電極名稱的 方法。
方法一：根據電極材料的性質確定。通常是。
1)對於金屬——金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極；
2)對於金屬——非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如乾電池等；
3)對於金屬——化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。
方法二：根據電極反應的本身確定。
失電子的反應→氧化反應→負極；得電子的反應→還原反應→正極。
2.確定電解(鍍)池電極名稱的方法。
方法一：與外電源正極連線的一極是陽極、與負極連線的一極是陰極。
方法二：電極上發生氧化反應的是陽極，發生還原反應的是陰極。
化學原電池和電解池的比較。
電解原理在化學工業中有廣泛應用.右圖表示乙個電解池,裝有電解液a;x,y是兩塊電極
5樓：網友
是陰極，y是陽極，y生成的是cl2，將溼潤的澱粉碘化鉀試紙放在y電極附近，若試紙變藍，證明是cl2。
是陽極先放電，生成的是fe2+，陰極h+得到電子生成h2，剩下的oh-與fe2+結合生成fe(oh)2沉澱，所以現象是白色沉澱先變為灰綠色，最終變為紅褐色沉澱【fe(oh)3】
3.加入的cu(oh)2恰回到電解前的ph和溶度，說明電解的cuso4是，1個cu2+可以得到2個電子，所以轉移電子數是個。
電解池計算題
6樓：網友
注意題目，電解的是硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，那麼溶液中大量存在的是cu2+，so4 2-，cl-和na+離子。根據氧化還原性的強弱，cu2+在陰極先得電子變為cu，而cl-在陽極失去電子變為cl2.
cu2+需要電子才能轉變為單質cu,而cl-只有所以在cu完全析出前，的cl-就已經變為了的cl2了。此時cu2+還剩餘，而so4 2-不參與電解反應所以接下來是oh-在陰極放電，變為水和氧氣。
剩餘的cu2+還需要電子才能完全析出，而這電子可以使的oh-變為 o2和 h2o.
當cu完全析出時電解結束，所以並不會產生h2
此時oh-消耗了，相當於h+增加了，由於中性溶液ph=7，所以電解前c(h+)=10^-7mol/l,而電解後增加，又10^-7可以忽略不計，所以電解後的溶液中c(h+)=
ph=-(log[h+])=-(log
化學原電池電解池規律總結
負陽氧 原電池的負極和電解池的陽極發生氧化反應。如果告訴你什麼東西被消耗了那就肯定是在負極或陽極。離子在什麼極消耗就往哪聚集。反之在哪生成就遠離哪，這樣就可以判斷那一極周圍濃度的變化。如果要問總的酸鹼性變化，就看總反應有沒有消耗氫離子或者氫氧根離子，消耗水濃度也會變的。做題時三部曲 標價，畫橋，寫方...
高中化學 電解池和原電池》
第一題應該不會鈍化吧，既然已經形成原電池，鐵只能在冷濃硫酸或者冷濃硝酸才會發生鈍化，這裡你題目記錯了吧，電解質應該是稀硫酸，而不是你說的濃硫酸。第二題，這題電解的本質是電解水，在電解池中是陽極失去電子，而陽極材料不是金屬 陽極要活潑金屬才會失陽極材料原子的電子 那隻能失去水中oh 的電子。記住這個規...
化學原電池的知識點，化學電解池和原電池知識點
高中學一點，關於電解質，陰極陽極等等。化學電解池和原電池知識點 一 原電池。.原電池原理 使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉變為。電能的裝置叫做原電池。.原電池池形成條件。電極 兩種不同的導體相連 電解質溶液 能與電極反應。二 電解池。.電解池原理 使電流通過電解質溶液而在...