1樓：網友
羰基上的親核加成，取決於羰基c原子上的正電荷，正電模歷荷越多，則沒碼歲親核加成越容易進行。
那麼你就要比較羰基上連線的基團的不同，是供電子基團，還是吸電子基團。
而電子效應還有誘導效應和共軛效應兩大類，一般共軛效應的效果大於誘導效應。
比較時以h原子為基準。
所以ch3甲基等烷烴基都屬於供電子基團，會導致c原子上正電荷減少，不利於親核加成。
而cf3，由於連了3個強吸電子的枯睜f原子，導致它具有較強的吸電子誘導效應，所以會使c原子上的正電荷更多，更易發生親核加成。
苯環是乙個大共軛體系，6中心6電子，正好一半，所以在電子效應中，苯環很特別，既能分散正電荷，又能分散負電荷，對羰基來講，連著苯環，會使c原子的正電荷變少。
這有點象是乙個「緩衝」體系。
2樓：忠誠之劍
羰基親核加成的活性取決於電子效應和空間位阻效應，羰基電正性越強，空間位阻越小，活性越高。
電子效應包括誘導效應，共軛效應和超共軛效應。
通過sigma鍵使得電子雲偏移為誘導效應，多見於高電負性原子或基團，如上述cf3-為強誘導吸電子基團，使羰基碳電正性增強。
共軛效應是通過派鍵的電子雲偏移實現的，如上述ph－coch3中苯環與羰基共軛使得苯環電子雲偏向羰基，羰基碳電正性減弱。判斷電子雲偏向的依據為：羰基為苯環的鈍化基團，使得苯環電輪絕子云密度下降，而共軛體系總電子數不變，故羰基電子雲密度提高。
超共軛效應是通過c-h sigma鍵和派鍵電子雲重疊實現的。如上述所有烷基。超共軛效應同樣使得羰基電子雲密度提高。
共軛效應永臘笑姿遠大於超共軛效應。
空間位阻效應是由羰基所連基團決定的，羰基所連基團越多（乙醛活性》丙酮），基公升檔團越大(ph->ch3->h)，親核試劑越難與羰基反應，羰基活性越低。
綜合考慮以上因素就可以判斷出羰基活性順序。
怎麼看羰基c原子帶的正電荷
3樓：網友
氧原子的電負性大於碳原子，所以電子雲更加集中在氧原子這端，所以氧原子體現為帶負電，反之碳原子就帶上了正電。
怎麼判斷出乙個原子帶正電荷還是帶負電荷帶？
4樓：網友
其實都是形式電荷，也就是氧化數~~
基本規則：h為+1,o為-2,n為-3,鹵素均為-1,然後按照分子總化合價為零計算。
例：ch4 每個h+1,4個h+4,所以c為-4
c2h6 每個h+1,c-c鍵為零價，故碳為-3
甲醛hcho 兩個h+2,乙個o-2,則碳為0-[2+(-2)]=0
丙酮h3ccoch3 兩個甲基的碳同c2h6,中間羰基碳有2個c-c和乙個c=o,所以這個碳為+2
乙酸ch3cooh 甲基同c2h6,羧基碳：c-c 0；c=o,o為-2；c-oh,o為-2而h為+1,羥基總計-1,故此碳為0-(-2-1)=+3
其它物質也按此法類推就行。
n(ch3)4+ 是：n(ch3)3和ch3+離子的加合物；c(ch3)3-就是hc(ch3)3脫去乙個質子，標電荷的時候優先順序：季》叔》仲》伯原子。
按這樣n(ch3)4+中季n帶乙個正電荷，而c(ch3)3-中叔碳帶乙個負電荷。
5樓：小熊教育老師
回答您好，屬於金屬的原子是帶負電荷，屬於非金屬的原子是帶正電荷。即元素週期表靠前較靠後的是帶負電荷，靠下略較靠上的是帶負電荷。比如水氫原子雖然在氧原子之上，但更在氧原子之前，致使氫原子和氧原子相比，氫原子是負電荷。
當然不同原子結合之後，其由於電子產生搬遷，所以結合後的電荷的正負就發生了翻轉。比如氧化鐵裡的鐵，由於自由電子搬遷，有成為氧原子俘虜的趨勢，所以此時鐵變成正電荷，那麼有俘虜別的電子跡象的氧原子就變成負電荷。
怎麼看出原子是帶正電荷還是帶負電荷？
6樓：網友
質子數大於電子數，帶正電荷。
質子數小於電子數，帶負電荷。
7樓：0彼岸花de殤
這個，要看具體題目了、如果有電場，看受力方向，或者看做的是正功還是負功，或者看電勢能的變化。。
8樓：理想的氫氣
說法錯誤，原子是不顯電性的。
羰基的性質
9樓：呆呆鴨老師
1)酸性乙醯乙酸乙酯中亞甲基質子具有明顯的酸性，在強鹼作用下容易生成碳負離子，負電荷可以離域到兩個羰基之間，比較穩定。碳負離子具有強親核效能，與鹵代烴或醯滷等可發生親核取代反應。(2)乙醯乙酸乙酯酮式分解在稀鹼水溶液中，乙醯乙酸乙酯水解為乙醯乙酸鹽，酸化後在加熱的情況下，由於生成的β-酮酸不穩定而分解為酮，此反應稱為乙醯乙酸乙酯的酮式分解。
4](3)乙醯乙酸乙酯酸式分解用濃鹼溶液和乙醯乙酸乙酯同時加熱，然後酸化，得到的主要產物是兩個酸，所以稱為酸式分解。(4)發生親核加成或取代反應乙醯乙酸乙酯在醇鈉作用下生成碳負離子後，與鹵代烴發生親核取代反應或與α,β不飽和羰基化合物發生1,4-加成反應。
羰基p－pi共扼，怎麼降低了羰基碳原子的正電性？
10樓：珈藍塔
例如 ch2=ch2-ch=o 羰基氧上的孤電子對與雙鍵形成p-π共軛體系 使得電子離域化 均勻化。
雙鍵上的電子向羰基偏移 降低了羰基碳原子的正電性。
為何羰基碳原子上甲基取代越多分子偶極矩越大？
11樓：阿qi棄
羰基是極化的，碳原子帶部分正電荷，羰基上如有乙個甲基，由於甲基是給電子取代基，使得羰基上的正電荷分散，化合物的穩定性也相應提高，與甲基使得碳正離子穩定性提高相似。羰基化合物越穩定，水合平衡的位置越偏向左邊。甲醛在水溶液中完全變成水合物，乙醛部分變成水合物，丙酮水溶液中水合物含量極少。
羰基碳原子為sp2雜化，cco鍵角接近120°，而在水合物中則為sp3雜化，cco鍵角接近109°，羰基碳原子上，四個基團擠在一起，取代基的體積越大，位阻越大，水合物越不穩定。取代基電性的影響和位阻的影響，方向是一致的。在脂肪族的同系列中，烷基的體積越大，水合物平衡越偏向醛的一邊。
羰基上的烴基若為芳基，由於芳環能分散α位上的正電荷，它的體積也比較大，在兩種因素的共同影響下，使水合平衡中水合物的含量極低，二苯甲酮只有千萬分之一左右轉變為水合物。若結構因素使得水合物的穩定性相對提高，則使水合平衡偏向右邊。環丙酮分子的張力很大，轉變成水合物後張力有所降低，因此，環丙酮在室溫下不穩定，容易生成水合物。
茚三酮分子中，三個帶正電荷的羰基碳原子連線在一起，由於正電荷的互相排斥，分子的位能公升高，因此，茚三酮是個不穩定的化合物，中間的羰基變成水合物之後，電荷間的斥力減小，還能夠生成分子內氫鍵，因此，水合平衡偏向水合物一邊，水合茚三酮是氨基酸和蛋白質分析中常用的試劑。<>
12樓：你最老大
甲基會驅動堪比力度，堪比力度越大，偶極鉅越大，況且甲基的風度本來就很弱，不足以撐起極距的密度效用的等位變化。
13樓：銘刻
偶極矩可以指鍵偶極矩，也可以是分子偶極矩。分子偶極矩可由鍵偶極矩經向量加法後得到。常見共價鍵的鍵偶極矩表極性鍵的表示：
偶極矩是向量，用一箭頭表示指向鍵的負電荷端。如：分子的極性由組成分子的各共價鍵極性決定的。
分子的極性大小用分子的偶極矩度量。分子的偶極矩等於組成分子的各共價鍵偶極矩的和。非極性分子偶極矩的用途：
1.實驗測得的偶極矩可以用來判斷分子的空間構型。如同屬於ab2型分子，co2的μ=0，可以判斷它是直線型的；而h2s的μ≠0，可判斷它是折線型的。
2.可以用偶極矩表示極性大小。鍵偶極矩越大，表示鍵的極性越大；分子的偶極矩越大，表示分子的極性越大。
14樓：戎惜容
醛和酮在結構上都含有羰基。
在醛分子中羰基與乙個氫原子和乙個烴基相連（在甲醛中羰基與兩個氫原子相連），其通式是rch=o,簡寫作rcho，-cho叫做醛基。在酮分子中羰基與兩個烴基相連，其通式為rcor'，其羰基又稱為酮基。
飽和一元醛酮含有乙個不飽和度。甲醛分子中hco和丙酮。
分子中cco的鍵角接近120°，可以認為羰基碳原子為sp2雜化，碳原子和氧原子上的p軌道在側面重疊生成π鍵，，氧原子上還有兩個孤電子對。甲醛、乙醛。
和丙酮的偶極矩都比較大。co單鍵偶極矩（根據醚類的偶極矩算出），可見羰基中的π鍵是部分極化的，可寫其結構可用共振式。通過比較丁醛和丁酮可看出，酮比醛更穩定，即羰基碳分子上烷基取代基多的化合物較穩定。
有機化學-cor是什麼基
15樓：我是阿鍇
酮羰基圖上的題目答案為。
原因是具有吸電子誘導效應使得負電荷離域。
2.烷氧基比烷基具有更強的給電子誘導效應，負電荷不穩定3.烷基有給電子誘導效應，負電荷不穩定。
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