1樓：
1、c不正確。
因為a中naoh久置會與空氣中的水和co2反應，生成尺冊na2co3或nahco3
加hcl會產生中naoh會與玻璃的主要成分sio2 反映，生成na2sio3，可溶，且有粘性，使玻璃塞不易拔出。c中cu（oh）2屬於難溶性鹼，陵明巨集沒有現象。槐鋒d中可用硫酸銅溶液，與ba(no3)2有baso4,與h2so4 無現象，與naoh生成cu(oh)2
2、選d由於 a,b，c均不溶於水。
3、選ca、中可以用水溶解hcl和naoh，再混合就行。
b、可以先向caco3加入hcl，蒐集產生的co2 ，在通入naoh溶液即可。
c、無法將cu單質變成cu2+，無法進行。
d、可以先向caco3加入hcl，再向剩下的cacl2 溶液加入naoh，即可得ca（oh）2，由於ca(oh)2微溶，所以會過飽和析出ca(oh)2固體，過濾即可。
2樓：按規律
1 不正確，氫氧化銅為沉澱。
2 c a,b均不溶於水，均為沉澱，沒櫻c為cuo--cu(oh)2 但之後瞬間沉枯大叢澱。
3 c a直接仿運反應，b稀鹽酸與石灰石反應制得co2,然後與燒鹼溶液反應，d石灰石煅燒，生成氧化鈣，然後溶於水，製得熟石灰。
初中化學問題，請高人解答！
3樓：網友
加入agno3產生沉澱，而cl-、co32-都能使銀離子沉澱，所以溶液中可能含有cl-、co32-；加入bano3後有沉澱，且再加過量稀硝酸沉澱部分溶解，說明溶液中肯定有so42-和co32-,而ba2+和so42-不共存，ca2+和co32-不共存，所以溶液中肯定不含有ba2+和ca2+；根據電荷守恆，溶液中的陽離子只能是na+; 由此可知，溶液中一定有so42-、co32-和na+，可能有cl-，一定沒有ba2+和ca2+，故選c.
4樓：網友
第一步，加入agno3，有沉澱，可能有氯離子或硫酸根離子，碳酸根離子。
第二步，加入有沉澱且之後部分溶解，那必有硫酸根離子，碳酸根離子，必沒有鈣離子，鋇離子。
所以選c。
問到初3的化學問題！！！非常急啊！！！
5樓：網友
設鍵扒爛甲醛此攔的物質的量為稿漏x
4kmno4~5hcho
3x10^-8 x
x=不符合國家標準。
求解一種初中化學體型（寫過程），初中化學寫過程計算，求詳細過程。
最簡單的辦法是鈣元素守恆 最開始鈣元素以碳酸鈣和氧化鈣的形式存在，煅燒後鈣又以氧化鈣的形式存在，這個過程鈣元素的質量不變，而後氧化鈣和水反應鈣又以氫氧化鈣的形式存在，這個過程鈣元素的質量也是沒有變的。綜上元素鈣的質量為16g乘50 8g.由化學反應方程式得如下關係 ca ca oh 2 40 74 ...
初中化學實驗的幾個疑問
1.h2還原氧化銅實驗目的是製取銅，如果先撤離氫氣，銅是高溫的會與氧氣重新反應成氧化銅 2.應該是先撤離導管，後撤離酒精燈，在撤離酒精燈後由於試管內氣壓小，大氣壓會把水壓到試管內，導致試管炸裂，所以先撤離導管，後撤離酒精燈 3凡用排水集氣法的須先先撤離導管，後撤離酒精燈，和一氧化碳還原氧化物的須先撤...
高手幫忙解答初中化學問題謝謝
金屬可以和鹽溶液發生置換反應，有些金屬還能與水反應。原理 排在金屬活動性順序表前的金屬可以將排在其後面的金屬從它的化合物水溶液中置換出來 在初中知識範圍內鉀鈣鈉除外，它們太活潑，可以與冷水劇烈反應 與氧化鈣反應的是水，化合反應，只生成氫氧化鈣，恢復到原溫度後，反應生成的氫氧化鈣會析出，其中含有參加反...