除去一種金屬中的另一種金屬的方法是什麼?
1樓：網友
1 若兩者為哪孫消固體 可加入某種溶液（李知如鹽酸） 使其中一種溶解即可。
2.若兩者為離子（既同時存在於某溶液中） 方法有兩種 一：加入某種溶液，使其中一種產生沉澱（例如 nacl 和 bacl2的混合凱冊溶液，可na2co3 除去ba2+後再加入鹽酸） 二：
通過置換反應，時金屬性較弱的被置換出來 （例如 cucl2 和fecl2的混合溶液 加入過量鐵粉使銅被置換出來即可）
全手打 滿意 ~祝學習愉快 --756056174
2樓：爻無殤
一般這樣考慮基帆這祥鋒橋類問題，物理方法和化學方法，要知道很多金屬在一起可能他們之間會發應，生成金屬間化合物，這樣用熔化法可能就不行，當然有的金屬之間不反應可以，化學法就是讓一種金屬和別的東西反應（謹猛前提是和另一種金屬不反應），把他們分開 、
物理法很多，比如溶解啊，蒸餾，熔化，吸鐵石，篩子等等。
化學就是反應，燃燒，酸鹼之類的。
3樓：網友
如果是一種活潑金屬一種較不活潑的話一般是 用置換反應 例如銅裡有鐵的話就用鹽酸然後過濾。
如何把一種金屬鍍在另一種金屬表面？
4樓：網友
不是先熔化成液體，是利用電解的原理(將電能轉化成化學能)進行電鍍。
5樓：匿名使用者
電鍍啊。不過只能對少數金屬行的通。
兩種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應順序由什麼決定
6樓：網友
金屬活動性。
金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。
利用金屬活動性，可以比較金屬在水中（而不是其他環境或幹態）的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，**水中一系列的置換反應的方向。
7樓：網友
是根據金屬活動性。活動性強的先反應。因為如果活動性弱的先反應的話活動性強的會把活動性弱的金屬再置換出來。
8樓：網友
根據金屬活動順序表可得，金屬的金屬性愈強，則易與鹽反應。
9樓：孤獨的酒精燈
不是越快，，是有順序的。先和金屬活動性順序離的遠的反應。
10樓：記憶是傳雄的歌
其實應該是同時反應，越靠前的金屬置換後面的越快。
11樓：從冬蓮
是根據氧化性。
但是有時可以根據活動性來作，活動性越強，反應越靠後比如把銅粉和鐵粉的混合物加入到agno3溶液中銅的氧化性大於鐵，鐵的還原性大於銅，即鐵的金屬活動性比銅強所以銅先反應，氧化性越強，反應越快，所以銅先反應且反應得快一些其實氧化性的判斷是金屬活動性的乙個拓展，你只用記住，金屬活動性越弱，越先發生置換。
12樓：明月今日照渠溝
根據氧化還原性強弱的順序。
化學：請說出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發生置換反應的條件。
13樓：匿名使用者
那種金屬如果能從鹽溶液中置換出金屬，那麼加入的金屬一定比置換出的金屬活潑，這要參考金屬活動順序。舉例，把鐵放在硫酸銅溶液中，鐵會慢慢消失，溶液中會出現紫紅色的銅，說明鐵比銅活潑！
也就是說，加入的金屬，比鹽溶液中的那種金屬活潑，置換反應才會發生！
14樓：匿名使用者
加入的金屬一定比置換出的金屬活潑，順序是：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 氫 銅汞(水銀)鉑金 把前面的放進去，能出來後面的。
15樓：麻淑蕭樂和
只要被置換的金屬的活性低於置換它的金屬就能置換比如fe比cu高則fe+cuso4=feso4+cu..金屬的活性看元素週期表。越下面的金屬活性越高。。
越左邊的活性越高比如na比mg高而比ka低。
16樓：介羽霍采綠
如果a金屬比b金屬活潑，而且不與溶劑比如水反應的話，就能置換出b金屬。比如鈉比鎂活潑，而鈉與水反應，就不能從鎂的鹽溶液中置換出來鎂，而鐵就能置換出來銅。
如果一種a金屬不能把另一種b金屬從溶液中置換出,是否說明a不比b活波
17樓：曉熊
一般的，a能置換b，說明a比b活潑。
a不能置換b，說明a不如b活潑。
但 na不能從 cuso4溶液中置換cu，但確實有na比cu活潑所以錯誤！
18樓：槁灰山人
溶液必須是相應鹽溶液而不是鹼，另外除k、na等活潑金屬，以及不溶鹽或難溶鹽，上述條件滿足，就可以說明。
19樓：
一般的金屬能，但鉀鈣鈉等特別活潑的不能，因為這類金屬會先與水反應。
一種金屬置換另一種鹽溶液的條件
20樓：網友
置換反應發生的條件：
1.金屬+酸：金屬活動順序h前金屬可以置換酸中的h,酸不能是硝酸和濃硫酸。
2.金屬+鹽：金屬活動順序前換後，鹽必須是可溶鹽。
和c與金屬氧化物：條件是加熱或高溫。
21樓：懸落翎
1金屬是活潑金屬（排在h前面）
2鹽必須可溶。
3金屬必須比鹽裡的金屬離子活潑。
4超活潑金屬除外（鉀鋇鈣鈉),因為它們先和水反映絕對錯不了，我剛初三畢業。
如何判斷一種金屬和另一種金屬的化合物溶液是否能發生置換反應?
22樓：雲里斯漫
置換反應發生的條件：
下面是金屬和酸和鹽溶液發生的置換反應，要根據金屬活動順序表來判斷。
1、酸+活潑金屬的反應：排在h以前的金屬能與酸反應，生成鹽和h2如：fe + cuso4 == feso4 + cucu與酸不反應，因為銅沒有h或活潑。
2、金屬+鹽溶液的反應：排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
如：fe+cuso4= cu+feso4
ag+cuso4 銀排在cu的後面，沒有銅活潑，不能反應cu+agci 不反應，因為agci 不溶於水（不是鹽溶液）
23樓：網友
常見的金屬活動性順序是：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pb au,金屬和金屬的化合物置換反應 首先必須是在溶液中或熔融狀態下 然後如果是在溶液中，k ca na除外（因為它們要先和水反應）排在前面的金屬能夠把後面的金屬從化合物中置換出來；
如：fe+cuso4=feso4+cu等等。
24樓：網友
這與金屬活動性順序有關。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pb au（活動性遞減）
1、越是排在前面，就越活潑。
2、排在氫前的金屬可以把氫從酸裡置換出來。
3、活潑金屬可以把不活潑金屬從鹽溶液裡置換出來（排在前面的金屬可以把拍在後面的金屬從鹽溶液裡置換出來）。
25樓：司徒霜怡
1、是否是活潑金屬。
2、是否發生氧化還原反應。
3、是否生成單質。
現有銅與另一種金屬r的混合物粉末，另一種金屬r可能是鎂、鐵、鋅中的一種．現測定其組成，取該混合物粉末
26樓：血刺彈頭
（1）根據實驗資料，第一次反應中，35g稀硫酸反應完全，其中溶質h2so4的質量=35g×，消耗金屬的質量=；
設r的相對原子質量為x
r+h2so4═rso4+h2↑
x 98x=65
zn的相對原子質量為65，故金屬r為zn
2）第三次反應中，h2so4反應完全，前三次共消耗h2so4的質量=35g×3×
設zn與h2so4反應後生成znso4質量為a，生成的h2質量為bzn+h2so4═znso4+h2↑
a ba a=b=溶液中znso4的質量分數=
105g+(?
答：（1）該混合物粉末中另一金屬r為金屬鋅；
2）第三次加入稀硫酸充分反應後，所得溶液中溶質的質量分數是。
如何判斷一種金屬和另一種金屬的化合物溶液是否能發生置換反應
置換反應發生的條件 下面是金屬和酸和鹽溶液發生的置換反應，要根據金屬活動順序表來判斷。1 酸 活潑金屬的反應 排在h以前的金屬能與酸反應，生成鹽和h2如 fe cuso4 feso4 cucu與酸不反應，因為銅沒有h或活潑 2 金屬 鹽溶液的反應 排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換...
將5 6克鐵粉與另一種金屬的混合物跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成氫氣2 2L，則另一種金屬可能是
這種選擇題也要計算的話，就太費時間了，我們有簡便的方法 fe 2hcl fecl2 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 ca 2hcl cacl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 接下來我們把氫氣的係數全部轉化成1，其實就是把2al 6hcl 2a...
一種物質變為另一種物質屬於什麼反應？
第一種，化學反應。比如氫氣燃燒。本來是氫氣和氧氣兩種氣體，通過燃燒產生劇烈的化學反應，生成液態的水。燃氣燃燒。第二種是物理變化，算不上反應。比如水結冰。水在低於 後會形成結晶。本身水分子的化學結構沒有發生變化，但是水分子之間高度有序排列，由液態變為固態。水結冰。第三種，核聚變或者裂變。通過撞擊，產生...