問乙個很經典的鹽鹼反應問題不會的進來長長見識

1樓：網友

1、ca(oh)2+2nahco3=na2co3+caco3+2h2o 白色沉澱。

反過來： ca(oh)2+nahco3=naoh+caco3+h2o 白色沉澱。

現象一樣，不過溶液裡剩餘的離子有不同。

2、第乙個：naoh+ca(hco3)2=caco3+nahco3+h2o

第二個：2naoh+ca(hco3)2=caco3+na2co3+2h2o

2樓：網友

1. 碳酸氫鈉過量：ca(oh)2+2nahco3=na2co3+caco3+2h2o 有白色沉澱生成。

2. 氫氧化鈣過量：ca(oh)2+nahco3=naoh+caco3+h2o 還是有白色沉澱生成。

3. 碳酸氫鈣過量：naoh+ca(hco3)2=caco3+nahco3+h2o 也是有白色沉澱生成。

4. 氫氧化鈉過量：2naoh+ca(hco3)2=caco3+na2co3+2h2o 繼續是有白色沉澱生成。

一句話：酸式鹽遇到強鹼遵循少定多變的原則。

鹼和鹽反應的條件

3樓：清念景辰

鹼和鹽反應的條件是反應物中的鹽必須是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的，na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓。

鹼和鹽可以反應旦模生成水，反應的實質是陽離子（h+）和陰離子（-oh）反應生成水（h2o）。其實鹽有很多種，一般的鹽是不會和鹼反應的，但是，有些鹽（例如：碳酸氫鈉，碳酸氫鉀）在水中會電離出負離子（-hco3），可以租遲雀與鹼電離弊早出的陰離子（-oh）結合生成水（h2o），從而發生反應。

複分解反應發生的條件必須同時滿足的條件是，反應物必須可溶，包括可溶入酸，生成物必須有沉澱或氣體或水或弱電解質生成。反應生成沉澱，比如兩個常見的化學方程：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2na(oh)2、ba(oh)2+k2so4==baso4↓+2koh。

關於鹼與鹽反應的問題

4樓：刺任芹

鹼和鹽均可溶，常見為強鹼和弱鹽反應生成弱鹼和強鹽。

酸、鹼、鹽溶液間發生的反應為兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。

複分解反應一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。

這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。

鹼和鹽反應

5樓：喬

鹽和鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。鹼跟鹽反應生成新鹼(相對弱鹼)和新鹽。常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。

例如氫氧化鈉與硫酸銅反應：2naoh+cuso4===cu(oh)2+na2so4；氫氧化鈉與氯化鐵反應的化學方程式：3naoh+fecl3===fe(oh)3+3nacl。

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

一般來說鹽是複分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉等。

問乙個很經典的鹽鹼反應問題 不會的進來長長見識