1樓：匿名使用者
強酸電皮衝離一步到位且不可逆，比如硫酸電離成兩個氫離子，乙個硫酸跟離子。
弱酸的電離是可逆的，醋酸電離，可逆，生成氫離子和醋酸跟。
多元弱酸如碳酸的電離是分部的，每一步都是可逆的，碳酸第一步電離，可逆，生成碳酸氫根和氫離子，緊接著碳酸氫根電離，可逆，生成碳酸根和氫離子。
強酸的酸式鹽型旅電離不可逆，卜握凳生成金屬離子、氫離子、酸根離子，如，硫酸氫鈉電離，生成鈉離子，硫酸跟離子，氫離子。
弱酸的酸式鹽電離分兩步，首先生成生成金屬離子、酸式算酸根離子，此步驟不可逆，酸式酸根進一步電離是可逆的，生成弱酸酸根離子，氫離子。如碳酸氫鈉，首先電離生成鈉離子和碳酸氫跟，碳酸氫跟電離可逆生成氫離子和碳酸根。
2樓：匿名使用者
強酸在水溶液中完全電離：h2so4=2h+ +so4 ^2-
弱酸在水溶液中部分電離，中巖耐間是森譽可逆符此棗段號：ch3cooh---可逆符號)ch3coo- +h+
常見酸式鹽在熔融狀態下和水溶液中的電離方程式？
3樓：richard的雜文店鋪
常見的酸式鹽，例如硫孫敬酸氫鈉（化學式：nahso₄），其在熔融狀態下和水溶液中的電枯中離方程式分別為：
熔融狀態下的電離方程式：nahso₄=na⁺+hso₄⁻水溶液中的電離沒凱山方程式：nahso₄=na⁺+h⁺+so₄²⁻
4樓：網友
通羨裂常是酸鹽如二硫酸鈉。
化學改神式：nahso&8324；），熔融兄殲閉狀態。
和水溶液中的電離方程為：熔融狀態下的電離方程：nahso₄=na+hso④#8315；水溶液中的電離方程：nahso&z8324=na+h+so4#
5樓：好夢好回頭
常見盯鎮酸性鹽，如硫酸氫鈉（化學式：nahso₄；）熔融電離方程和水溶液電離方程如下羨巖：熔融電離方程：
nahso₄；na⁺；hso₄；8315；水溶液電離方程：nahso₄ na⁺；h⁺所以₄；178；兄則御⁻；
6樓：浪變化深甫
常見的酸鹽，如硫酸氫鈉（化學式：nahso₄；）熔融態和水溶液中的電離方程如迅慧下：nahso₄；不⁺；+hso₄；⁻水溶液中的電離方程：
nahso₄；=不鍵昌跡⁺；+h⁺；+所以₄；稿並²；⁻
7樓：子梅高人寶
常見的酸鹽如硫酸氫鈉（化學式：nahso-），熔融狀態和慧羨水溶液中的電離方程為：熔融狀態下的電離方程：
nahso₄=na⁺+ hso₄ 8315; 水溶液中的電離方程：nahso₄=na⁺+ h⁺+ 所以₄前槐拍明首 178; 8315;
鹽酸在水中的電離方程式。
8樓：臺卓楚晗蕾
鹽酸是強電解質。
能完全電離，電離方程式沒御為：hcl=h + cl - 氫氧化鋇。
是強電解質，能完全電離，電離方程枯運巖式為：ba（oh） 2 =ba 2+ +2oh - 硫酸鋁。
是強電解質，能完全電離，電離方程式為：al 2 （so 4 ） 3 ═2al 3+ +3so 4 2- ．故答案為：①hcl=h + cl - ba（oh） 2 =ba 2+ +2oh - 悄鉛③al 2 （so 4 ） 3 ═2al 3+ +3so 4 2- ．
酸鹼鹽的電離
9樓：至東深晴
酸：電離出來的陽離子全部是h+離子；電離出來的陰離子全部是酸根離子；
鹼：電離出來的陰離子全部是oh-離子；電離出來的陽離子全部是金屬離子或nh4+離子；
鹽：電離出來的陽離子有金屬離子或nh4+離子；電離出來的陰離子有酸根離子。
酸鹼鹽是是極具活性的化學物質，它們是由酸組成的，並具有顯著的暗示作用。 它們是由酸性和鹼性的配合物構成的，從而具有電離性。 要了解酸鹼鹽的電離，我們首先要了解酸鹼鹽的性質。
酸鹼鹽的特性主要是由它們的化學結構決定的。 它們由一系列的元素和分子構成，其中含有水和有機物質。 這些分子能夠由水分解，並且在與水接觸時會分解成其他物質，如離子和質子。
酸式鹽和鹼式鹽的電離
10樓：網友
硫酸氫鈉的硫酸氫根能夠完全電離出氫離子和硫酸根離子，這是相對高中階段而已要記住的乙個特例，實際上以後你進入高一級的學校學習，你就知道硫酸其實也是分成兩步進行電離（第一步是硫酸完全電離，第二步就是硫酸氫根的部分電離）的，而高中階段把硫酸看成了一步完全電離了而已。
hco3-、hso3-等酸式根離子的電離程度又太小了，所以它們都只能極少部分電離。
下面介紹下碳酸鈉和硫酸氫鈉電離問題：
硫酸氫鈉的酸式根離子即硫酸根離子為強酸的酸根，鈉離子為強鹼的陽離子，所以強強相遇不會發生水解，會發生完全電離：nahso4====na(+)so4(2-)+h(+)
而碳酸鈉和碳酸氫鈉都為強鹼弱酸鹽，這裡的碳酸氫鈉為強鹼弱酸鹽。
碳酸氫根離子的去向有兩種。
1）電離：hco3(-)===h(+)co3(2-)
2）水解：hco3(-)h2o====h2co3+oh(-)顯鹼性的原因。
它的電離和水解都是可逆的，也就是部分電離，部分水解，所以它不能像硫酸氫鈉那樣電離顯酸性。
它以水解為主，顯鹼性！
nahso4====na(+)h(+)so4(2-)
鈉離子，硫酸根離子只能電離，都不能發生水解，為保持電荷守恆，氫離子就會完全電離。
nahco3+h2o====naoh+h2co3
hco3(-)====h(+)co3(2-)
碳酸氫鈉遇水電離，生成碳酸氫根離子，但由於碳酸氫根的水解程度遠大於電離程度。
所以溶液顯鹼性，溶液就含碳酸氫根離子，氫氧根離子，鈉離子，碳酸根離子，氫離子（水電離生成的）。
還有一種方法：
假設碳酸氫鈉完全電離：
nahco3====na(+)co3(2-)+h(+)
若果像這樣完全電離的話：
2h(+)co3(2-)====h2o+co2
氫離子與碳酸根離子不共存，也就是說碳酸氫鈉一旦溶於水，就會生成二氧化碳氣體，可事實並非如此，所以碳酸氫鈉並不是完全電離生成碳酸根離子，氫離子！
11樓：網友
只有nahso4才能電完全電離出氫離子，所以才把氫離子獨立寫出來。因為硫酸根是強酸根離子！亞硫酸鈉和碳酸氫鈉都不能。記住必須是強！常見的就是硫酸根了！
12樓：混眼看世界
電離是看水解程度大還是電離大，因為硫酸是強酸所以電離大於水解，方程式因該那樣寫。要是弱酸在水中就是水解大雨電離了，（但是只要是電離全部把離子寫出來就對了）還有的能二次電離如同你的例子h2co3，要是水解就要注意了。注意區分。
13樓：孤山聽雨
問問化學老師去吧，比在這問快，效率高。
正鹽，強酸酸式鹽，弱酸酸式鹽的電離有什麼區別？
14樓：匿名使用者
強酸酸式鹽就是陰離子有強酸根離子(當然要二價及以上)和氫組成，比如nahso4.性質：在水中可以電離出大量氫離子(完全電離),所以可以和鹼及鹼性物質反應，不能和酸性物質反應，有時可看作強酸。
弱酸酸式鹽就是陰離子有弱酸根離子和氫組成，比如nahco3.性質：在水中只能部分電離出氫，又由於弱酸根離子的水解，所以其溶液中也有氫氧根(電離與水解，氫離子與氫氧根離子之間存在動態平衡),所以它既可與酸性物質反應，也可與鹼性物質反應。
補充：強酸酸式鹽和弱酸酸式鹽是什麼？
區分強酸還是弱酸要根據其在水溶液中能否完全電離。 比如：稀硫酸在水中以氫離子和硫酸根的形式存在，兩個氫完全電離成氫離子。
強酸電離的方程式用等號連線。 碳酸在水溶液中以氫離子，碳酸根，碳酸氫根，碳酸分子的形式存在。 弱酸電離的方程式用可逆符號連線。
碳酸是分部電離的。先電離出氫離子和碳酸氫根，再由碳酸氫根電離出氫離子和碳酸根。 而在化學離子方程式裡，你可以這麼看，化學離子方程式裡，強酸可拆，弱酸不可拆 這裡是高中常見的強酸強鹼弱酸弱鹼【這是要背的】 強酸：
硫酸 硝酸 鹽酸 高氯酸 氫溴酸 氫碘酸 強鹼：強氧化鋰 強氧化鈉 強氧化鉀 強氧化鈣 強氧化鋇 弱酸：亞硫酸 亞硝酸 磷酸 亞磷酸 碳酸 次滷酸 氫氟酸 氫硫酸 矽酸 高矽酸 還有高中見到的有機酸（除了苯磺酸） 弱鹼：
氨水 強氧化鈹 氫氧化鎂 氫氧化鋁 等不活潑金屬的氫氧化物。含有這些酸根的鹽就稱為強/弱酸式鹽（1）弱酸酸根離子就是弱酸的酸根，如弱酸h2co3 的酸根是hco3-，ch3cooh 的酸根是ch3coo-。 2）強酸酸根離子就是強酸的酸根，如強酸h2so4的酸根是so42-，hcl的酸根是cl- （3）強 酸酸式鹽就是強酸的酸根加上乙個金屬元素，如naso4就是so42-加上na+，nacl就是cl-加上na+
酸式鹽溶液會不會抑制水的電離？
15樓：網友
水電離方程。
h2o=2h+十oh-
除了中性鹽之外。其他的眼淚都會對水的電離有抑制作用。比如說酸性鹽硫酸銨，硫酸銨中的銨根發生水解。
形成一水合氨和氫離子。這樣就造成了溶液中氫離子增加，那麼水的電離都想逆向運動。鹼性鹽如碳酸鈉，碳酸鈉碳酸根水解成碳酸氫根（或h2co3）和oh-，從而造成溶液中oh-增加，水電離右移，同理，酸式鹽可能增加溶液中的h+（nahso4）或oh-（nahco3）從而使水電離右移，也可以說抑制水的電離。
16樓：巨蟹座的
酸式鹽當然會抑制水的電離。
酸式鹽在水中會電解出氫離子，使水中氫離子濃度大於純水電離出來的氫離子，又因為溫度一定時水離子積不變，所以水分子電離出來的氫氧根濃度減小，由此可知水電解出的氫離子濃度也減小。所以酸式鹽溶液顯酸性會抑制水的電離。
急求各種酸的用途，生活中常見酸的用途
中和 製造化合物。硫酸 腐蝕廢棄物。醋酸 食用。檸檬酸 用於香料或作為飲料的酸化劑。魔酸 酸性強的令人難以置信。hclo4 最強的無機酸。蘋果酸 用做加工和配置飲料。磷酸 屬於三元中強酸，沒有太多的特性，有三種酸根 磷酸根 磷酸一氫根 磷酸二氫根。碳酸 弱酸，不穩定，見光受熱易分解。鹽酸 沒有太多的...
有機酸有哪些，常見的有機酸有哪些？
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基 cooh 磺酸 so3h 亞磺酸 rsooh 硫羧酸 rcosh 等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。羧基 1 是羧酸的官能團，除甲酸 h一cooh 外，羧酸可看做是羥分子中的氫原子被羧基取代後的衍生物。可用通式 ar r...
列舉常見的一元酸二元酸多元酸，再說說這些的一些基礎知識，謝謝
化學是自然科學的一種，在分子 原子層次上研究物質的組成 性質 結構與變化規律 創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標誌，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。化學的研究物件 化學對...