1樓：匿名使用者
一元強鹼弱酸鹽溶液，例如 naoac 溶液中： naoac→na++oac－ na+不與水電離出的oh-結合，它與溶棚飢信液的酸鹼性無關。oac－是hoac的共軛鹼，與水作用放出oh-使溶液顯鹼性。
上式的平衡常數，也就是弱鹼的離解常數：表3-5 一些一元弱鹼的離解常數（18-25℃鏈輪）鹼分子式或離子kbpkb鹼的強度增二甲胺(ch3)乙胺氨硼酸根離子次氯酸根離子吡啶醋酸根離子苯胺氟離子 表3-5 列出了一些一元弱鹼的離解常數。通過kb和鹼的濃度c（oac-的濃度近似地等於鹽naoac的濃度），即可根據（式2-4）計算溶液中[oh-]及ph值，而不必像經典理論那樣通過鹽的水解來解釋和計算。
使用這個公式的條件是c/kb≥500。 例3計算溶液的 ph值。poh=-lg[oh-]= ph=14-poh= 多元弱酸的強鹼鹽溶液ph值的計算，與一元強鹼弱酸鹽相類似。
因 kb1》kb2 ，溶液中[oh-]主要由第一級鹼式離解所產生，而第二級鹼式離解產生的oh-及弱酸很少，可以忽略。計算時以kb1代入式（2-4）中之kb，即可算出[oh-]。例如na2co3溶液中 設na2co3的濃度為，c/kb1=,用式(2-4)計算poh= [1] [2] 下一頁 - 文章錄入：
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2樓：匿名使用者
用ph試紙就可以了，中性左邊就是酸性，右邊就是鹼性！ 如此類推。
強酸弱鹼混合後，弱鹼過量，怎麼求ph值
3樓：mono教育
這種情況形成了緩衝溶液，利用緩衝溶液的ph公式極性計算。
ph=14-pkb+lg（c鹼/c鹽）
混合後溶液中的氨水與氯化銨的物質的量之比為，當c鹼/c鹽=1時，lgc鹼/c鹽=0那麼。
poh=pkb=-lgkb=-lg(ph=
同濃度的強酸和弱酸、同ph的強酸和弱酸有什麼區別？
4樓：信必鑫服務平臺
1、同濃度下氫離子數目不同。
強酸溶液的氫離子要大於弱酸溶液的氫離子，以致當強酸與弱酸混合時，弱酸的電離的氫離子可以忽略不計。
2、同ph值下溶液濃度不同。
強酸溶液的濃度要小於弱酸溶液，因為弱酸是不完全電離，要想ph相同，濃度要比強酸大。
高二化學，如何通過ph判斷酸性強弱
5樓：
高二化學，如何通過ph判斷酸性強弱。
你好，答案是：所以，用ph來衡量酸的強弱，最準確的是看其早櫻溶液的氫配渣離子濃度。 強酸和弱酸的區分，在於其水溶液的電離度，就是指該酸在水中是否完全電離。
相關擴充套件：以鹽酸為例，在1l水中完全電離出，所以陸賣叢它是強酸，換算為ph值，就是-log(10負一次方)=1,這就是你所說的「 l的該酸ph為1能夠說明它是強酸。
強酸、弱酸、中和、弱鹼、強鹼的ph範圍是多少？
6樓：僪文賦板惠
強酸、弱酸、弱鹼、強鹼指的是以酸鹼能否完全電離或電離能力為標準，酸鹼濃度可以大幅度變化，ph也就會大幅度變化。
ph值對應的是溶液中氫離子濃度的大小。比如，對於低濃度的強鹼溶液，儘管強鹼溶液的ph不是很大，但它在溶液中是完全電離的。有比如如果弱鹼濃度很大，它也可以有較大的ph值。
中和，是酸與鹼正好完全反應的乙個過程的描述，至於ph範圍會因發生中和作用的酸鹼的電離能力強弱而處於弱酸性或弱鹼性範圍。
另外ph只是對溶液中氫離子濃度處於區間的溶液酸鹼度的描述，在其它範圍則可以直接用氫離子或氫氧根離子濃度，甚至酸鹼濃度。
強酸制弱酸原理，強酸制弱酸的原理
強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個複分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。比如用磷酸 一種中強酸 製取hi hbr...
強酸弱鹼滴定和強鹼弱酸滴定的pH圖中是不是都有緩衝段
強酸弱鹼滴定和強鹼弱酸滴定的ph圖中，開始時有一小段的斜率變化比較大，然後再進入斜率較小的 緩衝區 都有不可能，如有就舉例說明 強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比，滴定過程中ph變化有哪些不同 強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比，滴定過程中ph變化 滴定突越 1 滴定過程中ph變化,可以通過酸鹼滴定的滴定曲...
如何判斷強酸和強鹼如何判斷強酸弱酸，強鹼弱鹼？
那麼就看其溶於水是否完全電離，如果完全電離就是強酸 鹼 不完全則是弱的，根據電離的程度判斷弱酸 鹼 的強弱，電離越強則酸 鹼 性越強，反之亦然。鹽類則看它電離出的離子所在的酸或鹼是強還是弱來判定它的酸鹼性。例子 hcl為強酸，naoh為強鹼，h2co3為弱酸，nh3h2o為弱鹼，則nacl是中性，n...