1樓：景寄竹革鸞
弱酸根棗派離子的水解能凳友賀力越強，破壞水電離平衡。
的程度告此越強，h2o=可逆=h+
oh-使平衡正向移動，因此oh-的濃度愈大，鹼性越強。
2樓：巨集義蘇月
這是根據水解方程式來帆橋理解的，弱酸根離子水解後，方程鎮行式中就會出現乙個氫氧根離子。因此，說弱酸根離子水解能力越強，態旅猛其鹼性也越強。
3樓：延仁褒子
弱酸根離子的水解能力越強對水的電離的促進就越強，弱酸根離子水解顯鹼性，故鹼性越強。
4樓：甘望亭松璧
酸性越強，則其酸根組成的鹽越不容易水解。強酸制若酸，強酸鹽不水解，弱酸鹽才水顫信困解。舉個茄念例子，酸性中，醋酸〉碳酸〉苯酚〉hco3-，其酸根的水解強度為：
醋酸根〈hco3-〈苯酚酸根〈co32-,一般高中考的就是酸根多些，在學了有機化學後，坦冊會加入苯酚(石炭酸)，有機酸的概念，但主要還是考無機酸的。
5樓：皇玉芬逯巳
弱酸根離子的水解能力越強。
就越促進水的電離，但是水電離出啟賀碧的h離子都悄舉被弱酸根離子給拿去了。
現在溶液裡就有大量的多餘oh
自然鹼性就請了。
水=h+oh
h相對拍宴oh少了喃。
6樓：位景明勾賦
弱酸根會水解水中h+，使其達到平衡。
剩下oh-故顯鹼性。
如co2
酸鹼性根離子的酸性強弱 根據離子酸鹼性強弱來判斷鹽類溶液的酸鹼性
7樓：亞浩科技
判斷規律。強酸強鹼鹽的水溶液顯中性；
強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性；
弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性。
說明：對於弱酸弱鹼鹽水溶液的酸鹼性，比較複雜，高中不要求掌握。這裡從略。)
3.理論解析。
強酸強鹼鹽：是指由強酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽，如nacl.它在水溶液中，陰、陽離子都不發生水解，溶液中c(h+)=c(oh-).因此，強酸強鹼鹽的水溶液顯中性。
強酸弱鹼鹽：是指由強酸與弱鹼發生中和反應而生成的鹽，如cucl2.它在水溶液中，陽離子(cu2+)能發生水解，與水電離出來的oh-結合生成弱電解質cu(oh)2,從而促進水的電離，結果使溶液中c(h+)＞c(oh-).
因此，強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性；
弱酸強鹼鹽：是指由弱酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽，如na2co3.它在水溶液中，陰離子(碳酸根離子即co3 2-)能發生水解，與水電離出來的h+結合生成弱電解質hco3-,從而促進水的電離，結果使溶液中c(h+)＜c(oh-).
因此，弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性。
總之，「強強不水解(顯中性),誰弱誰水解，誰強顯誰性。」
化學：為什麼碳酸氫根離子能大量存在於弱鹼性溶液？是不是說明弱酸根離子都能大量存在於弱鹼性溶液，弱鹼
8樓：薔薇小龍
碳酸氫根在水溶液中存在水解和電離平衡：
碳酸氫根水解產生氫氧根，電離產生氫離子，但碳酸氫根的水解程度大於電離程度。所以，碳酸氫根的水溶液呈鹼性。
在弱鹼性溶液中，本來就存在少量氫氧根，會使碳酸氫根的水解平衡向左移動，相當於碳酸氫根的水解受到抑制，所以碳酸氫根能大量存在於弱鹼性溶液中。
弱酸根離子以水解為主，也能大量存在於弱鹼性溶液中。
9樓：網友
可以啊，不過要看弱到什麼程度。比如碳酸氫鈉溶於水後，就是弱鹼性的（水解），但是碳酸氫根確實是大量存在的，因為畢竟水解成碳酸的碳酸氫根是少數。至於弱酸根離子是不是都能存在於弱鹼性溶液，如果只考慮ph因素的話（不會生成沉澱，氣體等），是可以的，因為弱酸根離子是不能與氫離子大量共存而非氫氧根。
至於弱鹼跟，化學上沒這個說法吧，題主可能是想問銨根離子，鈣離子這類與氫氧根結合後是弱鹼的陽離子，也是一樣的，他們不會與氫氧根大量共存，所以可以存在於弱酸性環境中。
10樓：網友
是的，因為弱酸根離子易與氫離子結合生成弱酸，使溶液呈鹼性。
11樓：長長生歌
確定是弱鹼性？而不是和弱鹼性根離子共存。
為什麼強酸強鹼抑制水的電離，而弱酸弱鹼促進水的電離
12樓：太陽和珊瑚
中午好，強酸強鹼在水溶液中與水分子極易形成氫鍵（大部分無機酸），電離平衡優先傾向於h+，弱酸弱鹼與水分子氫鍵較弱，而且它們本身電離程度較低，遵循誰強優先電離誰的原則，電離平衡等式裡，水中的h+就被排在了更優先序列。前者經典的例子是鉛酸蓄電池的硫酸水溶液，後者經典的例子是藥理做緩衝液的乙二胺四乙酸水溶液，乙二胺四乙酸在水中溶解度較低，為有機弱酸，請酌情參考。
強酸弱鹼反應什麼時候水的電離程度最大，為什麼不是中性時呢？呈酸性再加弱鹼不是促進水解嗎？
13樓：網友
（1）強酸與弱鹼發生中和反應！
2）強酸弱鹼鹽溶於水發生水解反應！
3）鹽的水解促進水的電離！
4）鹽的水解規律是強---顯性，弱---水解！
5）強酸弱鹼鹽水解顯酸性！如：
cuso4 + 2h2o <==>cu（oh)2 + h2so4cu2+ +2h2o <==>cu（oh)2 + 2h+（6）呈酸性再加弱鹼是促進水解，不矛盾！
14樓：網友
弱鹼根離子能吸收氫離子，促進水的電離，所以鹼完全反應時水的電離程度最大。
為什麼在酸性溶液中，弱酸根不能大量共存？相應為什麼鹼性溶液中，弱鹼陽離子及h+不能大量共存？
15樓：琦桂花富羅
弱酸根很容易和氫離子結合，弱鹼陽離子也容易和氫氧根離子結合。
因為弱酸根(如碳酸根等），在水中時，它們能和水電離的氫離子結合（形成碳酸或碳酸氫根），從而產生輕氧根離子，使溶液呈鹼性，因此，在酸性的溶液中不能存在弱酸根。相應，鹼性溶液也不能存在弱鹼陽離子。
記住，在溶液中，弱酸根是呈鹼性的，弱鹼陽離子是呈酸性的。
所有弱酸根離子與弱鹼陽離子都會雙水解
不是的，以下為我回答類似題目的答案 雙水解反應 發生的條件之一是 水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如 al oh 3 fe oh 3或h2 o2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行 例子 al3 與hco3 雙水解 互相促進水解其水解程度增大,由於al...
為什麼一元弱酸根離子水解，離子數會減少
直接不好解釋，給你舉個例子來解釋吧。比如 醋酸鈉的水解 本質上來說有兩個平衡 h2o h oh ch3coo h ch3cooh從上面的平衡來看，由於醋酸根的會結合h 而破壞了原來水的電離平衡，ch3coo 結合h 形成分子使h 減少，同時離子數目減少，對水的電離平衡來說，外界條件使h 減少，根據勒...
酸根和酸根離子有區別嗎,弱酸根離子和弱酸的酸式根離子的區別
在早期文獻bai中,有區別。du 但1980年公佈 中國化學會無機zhi化學命名原則 後,一dao般不區分了回。因為這部檔案中規定答 根 是帶電荷的,基 是不帶電荷的。硫酸根是so4 不帶電荷 而硫酸根離子是so42 帶負電荷 舉例 so3h 磺醯基 不帶電荷,酸分子去掉 oh的部分 so4 不帶電...