1樓：匿名使用者
對於不同種分子，相同溫巧拆度下，平均動能相同，平均速度。
不同，熱動能劇烈程度是用平均動能來表仿歷徵的，並不是用平均速度來表徵的，因為影響平均速度的因素太多了。
但是還要說的是，平均動能對應的速度並不定是平均速度！這兩者是統計概念：
簡單統計一下吧。
設有n個分子，每個分子的速度分別為v1,v2,v3……分別處在各種速度下的分子數分別為n1,n2,n3……
平均動能（全部分子動能的平均值。
e=(e1+e2+e3+……n
1/2 * m * n1*v1*v1 + n2*v2*v2 + n3*v3*v3 + n
平均速度（全部分子速度的平均值）
v=( v1*n1 + v2*n2 + v3*n3 + n
顯然e不等於m*v*v/2.
統計結果平均動能只和溫度有關。e=3*k*t/2. 溫度越大，平均動能最大。
平均速度，不僅和溫度有關，也和物體分子的摩爾質量。
有關。v=根號(8*r*t/
速度的統計一般有三種方法，上面是平均速度，還有一種就是平均動能對應的速度，叫方均根。
速度。還有一種叫最可幾速度，指這種速度下的分子數最多。這三種速度是不相等的。「速度」用起來都比較麻煩，所以人們都用孝大棗平均動能來表示熱運動的劇烈程度，而不用平均速度。
2樓：匿名使用者
不能 這些運動學公式都是巨集觀的 微觀的不能解釋 分子本身就能一直運動是不需要能量轉化的。
為什麼說分子有平均動能和分子平均勢能呢？
3樓：吉祥如意
1）分子平均平動動能e=3kt/2,一般對於單原子分子，分子動能只包含平動動能，所以，這個時候分子平均平動動能和分子平均動能是乙個意思。【其中k是玻爾茲曼常數，t是熱力學溫度。】
2）對於多原子分子，分子運動包含了平動、關於對稱軸的轉動以及分子內部的伸縮振動等，所以，分子平均動能e=nkt/2,n相當於是空間自由度，隨著構成分子的原子數目不同，n也不同。
自由度是確定物體狀態所需的獨立座標數，據熱力學中的能量均分定理，每個自由消山度的能量相等（當然沒考慮量子效應啦）,都為kt/2（振動包括動能和勢能，所以振動能量為kt）,單原子分子僅有3個平動自由度，所以為3kt/2,非剛性雙原子分子有3個平動自由度，2個轉動自由度，1個振動自由度，所以為(3+2+1×2)kt/2,非剛性三原子分子有3個平缺族動自由度，3個轉動自由度，3個振動自由拿扮中度所以為(3+3+3×2)kt/2,剛性分子不用考慮振動，一般非剛性分子有3n個自由度，3個平動自由度，3個轉動自由度，(n為原子個數，n＞2),有n-6個振動自由度。不能說每個分子的能量都是ikt/2,這是統計規律。
分子平均能量相當於是物質的內能，是平均動能與分子勢能的和。
什麼是分子熱運動的動能，分子的動能和分子的熱運動動能有什麼區別
分子熱運動的動能，具體到 那還要具體問題具體分析，沒辦法籠統地說 於 因為說到 就涉及到這是一個變化量，有個初態 末態。比如說你把接近 0k 的一塊固態氫加熱 或者它從外界吸收熱量 結果末態是 300k 的氫氣，那麼其分子運動的動能就是來自外界的熱量 比如說，其金屬容器分子的碰撞 而另一種方式，比如...
小明學習了分子的知識以後，對分子的運動速率產生了興趣，所以他
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請問平均速率和平均速度還有瞬時速度和瞬時速率有什麼區
不一樣。一 定義 平均速率是單位時間內的路程 經過的路線 平均速度是單位時間內的位移 這段時間內質點首末位置的向量 二 速率只有一個大小，是標量 速度除了大小還有方向，方向是此時軌跡曲線的切線方向，是向量 三 公式 平均速率 路程 時間 平均速度 位移 時間 可能上面說的比較抽象，下面我舉個例子 你...