1樓：崑崙滄海
我想問下，是不是少打字了，是氧化產物而不是氧化物吧，是還原物而不是還原產物吧！氧化還原反應中，從化學反應看，元素的化合價發生改變，元素重新組合，實質是電子的轉移。因此就像能量轉移一樣，總量沒有改變。
題目中nan3中的n是-1|3價，後面跑到n2，變成0價，失去電子。所以化合價上公升了，總共有30n上公升，失去的電子說就是30*1|3=10,、對於kno3裡面的n，由原來的正五價變成0價，下降了五個價位，所以得到五個電子，剛好有2個n在變化，得到電子數5*2=10。對於反應，化合價下降就巨集租是氧化物，化合價上公升就是還原物。
看題目給出氧化物比還原物多，採用差量法求出題目的反應產生剛好10氮氣，有30個n是失去電子公升高的，變成15n2
還有乙個n2是由2個n下降得到電子變成的，差14個，所以差時，n2的物質的量=除以14=2mol
看或絕首選項a：標準狀況下2乘以。8l，所以a錯誤。
看選項b：對於kno3可以很簡單算出，2*2除以16=，但是它是氧化劑，能夠氧化別人，只衫數能被別人還原了。。
看選項c：轉移的電子數氧化劑和還原劑得失電子一方就可以了，所以5*，所以對的。
看選項d：反應的nan3的物質的量=10*2除以16=，每mol含有三個n，所以剛好是，同事nan3也是還原劑，被氧化的！
2樓：網友
10nan3+2kno3=k2o+5na2o+16n2
10nan3（還原劑，n -1/3價→n 0價，化合價公升高）→缺碧（被氧化得到）→15n2（氧化產物）
2kno3（氧化劑，n +5價→n 0價，化合價降低）→（被還原得到）→n2（還原產物）
可知生成16moln2，氧化產物比還原產物多14mol，有10molnan3被氧化，被氧化的n原子的物質的量為30mol，有2molkno3被還原，轉移電子的物質的量為30×1/3mol=2×5mol=10mol
現氧化物比還原物多，生成n2：，有被氧化，被氧化的n原子的物質的量為，有被還原，轉辯滑移電子的物質的量為。
綜上：選cd，a應該是生成伏灶舉標準狀況）b應該是有 kno3被還原。
希望能幫到你！！！望！！！
高中化學~~如何求電子轉移？
3樓：
首先找出得失電子的元素。
該反應中過氧化氫中的氧失去電子，由原來的-1價公升高至0價，總共失去電子數為2；
氯氣中的氯得到電子，由原來的0價降低至-1價，數目也為2。
現在生成32g氧氣，也就是1mol氧氣，所以轉移電子為2na
4樓：孟飛
每摩爾o原子從1-價公升高到0價，得到1摩爾電子，生成32g氧即有32/16=2摩爾o原子從1-價公升高到0價，得到2摩爾電子，所以用2na表示。
5樓：網友
首先32go2是1mol，在h2o2中o原子是-1價，反應後變成0價，說明乙個o原子轉移1mol電子，所以兩個o原子轉移2mol電子，就是2na個。
6樓：網友
32go2是1mol，在h2o2中o原子是-1價，o-1到o:-1到0價，因為h2o2是1mol 所以o2有2molo
轉移 2mol電子也 就是2na個。
高中化學問題，高中化學的問題
1 a h b c 你題打錯了吧。是內層的兩倍 c o 常識 d na na2o2 電子式 2 h2o 和 h2o2 結構式 h o h h o o h 3 共價鍵 共價化合物 甲烷 等烷烴類 還有烯烴 炔烴等 4 nahco3 解析 a為元素週期表中原子半徑最小的元素，a d同主族且最外層電子數為...
求高中化學教材電子課本，求人教版高中化學教材 最新版本電子版
到 人民教育出版社 看看，那裡應該有。都不是很直接,從這裡查一下看看呢 化學 hu xu 化學是自然科學的一種，在分子 原子層次上研究物質的組成 性質 結構與變化規律 創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成...
高中化學有機褪色問題，高中化學有機褪色！
這個題本身就有問題。沒錯你說的三類化合物都可以萃取溴水中的溴，溴水會褪色。但是不可能萃取很多有機溶劑中的溴，包括四氯化碳。為什麼，因為這些有機溶劑可以和四氯化碳混溶，不會分層的，也就只能形成混合溶劑的溴溶液。你們老師說的也不能說錯，但不符合化學常識。因為就像 不溶解 這種說法一樣，根本沒有絕對的。對...