雙鍵是吸電子還是給電子，雙鍵是吸電子基團嗎

1樓：小蠻子的人文歷史觀

雙鍵是吸電子基團。

因為碳碳雙鍵中的c都是sp2雜化，而其中的p軌道就形成π鍵。

就使得電子雲。

分佈的很均勻，這樣就使得此處的電子比別處的少，想達到整體的平衡就必須吸電子。

2樓：庹昭定靈松

首先我們要知道，有機化學中取代基效應分為四類：誘導效應、共軛效應、超共軛效應和場效應。前兩者最常見，一般乙個取代基究竟是吸電子效應還是給電子效應，一般看這兩個效應的綜合（當然有些基團不存在共軛效應）

誘導效應強烈地和原子電負性有關，比如鹵素原子電負性大，具有吸電子誘導效應，而且f>cl>br>i.同時含有不飽和鍵的基團，不飽和程度越大，吸電子性越大，因為成鍵原子雜化軌道中s軌道成分越高，對電子雲吸引能力越強，所以炔基吸電子性強於烯基。誘導效應一般傳遞原子數目最多3個，主要影響2個碳原子的距離。

共軛效應存在於含有p軌道或者π鍵的體系中，如果該基團的第乙個碳原子上面連線有不飽和鍵，比如苯環基、羰基、醛基、硝基等，那麼這個基團具有吸電子誘導效應，如果該基團第乙個碳原子不含有不飽和鍵，比如鹵素、羥基、氨基、烷氧基等，則具有給電子共軛效應。

究竟乙個基團具有什麼電子效應，需要綜合考慮兩者。比如對於羰基，是吸電子誘導效應+吸電子共軛效應，所以綜合下來是強吸電子基團，硝基、腈基也是如此。對於羥基、氨基等則是吸電子誘導效應+給電子共軛效應，但是後者強於前者，所以是乙個給電子基團。

這些都是根據大量的實驗經驗和結果總結出來的，一般測定乙個取代基的電子效應常常用這個基團取代的苯甲酸的電離常數來判斷，因為對位有取代基時，如果取代基是吸電子的，會使得苯甲酸的酸性增強，如果是給電子的則使得酸性減弱。

雙鍵是吸電子基團嗎

3樓：胡老師談科技

雙鍵是吸電子基團。有機化學中取代基效應分為四類：誘導效應、共軛效應、超共軛效應和場效應。

前兩者最常見，乙個取代基究竟是吸電子效應還是給電子效應，看這兩個效應的綜合（當然有些基團不存在共軛效應）。

雙鍵是共價鍵虛桐的一種，共好伍價鍵，就意味著共用電子對的存在。簡單的說，就是這一對電子，由鍵的兩方各出乙個，彼此共用。因此友譽或，乙個共價鍵就可以填補乙個最外層電子的空額。

為什麼雙鍵是吸電子基團?

4樓：柚子小醫

因為碳碳雙鍵中的c都是sp2雜化。

而其中的p軌道就形成π鍵。

就鋒棚使得電子雲分佈的很均勻。

這樣就使得此處的電子比別處蔽基孫的少巨集鏈。

想達到整體的平衡就必須吸電子。

不飽和鍵吸電子還是給電子

5樓：禹朋閎希月

吸電空戚子的不飽和鍵通常指的是極性不飽和鍵，即不飽和鍵所連的兩個原子不同，如-c=o,-no2等。由於電負性。

c正電荷。從而表現出缺電子，因此是吸電子基，如-c=o,極性雙鍵電子對偏向o,所以c上帶部分正電荷（偏離不代表真正失去，所以稱部分正電荷，而不是變成碳正離子）.

鹵素與c=c或苯環。

相連時陵含，發生的共軛是p-π共軛，鹵素參與共軛的p軌道中有一對電子，而形成π鍵的每個碳原子。

的p軌道中只有1個電子，舉個例子，c=c-cl中，總共有4個電子參與p-π共軛（每個c提供乙個電子，cl提供一對電子）,平均下來每個原子擁有4/3個共軛電子，氯沒共軛時p軌道有2個電子，共軛後只佔4/3個，相當於給出了電子，所以鹵素是富電子的。