1樓：牛比大學學生
因為弱酸的電離常數。
是根據氫離子濃度來計算的，而電位滴定法是在滴定過程中根據指示電位和參比電極。
的電位差或溶液的ph值。
的突躍來確定終點的方法。在酸鹼電位滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，被測物與滴定劑發生反應，溶液 ph 值不斷變化，就能確定滴定終點。滴定過程中，每加一次滴定劑，測一次 ph值，在接近化學計量點時，每次滴定劑加入量要小到 且體積相同，滴定到超過化學計量點為止。
這樣就得到一系列滴定劑用量 v 和相應的 ph 值資料。因此可以用電位滴定法測試弱酸的電離常數。
電位滴定法測得某一元弱酸溶液在半計量點和計量點處的ph值分別為4.9和9.0,則該弱酸的pka為多少?
2樓：眼淚都在笑
一櫻歲元弱酸k＝h+ ✖x-/hx
半計量點時脊喊睜x-＝滲坦hx
所以上下消除得到k＝h+
3樓：花影人前後
由ph-v曲線上找出半計量點時溶液的ph值即為該弱酸的pka
4樓：我恖你
我也想幫你，可是這個我沒學過。。。
弱酸的電離常數和弱鹼的電離常數分別是什麼？
5樓：網友
ka：弱酸電離常數。
kb：弱鹼電離卜腔常數。
kw：水的離子積常數。
kw 的意義：kw稱為水的離子積常數，簡稱離子積。表明在一定溫度下，水溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是乙個常數。kw是乙個平衡常數，具有平衡常數的性質。
ka稱為弱酸的電離平衡常數。ka值越大，酸性越強；ka越小，酸性越弱。
kb稱為弱鹼的電離平型豎衫衡常數。
公式：ka、kb是化學平衡常數的一種形式，利用ka、kb數值的大小，可以估計酸鹼的強弱。通常ka、kb = 10-2~10-7 之間為弱酸、弱鹼；ka、kb < 10-7 為極弱酸、極弱鹼。
弱酸強鹼鹽的水解其實質是弱酸根生成弱酸的反應。例如naac ： ac* +h2o — hac + oh*
上述反應中實際同時存在水和弱酸的電離平衡，根據多重平衡規則有：
kh = kw/ka = kb
上式可見：弱酸強鹼鹽的水解常數 kh，就是弱酸共扼堿的堿常數 kb，弱酸強鹼鹽的 kh 與弱酸的 ka 成反比。
同理，一纖或元弱鹼強酸鹽的水解常數為：kh = kw/kb = ka
醋酸電離度和電離常數的測定實驗是什麼？
6樓：生活小達人
醋酸電離度和電離常數的測定實驗如下：
1、配製的ch3cooh溶液。
根據給定的純醋酸、比重計、容量瓶，配製成溶液250ml。
2、用已知氫氧化鈉的標準溶液進行標定。
用氫氧化鈉標準溶液（測定粗配的醋酸溶液的濃度，要精確到三位有效數字。
具體操作是：用移液管吸取三份10ml粗配的醋酸溶液，分別置於三隻250ml的錐形瓶中，各加上2-3滴的酚酞溶液，搖勻。再用標準氫氧化鈉溶液滴定，觀察到溶液呈現出淺紅色，搖動半分鐘內也不消失，記錄所用氫氧化鈉的毫公升數。
將實驗結果填入表中。
3、配製不同濃度的醋酸溶液。
用移液管或滴定管量取和已標定過的醋酸三份，分別置於三隻50ml的容量瓶中，用蒸餾水稀釋到刻度，搖勻後可製得的ch3cooh溶液，標號後將資料填入表2。
4、用酸度計測定不同濃度醋酸溶液的ph。
取四隻乾燥50ml的燒杯，分別取上述四種溶液，由濃到稀的順序排列，測定它們的ph，記錄表3。
從測定不同濃度醋酸的ph和計算的電離度和電離常數值與標準理論數值對比，測定值略偏小些。
測定時讀數不準是造成誤差的主要原因之一，如配醋酸溶液時，比重計的測量讀數；醋酸溶液用標準氫氧化鈉溶液標定時，所用鹼體積的讀數；用不同濃度醋酸溶液測定ph的時候，指標的讀數，這些都會直接影響醋酸電離度和電離常數的準確性。
本實驗測定醋酸電離常數的原理是什麼
7樓：帳號已登出
首先必須知道醋酸的確切濃度c，精密測定溶液的ph值，即可換輸出電離度和電離常數：
電離度=[10^(-ph）shu]/c，電離常數=[10^(-ph）]^2/≈[10^(-ph）]^2/c。
根據的就是電離常數和電離度的定義。
即可換輸出電離度和電離常數：電離度=[10^(-ph）]/c，電離常數=[10^(-ph）]^2/≈[10^(-ph）]^2/c。根據的就是電離。
8樓：衛戍邊疆
醋酸是弱電解質，在水溶液中存在以下電離平衡：
hach＋＋ac－
起始濃度（mol•dm－3）c00
平衡濃度（mol•dm－3）c－cαcαcα代入平衡式得。
kα＝［h＋］［ac－］／hac］＝［cα］2／（c－cα）＝cα2／（1－α）
式中ka表示弱酸的電離常數；c表示弱酸的起始濃度；α表示弱酸的電離度。
在一定溫度下，用ph計（酸度計）測定一系列已知濃度的醋酸的ph值，按ph＝－㏒h＋］換算為［h＋］，根據［h＋］＝cα即可求得醋酸的電離度α和cα2／（1－α）值。在一定溫度下，cα2／（1－α）值近似地為一常數，所取得的一系列cα2／（1－α）的平均值，即為該溫度時醋酸的電離常數ka。
9樓：鐸瑩玉弘珏
本實驗？本實驗測定醋酸電離常數的原理是這樣的。
電導法測定醋酸的電離平衡常數
10樓：小先又噠噠
電導法測定醋酸的電離平衡常數：
1、調整恆溫槽溫度為 25℃±。
2、用洗淨、烘乾的1 支加入 的 醋酸溶液測其電導率。
3、用吸取醋酸的移液管從電導池中吸出 醋酸溶液棄去，另一組 電導水注入電導池混合均勻溫度恆定後測其電導率，如此操作，共稀釋 4 次。
4、倒去醋酸溶液洗淨電導池，最後用電導水淋洗。注入 20ml 電導水，測其電導率。
實驗注意事項：
1、本實驗配製溶液時均需用電導水。
2、溫度對電導有較大影響所以整個實驗必須在同一溫度下進行。每次用電導水稀釋溶液時，需溫度相亂模同。因此可以預先把電導敏褲水裝入錐形瓶置於恆溫槽中恆溫。
對電導法測定醋酸電離平衡常數實驗做出以下改進：使用恆溫水浴、改變溶液配製方法和電極使用方法。以上改進使實驗結果更加準確、可靠；避免了實驗中大量容量瓶的使用、清洗及潤洗過程，使實驗操作橋陪簡更加簡單快捷；減少了醋酸的用量，降低實驗成本；延長了電極的使用壽命。
電導法測定弱電解質醋酸的電離常數是什麼？
11樓：帳號已登出
主要有溫度、醋酸濃度等。弱電解質的電離常數需要知道電導率，求電導率就需要知道電導池常數所以要測電導池常數。
所有可逆反應的平衡常數只與溫度有關，而與濃度無關。 因此，可逆反應的平衡常數、弱電解質的電離平衡常數、水解平衡常數、沉澱的溶解平衡常數都只與溫度巧慎鏈有關。 由於水解吸熱，所以溫度公升高，水解平衡常數變大。
概念與定義。
具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。
一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，孝孫溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中孝渣電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。
用電位滴定法，設計實驗方案測定弱酸hb的離解常數。
12樓：考試資料網
答案】：用標準的氫氧化鈉溶液滴定弱酸hb，睜螞敗測定滴物茄定體積不同時溶液的ph值，開始滴定至化學計量點之前，悉顫是hb-b-
的緩衝溶液，根據緩衝溶液ph值的計算公式和測得的資料可計算ka
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