1樓：網友
1、稀指的是電解質溶液自身濃度。
2、要注意物件是醋酸：在醋酸中加入醋酸鈉，醋酸根離子的濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，抑制醋酸電離平衡，所以氫離子物質的量減小，氫離子濃度減小。由於溶液中氫離子濃度減小，所以促進了水的電離，使溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子和氫氧根離子濃度的乘積保持不變。
加水稀釋時，醋酸的電離被促進，氫離子的物質的量增大，但溶液體積也在增大，無法根據c=n/v算，但可以根據平衡移動阻礙濃度變化但不能阻止濃度變化的特點，所以說氫離子濃度是減小的。
3、這個問題太籠統，氫離子濃度應該和醋酸電離的程度及溶液體積的變化等因素有關。
例如：只是公升溫，那麼電離程度變大、氫離子濃度增大；稀釋，那麼電離程度變大、氫離子濃度減小。
2樓：網友
這位沒有理解的是電離被促進了 而濃度仍變小的原因。
就像乙個企業今年有1000萬收入（電解質） 發員工（溶劑）工資 每人工資（電解的離子濃度）相同。
當企業有10人時 每人50萬 剩下500做企業發展**（未電解部分）當增加了10人（增加溶劑） 有20人 為了保證員工工資較高 每人35萬 只剩300做發展**了。
所以說雖然企業發的工資多了（電解促進了） 但員工工資仍減少了（濃度變小了）
3樓：網友
1.越稀越電離的物件是溶液中弱電解質。該弱電解質的濃度越低，電離程度越大。
弱電解質包括了弱酸、弱鹼、水和少量的鹽（如hgcl2），如果是弱酸、弱鹼因為它們本身電離出氫離子或者氫氧根離子，所以電解質溶液中氫離子的濃度大小或者氫氧根離子的濃度大小會影響電離平衡的移動，但是也有少量的弱電解質是鹽，所以它們的電離平衡和氫離子或氫氧根沒有關係。
ch3coo- +h+，醋酸根離子濃度增大，抑制電離，平衡左移，故而氫離子物質的量及濃度都減小，這些你都分析對了，其實到這裡也就結束了。但你沒有弄清主次因果關係，首先加入醋酸根濃度增大是主是因，結果導致氫離子濃度的減小是次果，這已經是結果了，不能再拿結果氫離子濃度的減小去分析電離平衡的移動。
3.就醋酸的電離而言當然有關係ch3cooh ⇌ ch3coo- +h+，因為它電離出了氫離子，所以氫離子的改變會影響電離平衡的移動，醋酸根的改變也同樣會影響此電離平衡的移動。但上面已經說過並不是每乙個弱電解質的電離平衡都電離出氫離子或者氫氧根哦，所以氫離子濃度的大小和弱酸弱鹼水的電離平衡有關，但與少量的其他弱電解質的電離平衡沒有關係，謝謝。
4樓：
越稀越電離就指的是電解質的濃度本身，我們考慮這個因素時也是就看電解質濃度本身。2至於氫離子的濃度的變小是正確的，因為促進電離我們要看什麼因素造成的，加水的話，溶劑的量肯定是主導因素，離子濃度變小。假如加入鹼性物質，oh濃度肯定變大，同樣h濃度變小，所以綜合來看，變小3這個肯定是有關的，你的第二點，加入酸氏鹽後h就變小了，這不就是關係嘛。
5樓：網友
問題補充： 1mol氧氣是指1mol氧分子，其中有2mol氧原子 1mol氨氣有1mol氨與16g氧氣所含原子總數(1mol)相同的氨氣是，即克 因為氧氣分子。
化學一題，高分求解。
6樓：守惜文居爵
膠體和溶液都是整體呈電中性，溶液中可以存在陰陽離子，a錯。b錯。溶液中分散質粒子太小不會引起光的散射，膠體粒子可以，c對。
膠體中通電時，膠體粒子移向一極，膠體中和膠粒電荷相反的粒子移向另一極；根據的是電性相吸。
溶液和膠體整體不帶電②膠體微粒是膠體分散質基本粒子的聚集體或是乙個分散質分子如蛋白質分子，膠體分散質可以是小粒子構成的物質，也可以是乙個大分子物質。不一定是若干個分散質粒子聚集在一起才形成膠體粒子。溶液中的溶質微粒既可以指化合物本身如酒精溶液，也可以指溶質的構成離子，要看從什麼角度來說明問題。
膠體粒子帶電，但是也可以是自身自偶電離帶電，如蛋白質分子中羧基失去氫離子被本身的氨基得到。④是的⑤此時考慮的是主要外觀上體現出來的性質是何種物質體現來說明。其實質是混合分散系，而不是單一的。
膠體粒子帶電，是因為膠體粒子本身吸附溶液中的帶電離子而帶電。不是鐵本身帶電，必須有其他帶負電的粒子，否則膠體不會呈現電中性。陰陽離子各自帶不同的電荷啊。
膠體中含有多種分散質，分散質能向兩極移動。溶質微粒非電解質指的是分子，電解質指的是陰陽離子（弱電解質還含有分子本身），非電解質的溶液不導電，不會發生移動，電解質溶液導電才會分別向兩級移動，要具體問題具體分析。
乙個化學問題,高分!!
7樓：網友
10攝氏度時w克該物質飽和溶液含該物質w*m/(100+m)克。
60攝氏度蒸發掉g克水該物質飽和溶液含該物質(w-g)*n/(100+n)克。
需加（或析出）該物質x=(w-g)*n/(100+n)-w*m/(100+m)克。
8樓：手機使用者
10攝氏度時w克該物質飽和溶液含水：w - w[n/(100+n)],含該物質w[n/(100+n)]克，蒸發g克水後還有水克，保持在60度若要此時的溶液仍為飽和溶液，需要溶質：
m/100克，需加（或析出）溶質x克=*m/100-w[n/(100+n)]克結果大於零就是要加溶質，小於零就是溶質析出。
式子可以自己化簡。
9樓：我的地盤
10攝氏度時w克該物質飽和溶液含水：100w/m（根據100/m=m/w）,含有溶質w克。
蒸發g克水後還有水（100w/m-g）克，保持在60度若要此時的溶液仍為飽和溶液，需要溶質：(wn/m-ng/100)克(原理同10攝氏度時），需加（或析出）溶質x克：(wn/m-ng/100)—（w-mg/100)克。
結果大於零就是要加溶質，小於零就是溶質析出希望對你有用！
10樓：網友
根本用不著這麼麻煩。。。
10攝氏度時，w克該物質飽和溶液重含有溶質質量 = w/(100 + m) *m 克。
在10攝氏度時，蒸發掉g克水後溶液中含有水 = w/(100 + m) *100 - g 克。
w/(100 + m) *100 - g 克水在60攝氏度時所能溶解的溶質的最大質量 = [w/(100 + m) *100 - g]/100 * n 克。
所以只需比較[w/(100 + m) *100 - g]/100 * n 與 w/(100 + m) *m的大小即可，如果前者大，說明需要加入溶質，質量 = 前者 - 後者；
如果後者大，說明析出溶質，質量 = 後者 - 前者。
注：化簡後的 前者 - 後者 = w(n - m)/(100 + m) -gn/100
高二化學的幾個小問題 好的高分
11樓：網友
1兩種金屬接觸時，由於兩金屬的活潑性不同，活潑金屬做負極，失去電子，變成相應的金屬陽離子化合物，所以兩種金屬連線處較易斷裂。
2公升高溫度無論是放熱還是吸熱反應速率都增大，只不過反應方向向吸熱衫汪方向進行。
3電解池上樣機的放電順序活潑金屬：活潑金屬（除pt au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f- ，若陽極為活潑金屬，則金屬先失去電子。
4同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強，那麼甲對應的金屬比乙對應的金屬的還原性弱返塌，金屬的活動性順序是按還原性排的，所以或世仔乙金屬比甲金屬強。
5分.高二化學問題 較難
12樓：冰藍晶使
解：對於固定容積的體系， (1)如果反應前後係數不相等等效平衡的條件為，轉化後的各物質的量與原組成相同。
1)若反應係數相等，只需要所加入的物料之比等於初始物料之比即可按照(1)有：也就是說只有摩爾的c轉化為a,b .a,b的物質的量為2摩爾，1摩爾。
2a(g) +b(g)=xc(g)2 1 x2*
所以 2* /x+
所以x=2按照(2)有( :1 所以同樣達到等效平衡所以當x=2+1=3時，同樣也可以構成等效平衡。達到平衡後，c的體積分數也為w%
故選擇c答案。
13樓：晁陽雲
(c)用等效法來做。加入（,(0molc等效於按起始物質的量a： mol、b：
mol、c： mol充入容器。x=2，就是在一恆定的容器中充入2 mol a和1 mol b；x=3，則無論壓強如何改變，a、b比值相同，平衡不移動。
14樓：匿名使用者
首先將c：換算成a[,b[,然後加上，a就變成了[,b就變成了[,再根據等效平衡得x=2
15樓：延荷
此題分兩種情況：x等於3時，產物歸零後，a：b=2：1即可；當x不等於3時，產物歸零後a等於2，b等於3
化學關於摩爾的問題，分高噢
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