1樓：匿名使用者
步驟:1. 將廢水過濾, 清洗濾渣
目的: 除去汙泥.
2. 分析廢水中的各離子含量
目的: 準確知道銀離子及鐵離子含量
3. 根據銀離子含量, 加入過量鐵粉, 攪拌反應完全.
目的: 置換銀離子
4. 過濾,清洗沉澱物(沉澱中有鐵和銀單質)5. 在清洗捕撈沉澱物中加入硫酸,攪拌反應完全後過濾、清洗，固體物即為單質銀，濾液加入4步中的濾液中。
6. 最後的濾液主要為硫酸亞鐵和鈉離子，想做什麼產品就做什麼產品，電解鐵，碳酸鹽沉澱、過濾、乾燥、煅燒等都可得到純鐵。
注：工業廢水不可能這麼簡單的，離子雜得很。
2樓：匿名使用者
一、過濾——除去汙泥
二、向溶液中加入過量的鐵粉——置換出銀離子三、過濾——除去過量的鐵粉
四、加熱蒸發（在氮氣保護下）——獲得硫酸亞鐵晶體
3樓：
1.過濾除汙泥
2.加入過量鐵單質，把銀沉澱下來且不引入新雜質3.過濾取濾渣，加入過量硫酸溶液把鐵溶解留下銀且不引入新雜質4.過濾，濾渣為銀，用清水洗滌三次，乾燥
5.將第一步取得的濾液與第二次的混合，防止浪費6.對混合液進行蒸發濃縮，在氮氣保護的氛圍下進行，防止被氧氣氧化7.
待有少量晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶8.用無水乙醇清洗所得物質2到3次，除去結晶水9.把得到物質放入密閉乾燥的容器中儲存
4樓：匿名使用者
試一試..
1加過量hcl,除去agcl沉澱.再提取銀單質.
2加過量碳酸鈉(在酸性環境下,由於水溶液的電離平衡,一部分變為二氧化碳氣體;所以要非常過量),直至亞鐵離子完全沉澱,分離碳酸亞鐵沉澱.再用硫酸製取硫酸亞鐵.
5樓：匿名使用者
先把汙泥過濾，再通入大量的空氣，之後再過濾(得到氫氧化鐵沉澱，得不到硫酸亞鐵，本身極不穩定，會水解難以得到，之後就好辦了），在把所得溶液進行蒸發再灼燒（ag2o 難溶,鈉化物)，之後溶解再過濾 ，得到的ag2o通入co就行了，經濟實惠
6樓：天痞瘋豆
先沉澱汙泥，加鐵粉，置換金屬銀，然後收集沉澱 1在沉澱中加入過量稀鹽酸，收集沉澱，乾燥，得銀。 2在1所得溶液中加入過量naoh,收集沉澱，加入過量稀硫酸，溶解沉澱，溶液蒸發結晶收集得硫酸亞鐵。 3
步驟3中加過量naoh生成fe(oh)2時，可能會發生氧化，生成fe(oh)3，因此，在步驟3中加入過量稀硫酸後，最好加入過量鐵粉充分反應，還原3價鐵離子。然後過濾後在蒸發溶液結晶。
7樓：麻雀來擺渡
先過濾，濾出汙泥，再用鐵單質置換出銀
8樓：匿名使用者
lz，你有商業目的！！
按照高中所學的知識提供資訊，有可能性，但沒有可行性
裡面牽涉到高精度的分離提純，課本知識是解決不了的
高一化學問題，高一化學問題
n o 0.25mol,m o 4g m fe 10g,n fe 0.18moln fe n o 0.71 1,3有可能.用十字交叉法計算含量比.25gcaco3有一個o是來自鐵的氧化物，所以鐵的氧化物中氧的質量為25 100 16 4g 鐵的質量 氧的質量 10 4，物質量比較 fe o 10 5...
高一的化學問題，高一化學問題
1 1 可以用碘單質，因為在ccl4裡為紫色，在水中為棕色。也可以用nacl，因為它只溶解在水中，不溶於ccl4。2 先把一種液體倒入試管，再將另一種緩慢倒入，如果後倒入的液體浮在先倒入的液體之上，則先倒入的是ccl4，後倒入的是蒸餾水，如果後倒入的沉在先倒入的下面，則先倒入的是蒸餾水，後倒入的是c...
問兩個高一化學問題，問兩個高一的化學問題。線上等 希望各位幫幫忙！明天就要考試
ag2s是不溶於水的，ag 和s2 是不能共存的，所以s2 不存在而且陰離子裡so4 2 因為與ba2 不能共存所以不存在因為顯酸性所以不溶於酸的so3 2 不存在因為和ag 生成agcl沉澱所以cl 不存在那麼既然一定要有陰離子所以僅剩的no3 一定存在bc裡面的鹽是難溶物，在離子方程式裡是不能拆...