1樓：匿名使用者
除雜問題，有兩個原則，一是除掉雜質，二就是不能引入雜質。
不論是在無機還是有機中，這兩個原則是最基本的。
某種物質中混有其他雜質。首先，你要想到這兩種物質的共同點，還有就是不同點，包括物理性質和化學性質。最後，綜合不同點和共同點，找出最佳方案。
若單從物理性質上就可以分離兩種物質，當然就提倡用物理方法了。
如：最簡單的：銅粉中混有鐵粉，已知鐵的特性是能被磁鐵吸引。
就可以通過磁鐵來除。
再如有機中：溴苯中混有苯。
共同點：都不溶於水。不同點：溴苯密度大於水，苯的密度小於水。
除雜方法：加入水，充分混合後，用分液漏斗將水層以下的溴苯分離處即可。
若不能用物理方法，則考慮使用化學方法。按照兩個方面的思路：
一， 將雜質轉化為可以與原物質分離的物質分離出去，這裡用你問的問題來舉例吧。
1.乙烷中混有乙烯。
共同點：氣體，密度大於空氣，都不溶於水，都可燃。
不同點：烷烴：不能使高錳酸鉀褪色，不能與溴水反應，烯烴：能使 高錳酸鉀褪色，能與溴水反應。
除雜方法：用溴水洗氣即可除去乙烯。
2.乙烷中混有硫化氫。
共同點：氣體，密度大於空氣，乙烯稍微溶於水，硫化氫以1：溶於水。
不同點：乙烷是烷烴，烷烴具有較穩定的結構，化學性質較穩定，不予強酸強鹼反應，也不與強氧化劑反應。硫化氫是弱酸性氣體，弱酸可與鹼反應。
同時，硫化氫中的硫顯最低價，具有還原性，可與氧化劑反應。
除雜方法：1.用鹼洗氣；2.用強氧化劑洗氣。
3.乙烷中混入二氧化硫。
方法和原理和第2題是一樣的。（二氧化硫以1：40溶於水）
4.氯化亞鐵中混有硫酸根離子離子。
已知鋇離子與硫酸根離子反應生成沉澱。
除雜方法：加少量氯化鋇（不引入新的雜質）
二， 將雜質轉化為原物質。
如二氧化碳中混有一氧化碳。
已知一氧化碳點燃生成二氧化碳，同時二氧化碳不可燃。
除雜方法：點燃混合氣體。
2樓：匿名使用者
最主要的原則，既不引入雜質，也不浪費要的物質，根據物理和化學性質的差異，如熔沸點有差異，可用蒸餾的方法，等等，關鍵在於平時對知識的積累。
物質的除雜？
3樓：一坨坨
(1)n2(o2)——通過灼熱的銅網。
2)co2(hcl)——通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸。
3)h2(hcl)——先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或鹼石灰。
2. 固體的除雜。
1)固體和雜質均不溶於水。
2)固體(或固體中的雜質)溶於水。
主物質不溶於水、雜質能溶於水。
方法：加水溶解、過濾、乾燥。
如：mno2(kcl)——溶解、過濾、乾燥 caco3(cao或cacl2)——溶解、過濾、乾燥。
主物質溶於水，雜質不溶於水。
方法：加水溶解、過濾、蒸發結晶 如：nacl(泥沙)——溶解、過濾、蒸發結晶。
特殊：cao(caco3)——高溫煅燒。
3. 液體的除雜(含均能溶於水的固體)
除雜方法(以除去nacl中的na2co3雜質為例)
1)先確定被提純物質和雜質所含的離子：nacl(na＋、cl－)，na2co3(na＋、碳酸根離子 )。
2)確定雜質離子，即被提純物質中不含有的離子：碳酸根離子 。
3)先確定除雜試劑的一種離子，即與 碳酸根離子不能共存的陽離子：h＋、ca2＋、ba2＋。
4)確定除雜試劑的另一種離子(依據不能引入其他離子的原則)，則可確定另一種離子為cl－。
5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結合，即hcl、cacl2、bacl2，再結合易分離，可以選擇的除雜試劑是hcl。
常見物質的除雜方法
4樓：匿名使用者
1 就是加入的物質不能與原物質反應2 除雜後不能生成另外一種雜質。
5樓：匿名使用者
一般除雜都是通過生成沉澱或氣體的方法，注意不能生成新的雜質。
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