為何金屬的熔沸點較高？如何比較各種金屬的熔沸點？

1樓：第五松蘭翁錦

鹼金屬。的原子體積較大（因為鹼金屬在元素週期表。

第一列，所以在同排元素中，鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅這些鹼金屬半徑相對很大）。而且他們的最外層只有乙個電子參加成鍵，沒有形成8電子的穩定結構，形成的鍵叫做金屬鍵，比共價鍵。

離子鍵要弱，所以在固體中原子間相互作用較弱，金屬鍵很容易斷裂，所以鹼金屬的熔點和沸點都較低。

又金屬的熔沸點主要取決於其中的金屬鍵強度。

金屬陽離子的電荷越高，半徑越小，則金屬鍵的強度越大。

li,na,k,rb,cs為同主族元素，原子半徑依次增大，電荷相同。因此，隨著半徑的增大，金屬鍵依次減弱，所以熔沸點逐漸降低。

2樓：揭玉蓉示念

沒人說金屬的熔沸點很高啊，其實不高的。比如說汞，常溫下才是液體。

熔點與鍵能值有較好的對應關係。離子鍵和共價鍵的化合物的熔點高，如純共價鍵的金剛石具有最高的熔點；而部分金屬也有較高的熔點，如w、mo、ta等，這是因為他們不是純的金屬鍵，他們其實已經有金屬向非金屬過渡了，也存在部分共價鍵，熔點也較高；一般的金屬材料熔點較低。

如何比較各種金屬的熔沸點？

3樓：生活小達人

金屬晶體熔沸點比較是如下：

1．不同型別晶體熔、沸點的比較區別。

1)不同型別晶體的熔、沸點高低一般孫巖坦規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。

2)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。

2．同種型別晶體熔、沸點的比較區別。

1)原子晶體。

原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，物質的熔、沸點越高，如熔點：金剛石＞碳化矽＞矽。

2)離子晶體。

一般則桐地說，陰、陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則晶格能越大，晶體的熔、沸點越高，棗櫻如熔點：mgo＞mgcl2，nacl＞cscl。

3)分子晶體。

分子間範德華力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常高。如h2o＞h2te＞h2se＞h2s。

組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如snh4＞geh4＞sih4＞ch4。

組成和結構不相似的分子晶體(相對分子質量接近)，其分子的極性越大，熔、沸點越高，如ch3cl＞ch3ch3。

同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。

如正戊烷》異戊烷》新戊烷。

4)金屬晶體熔、沸點的區別。

金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬晶體的熔、沸點越高，如熔、沸點：na＜mg＜al。

金屬晶體特性：

1.物理性質。

金屬陽離子所帶電荷越高，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，硬度也是如此。例如第3週期金屬單質：al > mg > na，再如元素週期表中第ⅰa族元素單質：

li > na > k > rb > cs。硬度最大的金屬是鉻，熔點最高的金屬是鎢。

2.延展性。

當金屬受到外力，如鍛壓或捶打，晶體的各層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，在金屬原子間的電子可以起到類似軸承中滾珠的潤滑劑作用。所以在各原子之間發生相對滑動以後，仍可保持這種相互作用而不易斷裂。因此金屬都有良好的延展性。

以上內容參考：百科－金屬晶體。

4樓：網友

金屬的熔沸笑遲點取決於其原子的大小，以及原子的排列結構。每種金屬的熔沸點都是不同的，例碰逗李如指宴鋁的熔點為，而銅的熔點為。你可以在物理教科書或維基百科上找到更多有關每種金屬的熔沸點的資訊。