1樓：網友
複分解反應條件：
1、反應物、生成物的種類要求：反應物和生成物都是兩種化合物。
2、反應前後物質變化的組合形式：即反應是否「互相交換成分」。從化合價變化的角度來看，在複分解反應的過程中，只是化合物之間彼此互相交換了成分，元素的化合價都沒有變化，如酸與鹼反應、鹽與鹽反應等，所以複分解反應都不是氧化還原反應。
除了一些複分解反應，生成的酸或鹽不穩定，能分解出單質的，這些複分解反應就是氧化還原反應，如實驗室製取氯氣，是用二氧化錳和濃鹽酸發生複分解反應，生成水，二氯化錳，放出氯氣；硫代硫酸鹽和酸反應時，生成黃色的硫的沉澱，並放出二氧化硫氣體，這些複分解反應就是氧化還原反應。
3、反應規律和條件：反應的規律和條件一定要記牢，可利用口訣記憶。
1）酸鹼中和反應。
規律：酸＋鹼→鹽＋水。
條件：酸與鹼中至少有一種是可溶的。通常酸是可溶性酸，鹼既可以是可溶性的鹼，也可以是難溶性的鹼。
2）鹼性氧化物與酸反應。
規律：金屬氧化物（鹼性氧化物）＋酸→鹽＋水。
條件：酸要溶於水，且一般為強酸。
3）鹼與鹽的反應。
規律：鹼＋鹽→新鹽＋新鹼。
條件： 參加反應的鹼和鹽都必須可溶；生成的新鹽、新鹼中至少有一是沉澱。
4）酸與鹽的反應：
規律：酸＋鹽→新鹽＋新酸。
條件： 反應的酸為可溶性強酸、高沸點酸，生成的酸為弱酸、易揮發性或易分解的酸；生成的鹽既不溶於水，也不溶於反應中生成的酸。
5）鹽與鹽的反應。
規律：鹽＋鹽→新鹽＋新鹽。
條件：參加反應的兩種鹽必須都是可溶的；生成的兩種新鹽至少有一是沉澱。
希望我能幫助你解疑釋惑。
2樓：小鬼神迷
孩子報了 新東方中小學1對1的化學課，孩子跟我說新東方老師對他說，首先，要歸納整理出化學裡比較相似的化學反應，從原理上理解它們是怎麼發生的，這樣有助於自己記憶，之後可以特殊記憶自己易錯的化學方程式。
3樓：燕趙風人
理解性記憶。根據實際情況，氣體合成（合成氨）需要高溫、高壓催化劑。
4樓：含綠霜
初中化學 多背背化學方程式就好了 有那種簡易口訣的。
初三化學化解反應和化合反應的區別.
5樓：夏末蔚曳
化解反應？是分解反應吧。
分解反應，是化學反應的常見型別之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下(如加熱，通直流電，催化劑等)分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物叫做分解反應（decomposition reaction)
化合反應 指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。（記憶時可記為「多變一」）
化合反應一般伴隨著發光，放熱等能量放出的現象。
1．金屬＋氧氣→金屬氧化物。
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。4al+3o2===點燃) 2al2o3
2．非金屬＋氧氣→非金屬氧化物。
經點燃，許多非金屬都能在空氣裡燃燒，如：
點燃。c+o2——→co2
3．金屬＋非金屬→無氧酸鹽。
許多金鍊巖屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如。
點燃。na+cl——→nacl
4．氫氣＋非金屬→氣態氫化物。
因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。如。
點燃。2h2+o2——→2h2o
5．鹼性氧化物＋水→鹼。
多數鹼性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性，對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。如：
na2o+h2o——→2naoh2
對應的鹼是難溶的棚陵御，則該鹼性氧化物不能跟水直接化合。如cuo、fe2o3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物＋水→含氧酸。
除sio2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如：
co2+h2o——→h2co3
7．鹼性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸鹽。
na2o+co2——→na2co3
大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。如：
koh+hcl——→kcl+h2o
8．氨＋酸→銨鹽。
氨氣易與酸化合成銨鹽。如：
nh3+hcl——→nh4cl
9.硫和氧氣再點燃的情況下形成二氧化硫。
汪陵 10．除以上幾類化合反應外，初中化學中還接觸到下面一些化合反應。
公式為：a+b+c+..d
初中化學中,完全反應，恰好完全反應，充分反應的區別
6樓：敬憐晴蕢佩
12克碳在氧氣中燃燒，生成的二氧化碳如果能夠和氫氧化鈣溶液反應產生100克沉澱，那麼說明生成了44克二氧化碳，證明碳完全燃燒，如果小於100可證明碳不完全燃燒。
所謂的完全反應，比如酸鹼中和，鹽酸和氫氧化鈉反應，無論誰過量，不足的另一反應物必然完全被中和。
而充分反應。
一般指的是有條件的反應，比如為了使碳在氧氣中完全燃燒，實際上我們提供的氧氣必然要大於理論計算的44克。
足量反應……指的是可逆反應吧。。。
這三種只是說法不同，表達的含義大致相同。沒必要咬文嚼字。。。
7樓：網友
完全反應，恰好完全反應，基本上沒有區別，就是指反應物全部轉化為生成物，沒有剩餘。
充分反應是由一種物質過量，另一種物質反應完了。
8樓：俎欣可定菊
完全反應：只是說其中一種反應物反應完全了，必定有其他的反應物過量，當然也是特殊的"恰好完全反應」。
恰好完全反應：是說反應物之間按照一定的化學計量關係，也就是比例剛好反應完，各反應物的量很合適，「恰到好處」，不多不少，符合一定的關係。
充分反應：這個概念比較廣，讓反應物反應，不受約束，沒有前兩個要求大的。
其實你也不必太在意這種問題，這化學這門課關鍵要學「活」，不拘泥於一些字眼，有時候，你自己就懂得！
初三化學容易混淆的概念
9樓：網友
這個不能算做題了，太廣泛了吧啊。
求大神講下初三化學酸鹼鹽怎麼判斷互相反應，方程式會，順便舉幾個例子。還有中招考試跟模擬考試相比那個難
10樓：璃曉公尺
複分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。
如何判斷是否發生複分解反應：生成物要有沉澱，水，氣體的一種，只要有乙個就行了。
1.可溶性的鹽+可溶性的鹼→新鹽+新鹼。
如：na2co3+ca（oh）2=caco3↓+2naoh
有沉澱生成】
2.酸+可溶性的鹽→新鹽+新酸。（我這裡舉的是碳酸根的例子，其實它是生成了碳酸，但是碳酸極不穩定，會分解成水和二氧化碳）
如：hcl+na2co3=nacl+h2o+co2↑
有水和氣體生成】
3.酸+可溶性的鹼→鹽+水。
如：hcl+naoh=nacl+h2o
有水生成】4.可溶性的鹽+可溶性的鹽=兩種新鹽。
如：bacl2+na2so4=baso4↓+nacl
有沉澱生成】
注：反應物必須都是可溶的。酸就不用說了，主要是鹽和鹼，化學老師應該都會教溶解性的口訣。
鉀鈉銨鹽水中溶，【k na nh4 組成的鹽都溶於水】
硝酸鹽入水影無蹤。 【由no3 組成的鹽都溶於水】
鹽酸鹽除去銀亞汞， 【cl 除去 ag 和 hg（注意是亞汞）組成的鹽都溶】
硫酸鋇鉛水不溶。 【硫酸鋇 硫酸鉛 都不溶於水 其他鋇鹽都溶】
還有個碳酸根的老師沒講，我就是自己記了。
這些全都是老師講的板書，希望對你有幫助。
11樓：網友
酸鹼鹽能否發生反應就是看反應物之間能否交換離子，也就是說不管是酸鹼鹽之間哪兩個反應先看能不能在溶液中形成離子，然後看生成物要有水或氣體或沉澱生成才行。
12樓：網友
一般鹽與鹽反應物都要可溶於水，產物中至少有乙個沉澱。其它都和樓上所說相同。要記住物質可溶性口訣：鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤。。。一般老師會教給你的。
13樓：匿名使用者
酸鹼鹽之間的反應都是複分解反應，複分解反應發生，要求反應物必須可溶於水，如果是和強酸反應，可以不溶於水，比如鹽酸除鐵鏽，不是與酸發生的反應，要求必須可溶於水，而生成物要有水或氣體或沉澱生成才行。
14樓：網友
酸鹼鹽之間能否發生反應，要看相互交換後的生成物中有沒有水、氣體或者沉澱，若有則能發生反應。
15樓：網友
1、有酸可不溶，無酸兩相溶。
就是說有酸存在的複分解反應，另一種物質可以溶也可以不溶，無酸存在的情況下，兩種反應物一定要都溶解，如mgcl2+naoh就能反應，而mgcl2+al(oh)3就不反應。
2、再就是要看生成物，需要生成氣體、沉澱或水中的至少一種。
16樓：網友
根據複分解反應發生的條件判斷。
化學反應的概念，各類化學反應的定義
化學反應是指一種或幾種物質在一定條件下轉化為另一種或另幾種物質，即物質的本質發生變化。如金屬鐵熔融變成鐵水，不屬於化學變化，鐵還是鐵，屬於物理變化 同樣冰變成水，水變成水蒸汽都屬於物理變化。如煤炭燃燒後變成二氧化碳氣體和煤灰，屬於化學變化。如鐵遇鹽酸放出氫氣和生成氯化亞鐵，這是化學變化，鐵完全變了，...
化學反應有多種型別 氧化反應是化學反應中的一種
主要反應型別 1 無機反應 分解反應 指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應 化合反應 指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應 複分解反應 由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應 置換反應 指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應...
求化學反應速率題目，關於化學反應速率的題目
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