1樓：亓堯士仲舒
稀硫酸加入氧化銅完全溶解後溶液為硫酸銅，還可能有剩餘的稀硫酸。
加入10g鐵粉後，剩餘固體物質減少了，說明有剩餘的稀硫酸，因為鐵置換銅會使固體質量增加。
所以鐵相對於產生的硫酸銅是過量的。
稀硫酸14g為1/7mol，鐵粉10g=5/28mol
1/7mol，所以加入鐵粉後，鐵粉會和硫酸銅和剩餘的稀硫酸完全反應，全部消耗掉，參與反應的鐵粉為1/7mol，剩餘（5/28mol
1/7mol）=28分之一mol，也就是2g。
因此乾燥物質為2g鐵，銅，因此氧化銅粉末m=4.
這是第一問。
加入的鐵粉將硫酸銅和剩餘的硫酸全部反應掉，因此最終溶液為feso4溶液。因為硫酸根離子守恆，溶質為1/7mol，feso4質量為152/7
g，溶液的質量用守恆算起來麻煩。因此看過程，氧化銅的溶解產生了水進入溶液，加入鐵粉時的反應不消耗水。
最終的溶液=feso4+h2o，feso4=152/7
g，h2o=原來硫酸的86g+cuo溶解產生的水。
所以質量分數就是近似20%
算錯莫怪。。。
2樓：好法而行
人教版初中化學演示實驗－酸和氧化銅。
______色的氧化銅中加入稀硫酸，現象______，反應方程式為______
3樓：kyoya彌
氧化銅是一種黑色固體．加入稀硫酸中，會與稀硫酸發生反應，生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是一種藍色溶液．
反應的方程式為cuo+h2so4=cuso4+h2o
故答案為：黑；溶液變成藍色；cuo+h2so4=cuso4+h2o．
將4克氧化銅加入到一定量的10％稀硫酸中，正好完全反應，求參加反應的稀硫酸質量
4樓：紫嵐水晶
設稀硫酸的質量為x克。
cuo+h2so4=cuso4+h2o
4g x80/98=4g/x
解得：x=參加反應的稀硫酸質量為。
銅與濃硫酸反應現象中,哪乙個證明了硫酸的強氧化性
5樓：鮮于夢露肥榮
生成二氧化硫氣體，使品紅溶液褪色。
補充：稀硫酸具有弱氧化性，其氧化能力由h+獲得電子來體現；
濃硫酸具有強氧化性，其氧化能力有＋6價的硫（硫元素的最高正價）表現出較強的獲得電子的能力來體現。
6樓：樂樂課堂
[化學]必修一-濃硫酸與銅的反應。
濃硫酸與銅反應，其氧化劑與還原劑物質的量之比為
7樓：俎金蘭丁嫻
選c反族褲應方程式。
2h2so4(濃)+cu==(加熱洞擾)cuso4+2h2o+so2每2mol濃硫酸中有1mol作氧化劑氧化了1mol0價的cu，生成氧化產物so2,所以氧化劑為h2so4，還原納穗旦劑為cu，二者之比為1：1
氫氧化銅與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得
8樓：我心飛揚
1、設生成物總質量為x(cuso4+2h2o),那麼cuso4為16%*x
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o98 98 160a b 16%*x
a=160*16%*x/98
b=160*16%*x/98
稀h2so4溶液質量=x-a 即x-160*16%*x/98所以稀硫酸中溶質的質量分數=b/(x-a),即160*16%*x/98
x-160*16%*x/98）=
9樓：網友
所得溶液中溶質為：cuso4
設：cuso4的質量為16g，則溶液的質量為100g由cuso4的質量可求出氫氧化銅的質量。
總質量減去氫氧化銅的質量就是稀硫酸的質量。
進而在根據cuso4的質量可求出so42-的物質的量（或質量）即可算出所求。
當銅於濃硫酸反應制備二氧化硫時發現，銅與熱的濃硫酸反應後沒有得到預期的藍色溶液，而是白色沉澱。
10樓：網友
當然不是藍色溶液了，濃硫酸中水極其少，產物cuso4是以固體形式存在的。
至於驗證：取少量固體溶於水，得到藍色溶液，加入naoh產生藍色絮狀沉澱，證哪襪明有cu2+；另取固體溶於水，加入hcl無沉澱，再加bacl2有白色沉澱生成，證明有so42-。所以固體是cuso4。
如果還需要驗證結晶水是否存在的話，加熱固體迅胡，控制溫度不要使固體變李昌激黑，若無質量減輕則不存在結晶水）
現有氧化銅,氫氧化銅和硫酸銅的混合物20g,加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應,反
11樓：冰潔翼天使
cuo、cu(oh)2與h2so4反應的產物都是碼棗敏cuso4100g 的巖陪h2so4中含有h2so4質量為完全反應生成16gcuso4
生成這麼多cuso4需要cuo 8g或cu(oh)2原混合物中cuso4質量的範圍遲枝是。
因此反應後溶液蒸乾得到cuso4的質量範圍是選項中只有c 27g在該取值範圍中。
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