電池的正極能放電,負極能嗎?用來幹什麼

2025-02-05 08:40:22 字數 2564 閱讀 7871

1樓:匿名使用者

電池正負極間有電勢差,即存在電勢;電池接入閉合電路裡就能產生電場,自由電子在電場中受電場力作用定向移動(負電荷逆點成方向移動,正電荷沿電場方向移動),也就是常說的就形成了電流。 若把放電理解成產生的電流,那麼負極是不能放電的。 本人的大學老師就這樣講的,若有不足,期待補充!

2樓:蔣文憑

正極能放電的這種說法就是錯的。沒有電位差就沒有形成電壓的可能,沒有電壓就沒有電子或帶電粒子流動的動力,就無法形成電流,即放電現象。所以說光有正極是無法放電的,必須要有乙個比它電位低的點作為「負極」才能放電,這個低的電位點,可以是負極,也可以是任何比它低的電位點,如大地什麼的。

有電子或帶電粒子的流動,才能釋放電能量。負極的作用就是用來與正極形成電位差,並構成電子或帶電粒子流通的路徑。一般電池都是負極流出電子,因為電子是帶負電荷,所以電流方向反而是電子流動的相反方向。

而在其他放電現像中,就不一定是電子,帶電粒子也可以呈現正電荷的性質。所以說你的理解有誤。謝謝!

3樓:匿名使用者

電池是由正極放出電流 再由負極進去 如此迴圈才能產生電流 但由於電池內部並非毫無電阻 所以電池裡的電總有用完的一天。

4樓:匿名使用者

負極不行啊!因為正極有帶電啊!電池是都是。

鋰離子電池充放電過程中正負極的化學反應是怎麼樣的?

5樓:汽車影老師

正極反應:

放電時鋰離子嵌入,充電時鋰離子脫嵌。 充電時:lifepo₄→ li1-xfepo₄ +xli + xe 放電時:

li1-xfepo₄+ xli + xe → lifepo₄。

負極材料:

多采用石墨。新的研究發現鈦酸鹽可能是更好的材料。 負極反應:

放電時鋰離子脫插,充電時鋰離子插入。 充電時:xli + xe + 6c → lixc6 放電時:

lixc6 → xli + xe + 6c。

鋰離子電池是一種二次電池(充電電池),它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中,li+ 在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌:充電時,li+從正極脫嵌,經過電解質嵌入負極,負極處於富鋰狀態;放電時則相反。

鋰電池的選購方法。

1、有沒有標示明確容量。無明確標示容量(如1000mah或1000毫安培小時)的電池很有可能就是使用劣質電池或**電池。市場上充斥的許多廉價的電池,就是使用**電池心做的,**雖然便宜,但是壽命短、品質不穩定,使用不慎可能會損壞手機。

2、有沒***待機時間。待機時間即電池裝入手機後到下一次充電的連續使用時間。一般市場上銷售的電池都無法對顧客保證待機時間,這是因為電池品質不穩定的關係,許多廉價的電池因為是使用品質不良的電池心,所以待機時間很短 。

原電池放電時負極發生什麼反應?

6樓:我愛聊生活冷知識

鐵銅濃硝酸原電池電極反應式是:負極:cu-2e-=cu2+,正極:4h++2no3-+2e-=2no2氣體+2h2o。

常溫鐵在濃硝酸中鈍化等於是惰性電極,等於是銅與濃硝酸氧化還原反應鄭鄭形成原電池 cu失去電子為負極,cu-2e-=cu2+,正極:4h++2no3-+2e-=2no2(氣體)+2h2o,總反應就是銅與濃硝酸的反應方程式。

原電池

通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池,也可以說是將化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池,有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時,負極發生氧化反應,正極發生還原反應。

例如銅鋅原電池又稱丹尼爾飢慧電池,其正極是銅極,浸在硫酸銅溶液中;負極是鋅板,浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋連線,兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池喊肢頌,是根據原電池原理製成的。

以上內容參考:百科——原電池

為什麼電解池的放電順序是從正極到負極?

7樓:愛做作業的學生

放電順序。1、陽極:與電源的正極相連。

當陽極的電極材料為金屬(pt或au除外)時,通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子,溶解到電解質溶液中。

當陽極的電極材料是惰性物質(如au、pt或石墨)時,通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子,當溶液中同時存在多種陰離子時,還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。

常見陰離子的還原性由強到弱的順序是:活性電極》s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子(如so42-、no3-等)>f-。

cl-和oh-在電解時的電極反應式分別是:2cl-―2e-=cl2↑,4oh-―4e-=2h2o+o2↑

因為水電離能夠產生oh-,所以電解含氧酸鹽溶液時,在陽極上是oh-放電生成氧氣,而含氧酸根離子不發生變化。(當陽極為惰性金屬纖碰常用的為c、鉑、金時,自身放電)

2、陰極:與電源的負極相連。在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。

當溶液中存在多種陽離子時,按金屬活動性順序,越不活潑的金屬,其陽離子的氧化性越強,越容易被還原。在水溶液中,鋁之前的金盯豎簡屬的陽離子不可能被還原。

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