1樓：網友
12和34分為兩組，可利用的簡單原理是：丁達爾效應。
因為澱粉和雞蛋清（蛋白質）是高分子化合物，所以它們的溶液是膠體，有丁達爾效應（用光從側面照有一條光的通路）。
2樓：愛德華喵嗚
用丁達爾現象（雷射分別通過4種分散質，看是否形成光路）來區別，12組分散質小於1nm，為溶液，34組分散質膠粒1-100nm，為膠體。
3樓：網友
兩兩混合，能使兩溶液產生聚沉的是食鹽溶液，各自能產生聚沉的就是了，不能產生聚沉的是葡萄糖溶液。這樣就分為兩組了。
4樓：pdy小刀
將1，2 3 4中加入斐林試劑。出現磚紅色沉澱的為1 。再用丁達爾效應可鑑定出4 再在剩下的兩瓶加入典單質 變藍的為3 剩下的就為2拉。
5樓：網友
這要考慮分散系問題，葡萄糖溶液和食鹽溶液屬於溶液，而澱粉溶液和雞蛋清溶液屬於膠體，可以通過丁達爾效應，用雷射照射，若出現一條紅色光路的為膠體。
6樓：網友
簡單，用碘酒就行。葡萄糖與nacl不與碘反應，澱粉遇碘變藍，雞蛋清遇碘酒變性。現象：無現象的兩種混合液為12，又變藍又有沉澱的為34。
在標準狀況下，進行甲乙丙三組實驗：三組各取30毫公升同濃度的鹽酸溶液，向其中加入
7樓：透亮杯兒
甲實驗確定合金中的鎂與鋁質量比為8/9
乙實驗確定鹽酸的物質的量為摩爾。
丙實驗中合金中：
鎂的物質的量 24=摩爾，鋁的物質的量摩爾濾液中各溶質的物質的量：
naalo2為摩爾，其中鈉也是摩爾。
氯化鈉的物質的量與鹽酸同為摩爾，其中鈉的物質的量也是摩爾以上兩種物質中的鈉都來自氫氧化鈉，那麼氫氧化鈉的物質的量為摩爾氫氧化鈉溶液的體積。
8樓：網友
乙組和丙組最後都生成336ml氣體，而丙組合金質量大，說明丙組中合金過量。
又因為 * 336 = < 說明乙組中合金也過量，甲組中合金少量。
用甲組計算合金中金屬的含量。
mg~h2, al~
n(mg) += =
24n(mg) +27n(al) =
得n(mg) = , n(al) =
說明合金中mg和al物質的量之比 = 1:1=
說明丙組中mg和al物質的量都是。
所以溶質中n(naalo2) = , n(nacl) = 2n(mg) = 2* =
加入的v(naoh) = ( = = 27ml
9樓：手機使用者
根據乙、丙組實驗都生成336毫公升氫氣，可以知道30毫公升鹽酸只能生成這些氫氣，求出鹽酸濃度。
n(h2)=336/22400=,n(hcl)=2n(h2)=,c(hcl)=
甲組實驗合金完全反應，設克合金含鎂x摩爾，含鋁y摩爾24x+27y=
x+x =,y=
那麼克合金含鎂、含鋁均為摩爾）
加入氫氧化鈉溶液到完全形成偏鋁酸鈉和氯化鈉溶液及氫氧化鎂沉澱，偏鋁酸鈉物質的量就是鋁物質的量摩爾，氯化鈉物質的量等於鹽酸物質的量=摩爾。
需要的氫氧化鈉與偏鋁酸鈉及氯化鈉中鈉守恆。
n(naoh)=
v(naoh)=
某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標籤的部分內容如圖所示．該小組欲配製450ml 0.4mol?l
10樓：愛莉丶
（1）配製稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼籤，需要使用的儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶，故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，操作正確的順序依次為a、e、f、d、c、b，故答案為：a、e、f、d、c、b；
3）①濃h2so4的物質的量濃度c=1000×
98mol/l=，根據稀釋定律，稀釋前後溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xml，所以xml×，解得：x≈，故答案為：；
量取濃硫酸，需要使用20ml的量筒，故答案為：20；
4）①用水洗淨後，溶液濃度偏小，量取的濃硫酸的物質的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；
俯視量筒，量取的濃硫酸的物質的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；
硫酸溶液未冷卻，體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
定容時俯視，溶液的液麵在刻度線以下，導致溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
5）zn+h2so4=znso4+h2↑
1mol 1mol
x y所以x=
y=x=所以參加反應鋅的質量為。
氫離子濃度變化量為△c（h+）=
所以反應後溶液中的氫離子的物質的量濃度為2×
故答案為：；
實驗員從8種化學藥品中選出4種，放在4個不同的瓶子裡，如果甲、乙兩種藥品不宜放入1號瓶，則不同的放法有
11樓：花喵兒哦
由題意，此計數問題可以分為兩步解決，第一步行安排一號派告瓶，有c66种放法塵差明，第二步安排其餘慶逗三個瓶子中藥品的放法，從剩下七種藥品中選擇三個放入三個瓶子，總的放法有a7
210種。故不同的放法有210×6=1260種。
故答案為1260
某化學興趣小組的同學在實驗室配製10%的鹽酸溶液．（每空1分，方程式2分）（1）配製10%的鹽酸溶液的步驟
12樓：舊久虹
（1）配製10%的鹽酸溶液，首先計算配製溶液所需濃鹽酸和水的質量、體積，再量取所需的濃鹽酸和水的體積，最後進行稀釋，故正確的操作順序為②③①
2）濃鹽酸具有揮發性，開啟濃鹽酸是試劑瓶時，試劑瓶口上方有白霧出現；濃鹽酸敞放一段時間後，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，溶質質量分數減小．
故答案為：（1）②③2）有白霧出現；減小．
某化學興趣小組的同學在實驗室配製10%的鹽酸溶液．（每空1分，方程式2分）（1）配製10%的鹽酸溶液的步驟
13樓：湘西之最
1）配製10%的鹽酸溶液，首先計算配製溶液所需濃鹽酸和水的質量、體積，再量取所需的濃鹽酸和水的體積，最後進行稀釋，故正確的操作順序為②③①
2）濃鹽酸具有揮發性，開啟濃鹽酸是試劑瓶時，試劑瓶口上方有白霧出現；濃鹽酸敞放一段時間後，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，溶質質量分數減小．
故答案為：（1）②③2）有白霧出現；減小．
化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗操作進行「配製40g質量分數為12%的硝酸鉀溶液」的實驗，請回答下列
14樓：親愛的輪迴
3全部（1）質質量=溶液質量×溶質質量分數=40g×12%=；
2）配製該溶液的操作順序為計算、稱量、量取、溶解，所以序號為ecadb；
3）由正確稱量：「物質質量=砝碼質量=遊碼質量」得出：藥品實際質量=砝碼質量-遊碼質量=，水的質量是，所以配出硝酸鉀溶液中溶質的質量分數為：
4）在使用ph試紙測定某溶液的ph時，在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的ph．
答案：（1）
2）ecadb
3）（4）ph試紙 在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的ph．
某化學興趣小組實驗**採用下列花汁製作酸鹼指示劑，實驗記錄如表： 指示劑（花汁） 在不同溶液
15樓：網友
1）萬壽菊的花汁遇酸性溶液、中性、鹼性歲輪溶液顏色均顯黃色，所以萬壽菊槐雀鏈不能作酸鹼指示劑．
2）小明用鉛孫此月季花汁測知家中花盆土壤顯酸性，可以用顯鹼性的物質改良酸性土壤，石灰水顯鹼性，故改良該土壤可用石灰水；氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，不能用於改良該土壤．
故答案為：（1）萬壽菊；（2）石灰水．
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