1樓：蘇州吳江人
因為是乾燥的空氣，所以不可能有氫氧化鈉。
所以可能的產物有氧化鈉，過氧化鈉，碳酸鈉。
2na~~~na2o m(na2o)=<72na~~~na2o2 m(na2o2)=>72na~~~na2co3 m(na2co3)=>7所以可能的組合有(1)氧化鈉，碳酸鈉。
2)氧化鈉，過氧化鈉。
若為(1),設生成xmol的氧化鈉，ymol碳酸鈉。
62x+106y=7
2x+2y=
x=y=若為(2),設生成xmol的氧化鈉，ymol過氧化鈉。
62x+78y=7
2x+2y=
x=y=綜上所述：(1)生成的氧化鈉，的碳酸鈉。
或(2)生成的氧化鈉，過氧化鈉。
2樓：書粵
因為是乾燥的空氣，所以不可能有氫氧化鈉。設固體中有xmol的過氧化鈉和ymol的氧化鈉。
則x+y=,78x+62y=
解得x=y=
即固體中有的氧化鈉和過氧化鈉。
化學：2.3克鈉在乾燥的空氣中與氧氣反應後，可得3.5克固體，通過計算判斷生成物是什麼？各多少克？
3樓：教育奮鬥之星
1、全部是氧化鈉：物質的量為，質量為。
2、全部是過氧化鈉：物質的量為，質量為。
3、所以兩者都有，則計算如下：
氧化鈉質量為x，過氧化鈉質量為y。則。
x+y=。x*46/62+y*46/78=。
解得x=，y=。
本題有十字交叉法，計算還是比較麻煩的，不建議用。
式中，m表示某混合物的平均量，m1．m2則表示兩組分對應的量。如m表示平均相對分子質量，m1．m2則表示兩組分各自的相對分子質量，n1．n2表示兩組分在混合物中所佔的份額，n1:n2在大多數情況下表示兩組分的物質的量之比。
有時也可以是兩組分的質量之比，判斷時關鍵看n1，n2表示混合物中什麼物理量的份額，如物質的量、物質的量分數、體積分數，則n1:n2表示兩組分的物質的量之比；如質量、質量分數、元素質量百分含量，則n1:n2表示兩組分的質量之比。
4樓：殳凝絲經典
na2o和na2o2 ,氧化鈉克，過氧化鈉克。
首先判斷，如果全是氧化鈉那麼反應後可得克固體，如果全是過氧化鈉那麼反應可得克固體，《所以是氧化鈉與過氧化鈉的混合物，設反應後生成氧化鈉xmol,過氧化鈉ymol,可得2x+2y=
x+2y=解得x=
y=氧化鈉=克。
過氧化鈉=克。
2.3g鈉在乾燥的空氣中與02反應後,可得3.5g固體,據此可判斷其生成物為?
5樓：新科技
金屬鈉和氧蘆滲氣反應可生成na2o或na2o2 ,此題用「極限法」：
若鈉全部反應生成na2o ,由反應4na + o2 = 2na2o 可得生成na2o的質量為；
若鈉全部反應生成na2o2,由反應2na + o2 = na2o2 可得生成na2o2的質量為；
現產物為，介於謹迅和之間，故陪晌脊為na2o和na2o2的混合物。
2.3g純淨金屬鈉在乾燥空氣中被氧化後得到3.5g固體，由此判斷其產物是 a只有氧化鈉b只有過氧化...
6樓：
用極限法解決。
假設全是na2o 那麼能生產，質量，如果全是na2o2，質量。
現在生成物的質量在和之間，所以肯定是兩者共存 答案c
7樓：網友
這個可以算的，用n=質量/摩爾質量。，如全變成氧化納，質量會變為因鈉和氧比例是2:1所以明顯不是。
如全是過氧化鈉則比例1:1所以氧化後會成為明顯也不是。所以答案是c。
8樓：鬱悶的哈哈笑
具體的數我不會算了 告訴你方法吧。
你先假設全部是氧化鈉 算出來這時的質量 假設為a然後算出全部是過氧化鈉 算出來這時的質量 假設為b如果a= 就選a
b=就選b 位於a,吧之間就選c
9樓：
c. 氧化鈉和過氧化鈉。
4 na + o2 = 2 na2o
92 124g a
a=< 則氧化鈉中混有質量較大的過氧化鈉同理，過氧化鈉中混有質量較小的氧化鈉。
2.3g純淨金屬鈉在乾燥空氣中被氧化後得到3,5g固體，由此判斷其產物為什麼？給出具體的解答過程
10樓：透亮杯兒
鈉在乾燥的空氣中氧化可以得到na2o，na2o與二氧化碳反應生成na2co3。
克鈉氧化生成na2o的質量是克，而得到的固體物質為克，說明一定有碳酸鈉生成。可以進行定量計算。
克混合物的物質的量是摩爾，平均摩爾質量是克/摩爾用十字交叉法計算碳酸鈉與氧化鈉的物質的量比為（70-62）/（106-70）=1/3
兩者之間的質量比是106/62×3=106/186 那麼固體中碳酸鈉的質量是克。
固體中氧化鈉的質量是克。
11樓：
na在空氣中氧化，只能得到na2o 可以生產 質量為 現在得到的固體大於 說明氧化鈉繼續跟空氣中二氧化碳反應（乾燥空氣沒有水） 所以na2o +co2=na2co3 假設全是碳酸鈉 那質量應該是 又大於，說明固體不全部是碳酸鈉，因此可判斷此產物為 na2o和碳酸鈉的混合物。
把表面已部分氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40**中在標準狀況下放出1.12l氫氣
12樓：網友
（1）產生氫氣的物質的量= = mol（2）原混合物中金屬納的質量為x克：
2na + 2h2o = 2naoh + h2x = 23*n(na) = 23*2*n(h2) = 23*2* =
3）na2o = ; n(na2o) = = molna2o + h2o = 2naoh
n(na2o-naoh)= 2n(na2o) = 2* =n(na-naoh) = n(na) = =n(naoh) = =
若反應後溶液的體積為40ml，所得溶液的物質的量濃度= = mol/l
4.6g純淨金屬鈉在乾燥空氣中被氧化後，得到7.6g固體，由此可判斷其氧化產物是什麼？
13樓：網友
2na+o2=na2o2
由比例可知：金屬鈉完全氧化為過氧化鈉可以得到4na+02=2na20
由比例可知：金屬鈉完全氧化為氧化鈉可以得到現在得到了固體，《所以氧化產物是過氧化鈉和氧化鈉的混合物。
14樓：網友
鈉為，氧化鈉摩爾質量為23*2+16=62
過氧化鈉摩爾質量為23*2+16*2=78
根據化學式可知鈉在氧化鈉和過氧化鈉的分子個數都為2，所以鈉，應產生固體，76介於62和78之間，可見其氧化產物為氧化鈉和過氧化鈉和混合物。
2.3g純淨金屬鈉在乾燥空氣中被氧化後得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是
15樓：曉熊
選 g na的物質的量 = = mol4 na + o2 == 2 na2o
2 na + o2 == na2o2
如果全部生成na2o，則質量為 * 62 = g如果全部生成na2o2，則質量為 * 78 = g實際質量 g，介於 g～ g之間，故na2o2、na2o均有。
答案，b
16樓：網友
4na+ o2= 2na2o
g2na+ o2= na2o2
根據反應判斷是b na2o 和 na2o2
2.3克鈉在乾燥的空氣中與氧氣反應,可得3.5克固體,據此判斷其產物為
17樓：莫小丹
鈉相對原子質量23，氧原子相對原子質量16由生成物可得參與反應的鈉與氧原子個數比為（：（3又從鈉與氧氣的生成物有氧化鈉、過氧化鈉，其鈉與氧原子個數比分別為2:1\1:1
可由十字交叉法得該題生成物為氧化鈉和過氧化鈉的混合物，兩者物質的量之比為1：2
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