1樓：網友
解、答略。質量為反應前後質量之差。
m=n(h2)=
n(fe)=n(h2)=
w(fe)=
話外說一下，迫於樓下壓力，只得將答案修改得詳細一些，另樓下第二題小數點保留不符合題目要求，提醒一下啊，其實我容易嗎。
2樓：網友
1.解：mh2的質量為反應前燒杯與物質的總質量減去反應後燒杯與物質的總質量=
2.解：設mfe為x，mfeso4為y
fe+h2so4=feso4+h2
x y56/xg=2/ x= 質量分數。
152/y=2/ y= 質量分數。
答。。。
某課外活動小組為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產品的質量
3樓：網友
解：（1）設生鐵樣品中雜質的質量為x．
fe+h2so4=feso4+h2↑
x=2）消差設需要赤鐵礦的質量為y．
fe2o3+3co 2fe+3co2
y×80% 100t×（1- ×100%）解得y=170t
答：（1）樣品中雜質的質量為，2）需要赤鐵礦拿橋指消配170t．
課外興趣小組的同學取河北某鋼鐵廠生鐵樣品進行試驗將四份不同質量的生鐵樣品
4樓：網友
實驗次數 1 2 3 4
生鐵質量。生成氫氣 m（求m值。
分析一和二組可知，只要有克的生鐵，就能生成的氫氣，第二組也符合這一規律變化。第三組時生鐵的質量比克的3倍還多，但生成的氫氣體積只是第一組的3倍，可知第三組中的鐵有剩餘，而硫酸已經反應完了，所以到第四組實驗時，再增加生鐵的質量也不再反應，所以m仍為。
當硫酸全部反應完時生成氫氣的質量為 2克==克。設硫酸質量為xh2so4+fe==feso4+h2
98 2xx==所以硫酸溶液的溶質的質量分數為：克/100克==
5樓：網友
由第兩次可知樣品只能生成氫氣，所以生成氫氣，能生成氫氣，結果圖示中表明是生鐵樣品與100g硫酸反應得到氫氣，這說明生鐵樣品過量，硫酸已經被全部反應完，所以再加入生鐵生成氫氣的量也不會變，所以m值為根據氫氣的質量： =，設要生成氫氣需要參加反應的硫酸的質量為x，則：
fe+h2so4═feso4+h2↑
98 2x根據： 解得x=，所以硫酸溶液中h2so4的質量分數為： ×100%=
校課外興趣小組取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品
6樓：王詩婧
由第兩次可知樣品只能生成氫氣，所以生成氫氣，能生成氫氣，結果圖示中表明是生鐵樣品與100g硫酸反應得到氫氣，這說明生鐵樣品過量，硫酸已經被全部反應完，所以再加入生鐵生成氫氣的量也不會變，所以m值為根據氫氣的質量： =，設要生成氫氣需要參加反應的硫酸的質量為x，則：
fe+h2so4═feso4+h2↑
x根據： 解得x=，所以硫酸溶液中h2so4的質量分數為： ×100%=
某課外活動小組為了檢測鋼鐵廠生鐵產品質量稱取生鐵樣品10g放入燒杯中加入一定稀硫酸，加熱使之充分反應後
7樓：網友
解（1）設鐵的質量為x （2）∵生鐵樣品中鐵含量為fe + h2so4 = feso4 + h2↑ ∴100t生鐵中有鐵。
56 2 ∵fe2o3中鐵的質量分數為70%xg ∴m(feo3)=
feo3有136t 解得x= ∴雜質= ∴赤鐵質量=136t÷80%=170t
雜質的質量分數為。
順便說一句減少的便是氫氣質量。
樓主給分吧~順便說一句樓上的兄弟第二問想麻煩了，不需要用化學角度考慮，用數學角度就行了。
8樓：匿名使用者
解：燒杯中物質的質量比反應前減少應為生成的氫氣的質量。
1、設：生鐵中雜質的含量為x
fe + h2so4 = feso4 + h2↑10g（1-x） 56：2=10g（1-x）： 解之x=2、設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦為y
3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2160 2x56
80%y 100t（
160 ：2x56=80%y：100t（ 解之y=170t答：略。
某課外活動小組為了檢測鋼鐵廠生鐵產品質量稱取生鐵樣品10g放入燒杯中加入一定稀硫酸，加熱使之充分反應後
9樓：匿名使用者
1 解：設：生鐵樣品中雜質的含量為x，生鐵中純鐵的量為早段：10g（1-x）鄭友，fe + h2so4 = feso4 + h2↑
10g（1-x） 56:2=10g（1-x）：
解之x=2 解： 設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦為y3co+ 2fe2o3 高溫陸叢譽 4fe + 3co2↑80%y 100tx（
2x160： 4x56=80%y：100tx（解之 y=170t
10樓：網友
1 解：設：雜質的量為x，純鐵的含量為10（1-x）gfe + h2so4 = feso4 + h2↑10 （1-x）脊肢行g
56:2=10g（1-x）：櫻譁。
x=2 解： 設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦為y3co+ fe2o3 高溫飢畝 2fe + 3co280%y 100tx（
160： 2x56=80%y：100tx（y=170t
11樓：網友
1、 反應後減少的質量為生成氫氣的質量，為克，則氫氣的摩爾質量為摩爾通過fe + h2so4 = feso4 + h2↑可得鐵的摩桐源爾質量也為摩爾，所以高輪察鐵的質量為56*
克。戚茄則雜質含量為（
t生鐵，其中純鐵的質量為 100t *（所以有。
2*160）/（4*56）=(80%* x)/ 100t *（得x=170t
方程式為3co+ 2fe2o3 --4fe + 3co2↑ ）
某課外活動小組,為了檢測本地鋼鐵廠產品的質量,在實驗室中稱取鐵鏽樣品10g,放入燒杯中，加入一定適量稀硫
12樓：夏有喬木゛嵐夏
解：（1）設生鐵樣品中雜質的質量為x．
fe+h2so4=feso4+h2↑
562= ，x=
2）設需要赤拿橋指鐵礦的質量為y．
所得生鐵的含鐵質量分數為。
fe2o3+3co 高溫¯2fe+3co2y×80% 100t×
160112= y×80%100t×
解得y=170t
答：（1）樣品中雜質的質量為，2）需要赤鐵礦消配170t．消差。
13樓：網友
fe+2hcl=fecl2+h2 fe2o3+2c=2fe+co2+co
樣品中含鐵的質量為：哪喚2*56= g
雜質含量為：(
需要衝寬赤鐵礦質量為：100*(100%-2%)/散緩亮112*160/80%=175 t
某課外活動小組為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產品的質量，在實驗室中稱取生鐵樣品10.0克，
14樓：焦錫茂
解：設生鐵樣品中含鐵的質量為x
根據質量守恆定律可知：反應後燒杯中物質的質量比反應前減少的質量即為生成氫氣的質量，所以生成氫氣的質量=
fe + h2so4 = feso4 + h2↑x
x=生鐵樣品中雜質的含量=(
答：生鐵樣品中雜質的含量。
15樓：京山雁
氫氣的質量：克。
152：x=2：：y
x= y=克 雜質的質量，。2克。
反應後溶液中溶質的質量分數：
請注意：溶液質量的計算方法，生鐵中有雜質碳等，它們不與硫酸反應，故其質量不能計算在溶液質量中。
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