1樓：eleven的鑽戒
o-f o-cl，這兩個鍵，鹵素都是顯正價，也就是說，都是提供電子與別人共享(極端一點說，就是失去電子的一方）
而從原子半徑考慮，明顯f要比cl 來得小。對於電子的吸引力，前者來得大，也就是說，f不易分享給出電子（極端來說就是不容易失去電子）
所以，很明顯f比較小氣。
那麼，肯定是o-f鍵要不怎麼穩定的。（人家氧原子要提防著氟原子隨時把電子收回去，關係能好麼，鍵還能穩定？肯定弱嘛~ -
2樓：鋰鈹石
三點原因。
cl與o電負性差異較大，cl是正電性的。
而o與f的較小，並且o是不常見的正價。
o的孤對電子與cl的d軌道相互作用。
氧和鹵素都帶有很多孤對電子。
排斥力較大。
而氯原子半徑大，和氧分得比較開，排斥力稍微小一些，所以更穩定。
3樓：糾結百葉路
hf是弱酸 不完全電離。
hci是強酸 完全電離。
而且ci- 比f- 鍵能強。
cl-o-cl和f-o-f鍵角那個大
4樓：歪比巴卡
cl的原子半徑大，o上的孤電子對對cl的斥力大於對f的，但是這種斥力對每乙個原子的合力方向，都向下，而cl-cl和f-f的斥力方向與孤電子對對它們的斥力垂直，，，及對於這種vsepr為四面體，空間構型為v型的分子，鍵角大小隻與非中心原子的斥力及原子半徑有關，所以cl-ocl鍵角大，，，望採納。
5樓：零點希靈
回答o-cl與o-f相比o-f鍵電子雲中心更靠近f,o附近電子雲密度小所以斥力小。cl2o o附近電子雲密度大所以斥力大。，cl2o大。因為氯的式量大。
h2o中的h-o鍵比hcl中的h-cl強還是弱？為什麼？最好用能量和穩定性兩方面解釋
6樓：網友
hcl在水中會電離並與o原子結合形成新的h-o鍵，說明h-cl鍵的鍵能要比h-o鹼小，容易斷裂。
7樓：我叫王曉哲
強，因為氧原子的原子半徑＜氯原子。所以對氫原子吸附能力強。
o---cl----o的鍵角(<)109.5° 下面是解釋的原因：因為o---cl----o之間形成共軛大π鍵，且孤對電子間斥力
8樓：網友
共軛大π鍵就是類似於像苯環的那種，π鍵存在於多個原子之間，電子在多個原子的軌道上運動而不是屬於某兩個原子。
孤對斥力大於成鍵的斥力，這是vsepr的最基礎的觀點啊，這個不是怎麼看的，是觀點所提出來的，沒有為什麼。
為什麼clo3- (氯酸跟離子）中o-cl-o的鍵角小於109度28分
9樓：網友
clo3-結構類似於nh3,即含有一對孤對電子，其對共價鍵的斥力導致鍵角變化。
次氯酸的結構式為什麼是h-o-cl而不是h-cl-o，cl和o之間不能是配位鍵嗎
10樓：綠鬱留場暑
氯原子最外層7個電子，只能結合乙個電子，形成乙個化學鍵，所以不可能形成2個鍵。氧原子最外層。
有6個電子，可形成2個鍵。
次氯酸結構式h－o－cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中極強，是氯元素含氧酸中氧化性第二強的酸。
11樓：求尼瑪老公抱
可以從有機加成的結果推測，有機裡面次氯酸加成烯烴就是乙個羥基乙個氯，另外從共振論的角度，兩者應該都是存在的，但是h-o-cl是不帶電的而h-cl-o有電荷分離，所以應該是前者貢獻大（個人理解哈，歡迎指正批評）
12樓：網友
次氯酸的結構式為什麼是h-o-cl而不是h-cl-o，cl和o之間不能是配位鍵嗎。
回答：因為o有2個電子可以失去，可連2個，cl和h都只能失去乙個電子。所以次氯酸的結構式為什麼是h-o-cl而不是h-cl-o。
13樓：網友
為滿足各原子最外層8電子結構，cl和o之間不是配位鍵。
14樓：席啊拉
氧是分別和氫、氯形成共用電子對。
15樓：俱懷逸興壯思飛欲上青天攬明月
次氯酸的結構式為什麼是h-o-cl而不是h-cl-o，原因是：
因為氧原子的最外層有六個電子，要湊夠八個電子的穩定結構，必須與外部的兩個電子形成共價鍵才行，氯原子的最外層有七個電子，只要與外部的乙個電子行程共價鍵即可，所以h-o-cl是合理的，h-cl-o是不合理的。
次氯酸的化學式hclo，結構式h－o－cl，僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
為什麼n-n鍵比p-p鍵的鍵能小?
16樓：網友
很特別，李兆耐這是反常，類似的還有，o-o鍵能小於s-s，f-f鍵能小於cl-cl
都屬於第二哪春週期的特殊性，即n、o、f都屬於原子半徑。
較小的，所以電子密度較猜李大，電子之間的斥力較大，並且是主要的，所以化學鍵。
容易斷裂，即不穩定，即鍵能較小。
對於of2和cl2o鍵角問題，能不能說cl的半徑比f原子的大，所以of2鍵角小？
17樓：我是納瓦老婆
o-cl與o-f相比o-f鍵電子雲中心更靠近f，o附近電子雲密度小所以斥力小。
cl2o o附近電子雲密度大所以斥力大。
樓上說的不絕對。
例如h2o鍵角大於of2
為什麼o比cl的非金屬性強，然而o
18樓：網友
o比cl的非金屬性強本身性質，因為這個由電負性表可以查到。
o是，cl是，所以o比cl的非金屬性強。
但是氧氣鍵能比氯氣大得多，鍵能494kj/mol氯氣鍵能是247kj/mol
所以表現為氯氣活潑。
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