1樓：網友
首先化學上並無極性化合物這一稱謂，只有極性和非極性共價分子之別。四氯化碳是非極性分子，但其中含有碳氯極性共價鍵，因中心碳原子採取sp3等性雜化方式分別於四個氯原子成鍵，故其分子空間立體結構為高度對稱的正四面體，四個氯原子分位居四個頂點，它們的負電荷中心與碳的正電荷中心完全重合，所以分子總體呈非極性。
2樓：義明智
ccl4中原子的電子是有偏向的，有極性，但4個cl原子是空間機構上完全對稱，使整個分子表現非極性。
3樓：網友
是非極性化合物，因為c原子處於分子的中心4個cl原子以空間完全對稱的排列位於分子外圍。
注：一、ccl空間結構類似於ch4 二、任何空間結構完全對稱的的化合物均顯非極性）
4樓：網友
ccl4是非極性化合物，正四面體結構，碳原子以sp3雜化軌道成鍵。
5樓：快樂小子
分子的結構，不是隻用乙個化學式就能夠說明的。還要看它的空間排列。四氯化碳分子中，四個氯原子分佈在正四面體的四個頂點處，碳原子在這個正四面體的中心。
也就是說，這個結構在空間上是對稱的。就算電子有偏向，也是對稱著向四周偏向，對整體的極性並沒有影響。
6樓：網友
對。csp3雜化，每個cl佔據乙個軌道，呈正四面體。
正負中心在同一點，所以無極性。
ccl4中不含非極性共價鍵？他不是非極性分子麼，又是共價鍵。
7樓：精品教輔
ccl4中含非極性共價鍵，ccl4是非極性分子。
不同種原子間形成共價鍵，由於不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對的電荷是非對稱分佈的，這樣的共價鍵叫做極性鍵。由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵，如：hcl、co2、ccl4、so42-、oh-等都含有極性鍵。
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是：極性分子乙個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的。
8樓：徐忠震
四氯化碳分子中四個碳氯鍵都是極性共價鍵，這是由碳元素和氯元素電負性不同導致的，但是四氯化碳分子是非極性分子，因為四氯化碳分子的對稱性很高，偶極矩為0，所以是非極性分子。
9樓：網友
你的問題是什麼？ccl4的確是非極性分子。
ch4 ccl4 都是含極性鍵的非極性分子 為什麼
10樓：沉洋艦
c－h鍵，c－cl 鍵都是不同原子組成的，是屬於「極性鍵」。
但ch4與ccl4兩種分子都是屬於「非極性分子」。
所以，是含有極性鍵的非極性分子。
11樓：網友
非極性分子是對整個分子而言是對稱的，極性鍵是因為原子間連線是不同元素。
ccl4的化學性質ccl4是化合物麼
12樓：小咖影屋
是，屬於甲烷的4氯帶物，屬於鹵代烴。具有鹵代烴的性質有毒（較高）,溼氣及光即逐漸分解生成鹽酸。
附：主要性質。
四氯化碳為無色澄清易流動的液體，工業上有時因含雜質呈微黃色，具有芳香氣味，易揮發。密度(20℃)克/立方厘公尺、熔點－,沸點76～77℃.四氯化碳的蒸氣較空氣重約5倍，且不會燃燒。
四氯化碳的蒸氣有毒，它的麻醉性較氯仿為低，但毒性較高。吸入人體2～4毫公升就可使人死亡。四氯化碳在水中的溶解度很小，且遇溼氣及光即逐漸分解生成鹽酸。
易溶於各種有機溶劑，能與醇、醚、氯仿、苯等任意混合。對於脂肪、油類及多種有機化合物為一極優良的溶劑。
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