1樓：我是水土
元素週期表是這麼說的，不過，科技都是不斷在進步，以後肯定會發現比其更弱的，
金的化學性質為什麼不活潑
2樓：胡老師談科技
金屬於銅副族，銅副尺虧族金屬性遠比鹼金屬弱，且隨原子序數增加減弱。
首先，從銅到金，原子半徑雖增加並不明顯，但核電荷對最外層電子的吸引力增大了許多，故金屬活潑行依次減弱然後 如果在水溶液中反應，涉及到的能量出第一電離能外，還有離子的畝戚水合熱和金屬的昇華熱，若考慮到整個過程的能量，從固態金屬出發，到形成一價水合陽離子所需要的能量從銅到金越來越大，也就迅困陵是說，銅到金化學活潑性越來越差。
金的化學性質為什麼那麼穩定？
3樓：
金元素的核外電子排布關係：5d106s1，這表明金原子有6個電子層，最外層只有1個電子，但在教科書上說，元素的性質和它最外層的電子數有密切關係，但其次外層的電子甚至倒數第三層的電子對元素的化學性質也有影響，所以這部分電子也是價電子，所以金原子的價電子，不僅是6s上是電子，還包括第五電子層上的部分電子，(前面一句為重點所在)所以金原子的化學性質不同於和它同週期的cs，cs的電子構成是6s1，價電子只是6s上的乙個，和金完全不同，所以，金要發生化學反應，失去的不僅僅是6s上的電子，而是還要失去次外層的電子，而要失去這部分電子，要吸收很大的能量，而且這樣還必然使自身的內能公升高，體系的不穩定性增大，所以金在遊離態的穩定性比化合態要強，所以金的化學穩定性好。在高溫下的有氧環境和單一酸環境，或鹼性的條件，它都表現出不失去電子的趨勢。
但在混合酸，主要是指hno3-hcl的介質條件，或nacn溶液等既在cl2存在的氣相環境，它還是可以被溶解或被腐蝕的。
4樓：慕尼黑的羽
金 au 電子排布式[xe]5d106s1 第六個能層上只有乙個電子 符合半滿結構 所以穩定。
金的電子層分佈應該是 2 8 18 32 17 2 先排6s層。
5樓：席分
我認為是[kr]6s1 4f14 5d10 恰好達到全滿和半滿。打到穩定狀態。
有沒有比金的化學性質還穩定的金屬
6樓：匿名使用者
化學性質最穩定的可能是銥，ir。原子序數77，第6週期ⅷ族，原子結構是5d76s2，鉑系金屬，有僅次於鉑的電離能，密度大，熔沸點高，最高化合價是+6。它的抗氧化性非常好，不溶於王水，在貴重的金錶的尖端-筆尖上就鑲有一點金屬銥。
為什麼金的化學性質最穩定
7樓：舞醉
金熔點：1064℃ 沸點：2807℃ 密度：19.克/立方厘公尺（20℃）
金化學性質比較穩定，不容易與其他元素髮生化學反應。
8樓：網友
金的化學性質不是最穩定的，問題有誤。
金的化學符號是什麼金的化學符號是什麼
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肯定不能這樣說了，1.當s km時，s可以忽悠不計，則v v km s，2.當s km時，km可以忽悠不計，則v v,3.當s km時，v 1 2v 生物化學中酶活性調節的主要方式有哪3種 1 調節酶的濃度 主要有2種方式 誘導或抑制酶 2 通過激素調節酶活性 激素通過與細胞膜或細胞以此來調節酶活性...