1樓：網友
1.上式減去下式得 3o2(g)-2o3(g)= >0所以o2轉化成o3是吸熱反應，o2比o3穩定 選d2.上式減去下式得。
ch3ch2ch2ch3(g)-(ch3)2ch2ch3(g)=-2878kj/mol-(-2869kj/mol)<0
所以正丁烷轉化成異丁烷是放熱反應，正丁烷分子儲存的能量大於異丁烷分子 選a
2樓：不二佐助
1.等質量的al反應放熱量是與臭氧反應更多！即單位質量的臭氧比單位質量的氧氣的能量更多，因而氧氣的能量更低，所以更穩定~o2變o3要吸受能量，所以為吸熱反應~
答案比o3穩定，由o2變o3為吸熱反應。
2.正丁烷與氧氣反應比異丁烷與氧氣反應放熱量更大，因而能量更大，穩定性更低。
所以異丁烷轉化為正丁烷的過程要吸收能量，所以是吸熱反應。
d.很明顯異丁烷分子中的碳氫鍵與正丁烷應該是一樣多的亞。
3樓：網友
1d將4al(s)+2o3(g)=2al2o3(s) 倒過來和。
4al(s)+3o2(g)=2al2o3(s) 相加。
3o2(g)=2o3(g)+
吸熱 o2比o3穩定能量低。
2aabc判斷方法同1
d一樣多 用成鍵總電子數除二即可。
反應熱的常考題型
4樓：網友
反應熱的常考題型如下：
考點一：化學鍵與反應熱。反應熱的本質從微觀的角度說，是斷裂舊化學鍵吸收的熱量與形成新化學鍵放出的熱量的差值；從巨集觀的角度說，是反應物的總能量與生成物的總能量差值。
1mol可燃物、完全燃燒(cco2)、穩定的氧化物(h20為液態；中和熱是指稀溶液中強酸和強鹼生成1molh2o時放出的熱量，關鍵詞有：稀溶液、強酸強鹼、1molh2o，表示中和熱的熱化學方程式為：h+(aq)+oh - aq)=h2o(i)ah= -
例】已知反應：①101kpa時，2c(s)+o2(g)=2co(g)ah= - 221kj/mol;②稀溶液中，h+(aq)+oh - aq)=h2o(i)ah= - 正確的是？
考點三：比較反應熱的大小。比較反應熱先要看清是放熱反應還是吸熱反應，然後比較ah的絕對值，最後要連同正負號一起比較。有時藉助於蓋斯定律可快速解題。
例】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ah前者大於後者的是。
化學反應熱的定義
5樓：科技獼猴桃
1、化學反應熱也就是反應熱是物質起化學反應時伴隨發生的熱量的變化。
2、化學反應熱即化學反應的熱效應，包括放熱、吸熱以及熱量不變。
3、.常用化學方程式表示，根據反應的型別有生成熱、分解熱、溶解熱、燃燒熱等。
4、除特別說明的情況外，一般在常溫常壓下測定。
問熱化學題一道
6樓：紀融雪貴鑠
如，co、co2，so2、so3，no、no2、n2o5，na2o，mgo，al2o3……氧化物通常分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物。酸性氧化物是指能與鹼反應生成鹽和水的氧化物。如，co2、so2、so3……鹼性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物。
如，na2o、mgo……兩性氧化物是指既能與酸反應又能與鹼反應生成鹽和水的氧化物。如，al2o3(中學範圍內要求掌握)。②最**氧化物是指在某元素的氧化物中，該元素的化合價呈最**。
如在co、co2中，co2是碳元素的最**氧化物；在so2、so3中，so3是硫元素的最**氧化物；在no、no2、n2o5中，n2o5是氮元素的最**氧化物。mgo、al2o3分別是鎂元素和鋁元素的最**氧化物。……最**氧化物的水化合物是指最**氧化物與水（直接或簡接）反應所生成的化合物。
如，co2的水化合物是h2co3，so3的水化合物是h2so4，n2o5的水化合物是hno3，na2o的水化合物是naoh，mgo的水化合物是mg(oh)2,al2o3的水化合物是al(oh)3[注：al(oh)3屬於兩性氫氧化物，中學範圍內要求掌握]。…
下面我回答一下酸鹼性與週期表的關係，酸鹼性根據金屬的活動性和酸性的強弱來判斷，一般越容易失去電子的元素，金屬性就越強，即鹼性就越強，如鹼金屬，鹼土金屬；反之，越容易得到金屬，酸性就越強，如鹵素；處於中間的就表現為兩性，如鋁，鋅等。
不可以說酸性氧化物一定是非金屬氧化物，如mn2o7、cro3；也不可以說非金屬氧化物就一定是酸性氧化物，就比如說co,no，就既不是酸性氧化物，也不是鹼性氧化物；但可以說鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物就一定是鹼性氧化物，比如說al2o3、zno就是兩性氧化物，mn2o7、cro3就是酸性氧化物。
一道熱化學反應題
7樓：創作者
碳是，氧氣是，至反應物耗盡，應該生成，，把它放大10倍就是：生成1molco2和2molco一共放熱10x千焦，「已知單質碳的燃燒熱為y千焦每摩爾」就是說生成1molco2放熱y千焦，那麼，1摩爾碳與氧氣反應生成一氧化碳的反應熱就是：δh=-（10x-y）/2 千焦每摩爾。
高一化學一道熱反應題目 高手請進
8樓：
所得的氣體中co的體積分數為2/3，告訴我們有1/3是co2
所以5molc中有5/3mol是完全燃燒的，沒有熱量損失，不能計入。那麼沒有充分燃燒的是5-5/3=10/3mol 所以損失熱量為10/3 x (
化學反應熱
9樓：loving小言
a燃燒熱為1mol反應物完全反應時的熱量，氫氣應為1mol ，水應是液態。
b自身具有的能量越低越穩定，從石墨到金剛石為吸熱，說明石墨自身具有能量小，故石墨更穩定。
c只要你反應式一定了，△h就不能變。
d c(s)+1/2o2(g)=co(g) h2co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h3上兩式相加 c(s)+o2(g)=co2(g)；△h1相當於分步反應。
h3 +△h2=△h1
本來1應該在數值上大於2，但由於都是放熱反應， △h<0所以△h1<△h2
最後選d
化學反應熱
10樓：中地數媒
地球內部化學反應釋放熱，對於地球的熱平衡並不重要。這些反應僅僅影響到區域性地區的地熱場。地殼中能夠料想到的最重要的放熱化學反應是硫化物的化學轉變。
硫化物礦石與地下水接觸會發生氧化作用。這種作用足以引起區域性地熱異常。
一道化學反應熱計算題,一道化學反應熱計算題
請問將上面3個式子怎麼變形才能得到底下那個方程式的反應熱啊。我始終算不對具體計算你再做一下就好了 具體的思考方法是尋找每個方程式中的特殊物質來 看題目要求,水煤氣 可用水蒸氣通過熾熱的碳層值得,是水蒸氣,所以用氣態水 直接用蓋斯定律計算就可以了。注意的是 化學反應熱效應與書寫的化學反應方程式有關。一...
什么是反應熱，什麼是反應熱
反應熱是指當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指 體系在等溫 等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如 生成熱 燃燒熱 中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學資...
舉例說明什麼叫反應熱，它的符號和單位是什麼
舉例 反應copy1 c 石bai墨 o2 g co2 g duh a kj mol 反應2 2c 石墨 2o2 g 2co2 g zhih 2a kj mol 反應熱 符dao號 h，單位kj mol 是指當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這...