硫酸是如何產生的
1樓：
實驗室製法。
可以用feso4·7h2o加強熱，用加冰水混合物的u型管冷凝即可，用naoh吸收so2，理論可得的h2so4。關鍵在於尾氣吸收。
可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。
另一種少為人知的方法是，先把摩爾濃度的鹽酸加入五氧化二硫（s2o52−），接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。
工業製法。方法一生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫s+o2==點燃==so24fes2+11o2==高溫=8so2+2fe2o3接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2so2+o2==五氧化二釩催化並加熱==2so3（可逆反應）用硫酸吸收（吸收塔）
so3+h2so4==h2s2o7（焦硫酸）加水h2s2o7+h2o==2h2so4
提純可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。
二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業迴圈利用，使用二水法制硫酸。
方法二製取二氧化硫（沸騰爐）
24fes2+11o2=高溫=8so2+2fe2o3將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。
亞硫酸氧化得硫酸。
2樓：網友
水與二氧化硫反應生成亞硫酸，亞硫酸接觸空氣立即會被氧化成硫酸。
3樓：網友
一般都是工業製法，公式有3個，高中就學到。
4fes2（硫化亞鐵）+11o2（氧氣）==高溫==2fe2o3（氧化鐵）+8so2（二氧華硫）
2so2（二氧華硫）+o2（氧氣）<-高溫高壓催化劑-->2so3（三癢化硫酸） （注意可逆號）
so3（三氧化硫）+h2o（水）==h2so4（硫酸）
4樓：硫酸鈉
你問的是硫酸是如何生產的嗎？
硫酸的化學性質是什麼？
5樓：網友
吸水性（濃）腐蝕性脫水性。
硫酸的化學性質是什麼？
6樓：小張暢玩遊戲
硫酸的化學式是h2so4。
硫酸是一種無機化合物，化學式是h2so4，硫的最重要的含氧酸。純淨的硫酸為無色油狀液體，時結晶，通常使用的是它的各檔遲種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。
前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數的濃硫酸，沸點338℃，相對密度。
物理性質
純硫酸一般為無色油狀液體，密度 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。
加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的脊蠢清緣故。
由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
以上內容參考 百櫻前科-硫酸。
硫酸的化學性質是什麼?
7樓：小小魚魚愛旅遊
硫酸的化學性質是：
硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到為止，這時硫酸為恆沸溶液，沸點為338°c。無水硫酸體現運鄭酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別。
而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強於純硫酸，但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強於濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子h3o+。
但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子h3so4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，答族所以純硫酸的哈公尺特酸度函式高達。
硫酸的應用領域：
硫酸用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些***的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。
在鋼鐵工業中進行冷軋、冷拔及衝壓加工之前，都必須用硫清悄弊酸清除鋼鐵表面的氧化鐵。在軋製薄板、冷拔無縫鋼管和其他質量要求較高的鋼材，都必須每軋一次用硫酸洗滌一次。
另外，有縫鋼管、薄鐵皮、鐵絲等在進行鍍鋅之前，都要經過用硫酸進行酸洗。在某些金屬機械加工過程中，例如鍍鎳、鍍鉻等金屬製件，也需用硫酸來洗淨表面的鏽。在黑色冶金企業部門裡，需要酸洗的鋼材一般約佔鋼總產量的5%～6%，而每噸鋼材的酸洗，約消費98%的硫酸30～50kg。
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