1樓：醉翁之意
:關於三個c,由於甲和乙是等價的，所以c1=正確。
b、c:甲和乙等價，q1=q2.丙相當於給甲加壓了，所以平衡向右移動，轉化率比甲大，放出的熱量也比甲的兩倍多，所以2q1a1=1-a2，a3+a2>100%
所以選a2.方程式左邊的總物質量為6，右邊為2，右邊小於左邊，由已知得密度變大，則體積變小，則平衡向右移動了。所以v(正)>v(逆)
設平衡時n(ch3och3)為x，如果反應完全移動到右邊，則會有2 mol ch3och3 和 2 mol co2，所以平衡時有 x mol ch3och3 , x mol co2 , 2-x)*3 mol h2 , 2-x)*3 mol co.
反應前總物質量為 3+3+1+1=8(mol)，由於密度變成原來的倍，則體積即總物質的量變為原來的1/倍，所以平衡後物質量為 8/。
可列出方程 5 = x + x + 2-x)*3 + 2-x)*3
解得 x =
所以平衡是n(ch3och3) = mol
2樓：網友
pv=nrt 克拉伯龍方程 或 理想氣體狀態方程 （只能用於氣體）
p為氣體壓強，單位為氣體體積，單位為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單位k（開爾溫度），r為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是j/（mol·k） 在摩爾表示的狀態方程中，r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為。如果採用質量表示狀態方程，pv=mrt，此時r是和氣體種類有關係的，r=r/m，m為此氣體的平均摩爾質量，用密度表示該關係：pm=ρrt（m為摩爾質量，ρ為密度）
ps：以上都是廢話 主要看下面。
其他我都不解釋我知道你都懂，就是最後一空我解釋下。
用克拉伯龍公式解我沒有異議，不過高中不學這個，不要求掌握。當然知道怎麼用非常快。
解釋下：【容器內的物質的質量沒有改變】（錯，應為氣體質量無改變），密度增大了，所以體積應該是減小的，故平衡是向氣體體積減小的方向移動了，即向正反應方向移動。
pv1=n1rt ① pv2=n2rt ② 前提在同溫同壓，狀態都為（g））
得 v1/v2=n1/n2 （下標 1為反應前 2為反應後）
變形：(v1/m)/(v2/m)=n1/n2
v1/m)/(v2/m)=ρ1/ρ2=n1/n2 （n為一反應中全部物質的量 當然要氣體的）
匯出 ρ1/ρ2=n1/n2 得到。
1/ x=5mol （反應後所有物質的量）上面均無說明 5 與4 這兩個數字得**和用法。
這裡用到【差量法】
3h2（g）+3co（g）= 1h3och3（g）+1o2（g） δ4 （3+3-1-1=4 反應前後體積變化量 不特指哪個量（n或v）也不表示反應方向，可以表示為 3個單位h2 或3各單位co或1各單位甲醚或1各單位co2 參加反應整個體系體積（物質的量）變化4個單位）
反應前加入量為8mol （3+3+1+1=8）
又∵反應後得到5mol
5-8=3mol 實際 δ1=3
得到δ1/δ=
即1單位甲醚參加反應體積變化4
現在是變化3個體積 參加反應為 mol
所以【 】甲醚 最終結果）
若問的是h2（或co）
co2為。最好用筆寫下 好多除號 太難看了）
3樓：網友
1\溫度相同平衡常數相同，所以c正確。
2\甲乙是等效，但能量和轉化率不等價，所以a正確。
3\甲丙相當於加壓，所以2q1100%
平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的倍說明：平衡向氣體分子數減少的方向進行，因此。
v(正）_>v(逆)
3h2（g）+3co（g）= ch3och3（g）+co2（g）始： 3 3 1 1
** 3x 3x x x
平： 3-3x 3-3x 1+x 1+x
平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的倍，可知：
可得 x= 則n(ch3och3)= 1+x= mol。
4樓：王曉丹
3）等溫，等容，密閉的情況下，容器甲和容器乙為等效平衡，所以c1=c2，q1=q2；容器丙可以看成是容器甲的兩倍，即容積是兩倍，物質的量也是兩倍，但是物質的量濃度不變，所以達到平衡時ch3oh的濃度不變，c1=c3，2q1=q3，α 1=α 3，k1=k3此時將容器丙壓縮體積到與容器甲的體積相等，這樣就相當於在與容器甲等效平衡的情況下增加壓強，根據勒夏特列原理，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，容器丙內的平衡比容器甲內的平衡更像正反應方向移動，所以有2q1＜q3，2c1＜c3，k1＜k3，α 1＜α 3，因為容器甲容器乙為等效平衡，有α 1+α 2=100% 現在α 1＜α 3，故α 2+α 3＞100%
正確選項為a
4）在乙個可變的密閉容器內，容器內的物質的質量沒有改變，密度增大了，所以體積應該是減小的，故平衡是向氣體體積減小的方向移動了，即向正反應方向移動，所以v(正）＞v(逆)
根據pv=nrt可以推匯出，密度比與摩爾質量比成正比，根據平衡移動三段式法，設生成二甲醚為x，所以有等式，x=，平衡時n(ch3och3)= mol。
高三化學試題
5樓：匿名使用者
1)so3負二價+2h2o(水解)h2so3+2oh負一價。(2)不太清楚，應該是亞硫酸氫鈉+硫酸氫鈉，生氣體為二氧化硫。
高三化學試題
6樓：網友
a.相同溫度 平衡常數相同。
b.① 中起始是 1mol n2 3mol h2② 中起始是 n2 h2 nh3 如果nh3完全轉化成n2和h2 容器中有1mol n2 3mol h2 和①相同 所以體積分數都是1/7
演算法：放出 熱量 也就是轉化率1/4
還剩 n2 h2 生成 n2
體積分數：c.反應不是從0mol nh3開始 所以放出熱量q小於d.正確。
7樓：教育答疑小驍老師
您好，我是小驍老師，已經累計提供諮詢服務百餘人， 您的問題我已經看到了，現在正在整理答案，大概需要三分鐘，請您稍等一會兒哦~如果我的解答對您有所幫助，還請給予贊，感謝~
請問是什麼題呢？哪個型別的呢？
比心][比心][比心]
提問<>
我看一下。第一道防線是**和黏膜。
然後第2空是吞噬和殺滅病菌，因為它是物質是溶菌酶和吞噬細胞嘛。
第3個空是抗體，因為就是針對疫苗，然後使人體產生抗體。
然後第4個空的特點是反應快，更強烈，產生的抗體數量多。
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比心][比心][比心]
然後的話對於生物這種題，然後就是就是記得多翻幾遍課本，儘量把一些重要知識點背下來。
牛啊老哥 31呢。
從突觸前膜釋放，然後突出後膜發生的訊號變化，是由化學訊號變為電訊號。
乙組注射有生理鹽水配製的腎上腺素。
丙組注射同等質量的腎上腺素和胰島素。
然後記一下實驗結果。
結論是腎上腺素和胰島素，二者在調節血糖濃度時有拮抗作用。
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高三化學題
8樓：網友
答案是a
注意，so2到so3雖然條件要求略高，但是是一步反應al2o3與h20不反應。
與naoh反應生成naalo2
高三化學題。
9樓：永遠愛朵朵
由題意知受熱分解得到固體是氧化銅和氧化亞銅的混合物。
設氧化銅cuo為xmol，氧化亞銅cu2o 為ymol，列如下方程組求解：
物質的量為，x + 2y =銅元素守恆）
80x +144y = 質量共為克）
解得 x =
y =所以cu2o的質量為：乘以144g/mol = g
高三化學平衡
解題方法。按化學計量數進行轉化，轉化後和原題目告數的量相同時合理，否則不合理。a c2 0.6mol，a2 0.5mol，ca3 0mol n2 3h2 2nh3 0.6 0.5 0 變化量 0.1 0.3 0.2 平衡時 0.6 0.1 0.5 0.3 0.2 0.5 0.2 0.2 和原平衡一樣...
高三化學成績不好怎麼辦，高三了，化學成績很差怎麼辦？
俺覺得到了高三，化學成績不好，還不得法困難就比較大了，因為這代表您一方面對化學元素及基本化合物缺少系統理解，一方面也迷失了重點。最重要的是您有效學習時間有限。所以。作為一個化學專業人員，俺的建議是 您要重點學習 鹼金屬，滷組和氧族，另外對分子量小於50的原子 簡單化合物重點掌握。還是多看課本，重點是...
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高中的不是很難的 我記得我高中時候高1，高2都沒怎麼學 高2時候還打了n多架，後來我那個化學老師找我談了好多次我就開始自己補化學，踏實一點，後來化學成績就上去了不管怎麼樣，對自己有點信心，踏實一點，一點一點來肯定能補上去的 有一間很屋子，我沒進去之前覺得很黑，很恐懼 第一次鼓起走到門口又退回來了 於...