1樓：愛上精靈小寶寶
1)氧氣反應的物質的量：n(o2反應)=（500ml=
v(o2)=
由於計量係數比so2：o2：so3＝2：1：2故n(so2反應)=n(so3反應)=
v(so2)=v(so3)=
2)由（1）知，n(so2反應)=n(so3反應)＝故n(so2)=
n(so3)=
c(so2)=
c(so3)=
2樓：網友
1)vo2=((,s)
vso2=vso3)=2*vo2=,s)
2)反應掉o2
剩餘so2cso2=,s)
如果題目中交代是常溫的話，so3濃度0，因為它為固態。
兩道化學題如下：好的追加分。謝謝！！！急。
3樓：蔡尖尖的心理地圖
1、看數目是看前面的係數乘以原子右下角的數字，這個是原子的總數量。
2、看被氧化和被還原的數目應該是看反應後變價的那一部分，比如在2kclo3=加熱=2kcl+3o2這道方程式中，由頭到尾都沒有變價的元素是鉀，所以不要理它，變價的是氯元素和氧元素，分析可以發現氯元素化合價由+5降到-1價，降價是被還原了，一共有2個氯原子，氧元素由-2價公升高到0價，被氧化了，一共是6個原子。所以這裡被氧化和被還原的原子數目比為氧原子和氯原子的比，簡約之後為3:1。
3、濃鹽酸與二氧化錳共熱產生氯氣，這是氯氣的發現原理和實驗室製法。
鐵燃燒後生成四氧化三鐵，因為四氧化三鐵裡面的鐵其實是二價鐵和三價鐵的混合物，所以與a反應後生成氯化鐵和氯化亞鐵。
小孩子，0分你要問這麼多問題，有夠吝嗇的。有空去問問教你的老師吧。
4樓：化學沖沖衝
1.一定條件下氯酸鉀受熱分解的化學方程式為。
2kclo3=加熱=2kcl+3o2 在反應中被氧化和被還原的 原子數之比為？
cl:+5→-1，降6價，被還原。 氧：-2→0 公升2價，被氧化。化合價公升降相同，所以比例為1：3。被氧化和被還原的原子數之比為 3：1。
這裡是看原子數之比，所以只看化合價。
如果是被氧化的物質的物質的量之比就要考慮腳標了。
比如：c + o2 =co2 ,要算氧化劑，還原劑的物質的量之比，就要注意腳標。
碳：0→+4 公升4價， 氧氣：(0→-2)*2 降4價。所以1：1
主要是看是原子數之比還是物質之比。
2.什麼物質a和二氧化錳加熱反應生成氯氣？（中間的一些物質省略）
4濃hcl + mno2=== cl2 ↑+mncl2 + 2h2o
3.鐵燃燒後的產物與a反應生成氯化鐵和氯化亞鐵？
3fe + 2o2 == fe3o4 fe3o4+ 8hcl==fecl2 +2fecl3+ 4h2o
5樓：戈多
1.被氧化和被還原的原子數之比為6:2=3:12.濃hcl
生成氯化鐵和氯化亞鐵，fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o
都要看追加吧。
6樓：專攻數理化
ps前面的數字是分子數，每種元素下面的小數字是：每個分子裡這種原子的個數。
高1化學題 越快越好！！ 快速回答後還會加分！！！！
7樓：草語田
氫氣體積。
硫酸濃度。硫酸亞鐵濃度。
8樓：匿名使用者
n(fe)= n(h2so4)=
由方程式可知硫酸過量，用鐵的量進行計算。
fe+h2so4==feso4+h2
n1 n2列比例式，可求的 n1= n2=剩餘硫酸的濃度c(h2so4）=(
產物硫酸亞鐵的濃度 c(feso4)=
化學題，大家求解一下，謝謝。一定要過程啊！！！！有過程的多加分
9樓：網友
標準狀況下，1mol任何氣體體積為。那麼在標準狀況下，700l的nh3的物質的量為——700/，全部溶解在1l水中，所得溶液的質量分數為。如果該氨水密度為，則氨水的體積為(1000+，物質的量濃度為。
簡單的化學題。要過程！謝謝
5 選a。1mol雙鍵恰好需要1molh2加成，根據1mol烴燃燒產生2mol氣體，所以一個分子中有兩個碳原子。6 c 同溫同壓下相同物質的量的氣體的體積相同。7 根據同溫同壓下，氣體的密度之比等於相對分子質量之比，所以混合氣體的相對分子質量是ch4的2。5倍，16 2。5 40 g mol 設氣體...
兩道化學題要過程，兩道化學題，急！
1 這是因為酸鹼中和，用的是氫離子與氫氧根離子，雖然ch3cooh是不完全電離，但在中和的過程中，氫離子與氫氧根離子減少，電離平衡向正方向移動，直至氫離子全部電離出來與氫氧根離子中和！2 起 變平co0.2mol xmol 0.2 x mol h2o0.2mol xmol 0.2 x mol co2...
一道初二化學題。要過程，一道初二化學題
超氧化鉀ko2 m r m o 1 45.1 45.1 m 16 2 54.9 45.1m 32 54.9除以45.1 38.9 事實上鉀是40 沒錯現在初中學的化合價理論到高中就不太實用了尤其是有機化學 到高中學習了價鍵理論就能解釋了 設r的相對分子質量為x 則有 16 2 16 2 x 0.45...