1樓：久久凌逅
石蕊的變色範圍較大且現象不是很明顯，所以無論哪種情況下的中和滴定均不能以石蕊作為指示劑。所以氫氧化鈉溶液滴定醋酸應該使用酚酞，因為生成的醋酸鈉顯鹼性，而酚酞的變色範圍為鹼性範圍。如果生成的溶液顯酸性則應選用甲基橙作為指示劑。
2樓：網友
用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液是強鹼滴定弱酸。
的中和滴定，在等當量點（等當點）時，溶液。
略帶鹼性(因為此時醋酸已被完全中和，但生。
成的醋酸鈉要被水解而產生醋酸和氫氧化鈉，醋酸微弱電離而氫氧化鈉強烈離解使液略顯鹼。
性)，因此要用變色範圍在 ph 之間的。
酚酞指示劑。石蕊指示劑變色範圍是，
3樓：網友
石蕊不能用作指示劑的主要原因是顏色變化不明顯，不能準確指示終點。
用氫氧化鈉標定醋酸，氫氧化鈉與醋酸反應生成的醋酸鈉，水溶液呈弱鹼性，建議選擇酚酞作指示劑。終點顏色變化：無色變淺紅色。
4樓：清晨新葉
醋酸是有機酸，石蕊也是有機指示劑。非但顏色變化不明顯，還有可能發生其他反應，影響反應結果。
5樓：天問
石蕊變色沒有明顯界線，很難說是什麼時候呈中性或接近中性。
6樓：網友
因為石蕊變色的時候是鹼性了。
你看看課本上的變色範圍就知道了。
7樓：帳號已登出
有變色範圍。自己查查書看看。
用氫氧化鈉滴定酸性溶液，用酚酞做指示劑時，為什麼要強調滴定至溶液呈微紅色且半分鐘不褪色即為終點？
8樓：惠企百科
酚酞是一種酸鹼指示劑。
酚酞是一種弱有機酸，在ph《的溶液裡為無色的內酯式結構，當ph>時為紅色的醌式結構。
酚酞的變色範圍是，所以酚酞只能檢驗鹼而不能檢驗酸。
多年不學化學了都知道，酸鹼剛好中和啊，半分鐘是看是不是穩定了，就說那會不勻，這會都擴散均勻了。
氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
用氫氧化鈉滴定酸性溶液，用酚酞做指示劑時，為什麼要強調滴定至溶液呈微紅色且半分鐘不褪色即為終點？
9樓：網友
擔心酚酞與溶液沒有反應完全。
常溫下，在ph=2的溶液中滴加酚酞試液顯___色，滴加石蕊試液顯___色．
10樓：張三**
石蕊試液的變色範圍為7-9，酚酞試液的變色範圍是8-10，常溫下ph=2的溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色、酚酞試液遇酸顯無色，所以常溫下在ph=2的溶液中滴加酚酞試液顯無色、滴加石蕊試液顯紅色，故答案為：無；紅．
稀鹽酸和紫色石蕊,無色酚酞反應的化學方程式
11樓：機器
石蕊(c7h7o4n),是一種弱讓塵酸，在水溶液中存在電離平衡，用hin表示酸分子式，in-表示弱酸根離子，分子和離子的結構不同，不同的結構具有不同的顏色，hin h+ +in-
紅色 藍色。
與酸茄蠢反應，h+離子濃顫滑陪度增大，平衡向左移動，顯紅色；
與鹼反應，oh-離子濃度增大，oh-與h+反應，使h+濃度減小，平衡面右移動，顯藍色。稀鹽酸不能和無色酚酞反應，鹼才能使無色酚酞變紅色。
在以鹽酸溶液滴定中,怎樣用甲基橙以及酚酞兩種指示劑來判別式樣是由氫氧化鈉和碳
12樓：網友
混合鹼是na2co3與naoh或na2co3與nahco3的混合物。可採用兩種不同的指示劑來確定組成及測定組分含量，即所謂「雙指示劑法」。
常用的兩種指示劑是酚酞和甲基橙。在混合鹼試液中先加入酚酞指示劑，用hcl標準溶液滴定至紅色剛剛褪去。此時試液中所含naoh完全被中和，na2co3也被滴定成nahco3，反應如下：
naoh+hcl → nacl+h2o
na2co3+hcl →nacl+ nahco3
此時消耗hcl標準溶液的體積為v1。再加入甲基橙指示劑，繼續用hcl標準溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。此時nahco3全被中和，生成h2co3，後者分解為co2和h2o。
此時消耗hcl標準溶液的體積為v2。根據v1和v2可判斷出此混合鹼的組成。
當v1>v2時，試液為naoh與na2co3的混合物；當v1 13樓：匿名使用者 例6. ⑴將少量naalo2溶液滴入鹽酸溶液中； 將naalo2溶液與鹽酸溶液以溶質的物質的量之比1∶4反應。 均用下式表示其離子反應： alo2－+ 4h+==al3++2h2o 請思考如下反應的離子方程式應如何表示：？ 少量naoh 溶液滴加到alcl3溶液中：3oh－+al3+==al(oh)3 naoh溶液與alcl3溶液以反應物物質的量之比3∶1反應(同上)。 14樓：匿名使用者 例7. ⑴將少量鹽酸滴入naalo2溶液中； naalo2溶液與鹽酸以溶質的物質的量之比1∶1反應。 均可用下式表示其離子反應： alo2-+h+＋h2o==al(oh)3↓ 例8. ⑴將少量alcl3溶液滴加到過量的naoh溶液中； naoh溶液與alcl3溶液以反應物物質的量之比4∶1反應。 均用下式表示其離子反應： 4oh－＋al3+= alo2－+2h2o 這個屬於分析化學內容，所謂化學計量點就是最後生成0.1mol l的naac溶液，即求0.1mol l的naac溶液的ph值。kb kw ka oh 根號 kbc 0.7538 10 5poh lg oh 4.88 ph 9.12 記憶中好象是4.幾到5.幾，很就沒做這行了，記得不特別清楚 你可以用甲... 你要問的關於e,左圖，naoh,與co2反應，瓶內無氣體，壓強不變化b燒瓶瓶底玻璃導管無氣泡產生 有圖，瓶內有氣體，瓶內氣體co2與naoh反應，壓強變小，co2通入的無法補充氣體，所以b燒瓶瓶底玻璃導管內有液體進入 1 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了反應可利用二氧化碳與氫氧化鈉反應，氣體壓強減小... ph值是由溶液中h 的濃度決定的,ph為1時c h 10mol l,ph為12時則是c h 10 12當ph接近中性時一滴鹼或酸的溶液就能讓c h 變化回幾個數量級,還有突 答變並不會突變到12這麼大,突變範圍就是書上畫方框的範圍,在這個範圍裡,極少的溶液就能使ph上升很多,而到了12附近或3附近,...用0 1mol L的NaOH標準滴定液滴定0 1mol
NaOH化學性質實驗題，NaOH的化學性質
關於化學酸鹼中和滴定突變的問題,高中化學酸鹼中和滴定