1樓：帳號已登出
先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。
將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：2so2+o2→2so3
這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。
根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。
接觸法是用負載在矽藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩v2o5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。
硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：so2+n2o3+h2o→h2so4+2no
根據所採用裝置的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法，現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸；採用最多。
主要方程式：
4fes2+11o2=2fe2o3+8so2
2so2+o2=2so3
so3+h2o=h2so4
2樓：大偉帶你吃美食
高中化學，硫酸的工業製備簡單流程，趕緊跟我一起來看。
硫酸工業製備三個原理是什麼？
3樓：農耕老田
硫酸的工業製法的反應原理如下：1、煅燒黃鐵礦：4fes2+11o2=(高溫）8so2+2fe2o3。
2、so2的催化氧化：2so2+o2=（催化劑、高溫）2so3。
3、吸收，用的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸：so3+h2o=h2so4。
理化性質工業硫酸是一種油狀的液體，一般看起來是無色透明狀的，硫酸的密度比水的密度大，溶於水是放出大量的熱；有強烈的腐蝕性和脫水性。主要分為濃硫酸、稀硫酸、發煙硫酸、液體三氧化硫、蓄電池硫酸等，也生產高濃度發煙硫酸、液體二氧化硫、亞硫酸銨等產品。
以上內容參考：百科-硫酸工業。
硫酸生產工藝流程圖
4樓：信必鑫服務平臺
如下圖所示：
純硫酸一般為無色油狀液體，密度 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
硫酸的主要用途有：
1、冶金及石油工業。
用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部指旅數門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些***的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。
2、解決人民衣食住行。
用於化學纖維的生產為人民所熟悉的粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。
3、鞏固國防。
某些國家硫酸工業的發展，曾經是和軍用炸藥的生產緊密連結在一起的。無論軍用炸藥（發射藥、**藥）或工業炸唯首藥，大都是以硝基化物或硝酸酯為其主要成分。
4、原子能工業及火箭技術。
原子反應堆用的核燃料的生產，反應堆用的鈦、鋁等合金材料的製備，以及用於製造火箭、超聲速噴氣飛機和人造衛星的材料的鈦合金，都和硫酸有直接或間接的關係。
5、土壤改良。
在農業生產中，越來越多地採用硫酸改良高ph值的石灰質土壤。鎮棗過去20年來，尿素-硫酸肥料的產量大幅度提高並在美國西部諸州的土壤中廣泛施用。
工業如何制硫酸
5樓：梁凌波
第一步：礦石氧化反應場所：沸騰爐反應方程式：
4fes2+11o2=高溫=2feo3+8so2 第二步：氣體氧化反應場所：接觸室反應方程式：
2so2+o2=催化劑加熱=2so3 第三步：吸收液體反應場所：吸收塔放映方程式：
h2o+so3==h2so4【實際用98%的濃硫酸吸收】
主要方程式：
4fes2+11o2=2fe2o3+8so22so2+o2=2so3
so3+h2o=h2so4
硫酸（化學式：h 2so 4）， 硫的最重要的 含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，時 結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用 塔式法和 接觸法制取。
前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作 脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
其具有強烈的 腐蝕性和 氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業 原料，可用於製造肥料、藥物、炸藥、顏料、 洗滌劑、 蓄電池等，也廣泛應用於淨化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作 化學試劑，在有機合成中可用作 脫水劑和 磺化劑。
6樓：匿名使用者
一、接觸法制硫酸的原理、過程及典型裝置 1．三種原料：硫鐵礦（fes2）、空氣、水。利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃、黃鐵礦、石膏、有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的so2)等。
其中用硫黃作原料成本低、對環境汙染少。但我國硫黃資源較少，主要用黃鐵礦（主要成分為fes2）作生產硫酸的原料。 2．三步驟、三反應：
1） 4fes2 +11o2=== 2fe2o3+8so2（高溫）（2）2 so2+ o2 ≈ 2 so3 （催化劑，加熱），（3） so3 + h2o === h2so4 3．三裝置：（1）沸騰爐（2）接觸室（3）合成塔 4．三原理：化學平衡原理、熱交換原理、逆流原理。
1）增大反應物濃度、增大反應物間接觸面積，能提高反應速率並使化學平衡向正反應方向移動，以充分提高原料利用率。（2）熱交換原理：在接觸室中生成的熱量經過熱交換器，傳遞給進入接觸室的需要預熱的混合氣體，為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創造了有利條件。
3）逆流原理：液體由上向下流，氣體由下向上公升，兩者在逆流過程中充分反應。接觸法制硫酸的原理、過程及典型裝置三原料 三階段 三反應（均放熱） 三裝置 三淨化黃鐵礦或s 造氣 4fes2+11o2=== 2fe2o3+8so2（高溫）或s+o2=so2 沸騰爐 除塵空氣 接觸氧化 2 so2 + o2 ≈ 2 so3 （催化劑） 接觸室（含熱交換器） 洗滌 濃硫酸 三氧化硫吸收 so3+ h2o === h2so4 吸收塔 乾燥接觸法制硫酸示意圖：
7樓：孜霂
4．列管式熱交換器作用：充分利用能量，將so2、o2進行預熱。
8樓：許你一世閒適
高中化學硫酸的工業製備簡單流程。
9樓：匿名使用者
工業上通過接觸法制硫酸。
工業怎麼制硫酸
10樓：網友
工業製法方法一生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。製取二氧化硫（沸騰爐）燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫s+o2==點燃==so24fes2+11o2==高溫=8so2+2fe2o3
接觸氧化為三氧化硫（接觸室）2so2+o2==五氧化二釩。
催化並加熱==2so3（可逆反應）
用硫酸吸收（吸收塔）so3+h2so4==h2s2o7（焦硫酸）
加水h2s2o7+h2o==2h2so4
提純可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業迴圈利用，使用二水法制硫酸。
方法二製取二氧化硫（沸騰爐）24fes2+11o2=高溫=8so2+2fe2o3
將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。
亞硫酸氧化得硫酸。
其他製備工藝氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法。
採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝。
草酸生產中含硫酸廢液的**利用。
從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝。
從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法。
從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法。
從製備2-羥基-4-甲巰基丁酸(mha)工藝的含硫副產物中**硫酸的方法。
催化氧化**含有機物廢硫酸的方法。
電瓶用硫酸生產裝置。
二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法。
沸騰爐焙燒硫磺製備硫酸的方法。
沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的**利用。
高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法。
高溫濃硫酸液下幫浦耐磨軸套。
高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器。
節能精煉硫酸爐裝置。
精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法。
利用廢硫酸再生液的方法和裝置。
利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合制取高濃度硫酸。
利用含硫化氫的酸性氣體制取高濃度硫酸。
11樓：
使硫氧化為二氧化硫，再在高溫和催化劑作用下將二氧化硫氧化為三氧化硫，再加入水。
12樓：許你一世閒適
高中化學硫酸的工業製備簡單流程。
工業如何制硫酸？
13樓：許你一世閒適
高中化學硫酸的工業製備簡單流程。
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