1樓：匿名使用者
解：設50g廢水中h2so4的質量為x。
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓98 233
x 11.65g
解得：x=4.9g
答：50g廢水中的h2so4含量為4.9g。
希望可以幫到你。
2樓：匿名使用者
只有硫酸能與氯化鋇反應。
h2so4+bacl2= baso4↓+2hcl98 233x 11.65g
列比例，解得
x=4.9g
50g廢水中的h2so4的質量為4.9克。
硫酸的質量分數為：4.9/50=9.8%
3樓：匿名使用者
h2so4 + bacl = baso4+2hcl98 233 -----分子量
x 11.65 -----質量
98x11.65再除以233，即解得x=4.9g要理解，要消化~
4樓：
1):nbaso4=mbaso4/mbaso4=11.65g/233g/mol=0.05mol
nh2so4=nbaso4=0.05molmh2so4=nh2so4*mh2so4=0.05mol*98g/mol=4.9g
2)我猜你想問h2so4的質量分數。
ch2so4=(mh2so4/50)*100%=(4.9/50)*100%=9.8%
5樓：匿名使用者
解：設 h2so4 質量為x 所以 h2so4+ bacl2= baso4+hcl 所以98/x=233/11.65g x=4.
9g 答，有4.9g
6樓：匿名使用者
h2so4+bacl2=baso4（沉澱）+2hcl98 233x 11.65x=98*11.65/233=4.9g
7樓：匿名使用者
4.9g
h2so4+bacl2=baso4+2hcl98 233x 11.65x=(98*11.65)/233=4.9
8樓：孟存贇
教你方法 此題用比例法 硫酸鋇中硫酸根全部來自於硫酸 更具比例算出11.65g硫酸鋇中的硫酸根 然後根據硫酸中的硫酸根比例可求解
9樓：匿名使用者
答案是b
根據題目可知：蒸發10克水後的溶液是飽和溶液，繼續蒸發5克水後的溶液也是飽和溶液，2次得溫度相同，所以：m溶質：m溶液= m溶質：m溶液
解設 原來溶液中溶質的質量為x
x：50-10-4=3:8
x=17.5克
因此 原溶液質量分數=17.5/50*100%=35%所以答案是b
10樓：匿名使用者
前面的什麼懸念沒看懂你的意思
例子：水體富營養化：生物所需的氮、磷等營養物質大量進入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其他浮游生物迅速繁殖，水體溶解氧量下降，水質惡化，魚類及其他生物大量死亡的現象。
水體中過量的氮、磷等營養物質主要來自未加處理或處理不完全的工業廢水和生活汙水、有機垃圾和家畜家禽糞便以及農施化肥，其中最大的**是農田上施用的大量化肥。
富營養化的防治是水汙染處理中最為複雜和困難的問題。這是因為：①汙染源的複雜性，導致水質富營養化的氮、磷營養物質，既有天然源，又有人為源；既有外源性，又有內源性。
這就給控制汙染源帶來了困難；②營養物質去除的高難度，至今還沒有任何單一的生物學、化學和物理措施能夠徹底去除廢水的氮、磷營養物質。通常的二級生化處理方法只能去除30-50％的氮、磷。
11樓：雷浩翱
1) 132g 2)2:9
過程如下：
充分燃燒情況下：
不充分燃燒情況下：
這種題，作為填空題考比較合適，寫過程有些羅嗦，翻來覆去就那麼點數量關係。
思路的關鍵就是質量守恆地理
1、無論是否充分燃燒，分子數量上，乙醇和生成水的比例都是3：1（只與氫元素有關）
2、分子數量上，乙醇對應生成物co2或co都是1：2的關係，
3、通過生成的co2的質量判斷，乙醇充分燃燒的佔比
4、有了1、2數量對應關係，計算出3中的佔比，即可得到答案。
如果是計算填空題，有了第一問132g的答案後，計算第二問時，馬上就知道了，充分燃燒乙醇佔2/3，因為88/132=2/3，然後根據分子數量的對應關係，就可得出答案了。
這類題的關鍵是對質量守恆定理要有充分的理解，這樣才能在計算中反應敏捷、思路清晰。
質量守恆一定要充分理解，將來高中學到mol時就沒有任何困難了。
12樓：匿名使用者
1 選c，因為廢水ph小於7呈酸性，生石灰與水生成氫氧化鈣，可以中和廢水（鹼性比氫氧化鈉若），硫酸銅含重金屬離子銅，可用鐵粉置換出來
2 選b，因為（2）碳酸鈉與硫酸反應放出氣泡，（3）（4）就不用講了吧，（5）鋅與硫酸反應放出氣泡，（6）氯化鋇與硫酸反應生成白色沉澱，（7）氫氧化銅被硫酸溶解，（8）氯化鐵與氫氧化鉀生成氫氧化鐵沉澱，氫氧化鐵與水氧氣反應生成氫氧化亞鐵沉澱
3 選c naoh + hcl === nacl + h2o
40 36.5
2 x
x=1.825g
所以反應後鹽酸還有剩餘，是石蕊溶液變紅
13樓：阿
1.c.
首先溶液中肯定有溶劑水，那麼，用生石灰（cao）可以與水反應，生成氫氧化鈣。鹼性不強，但足夠調整ph。然後鐵將硫酸銅中的重金屬置換出來。
2.首先我想問的是，有氫氧化銅溶液？？？最多是膠體存在於懸濁液中吧。
澄清石灰水與稀硫酸反應放熱，碳酸鈉與硫酸反應有氣體co2，石蕊酚酞就不說了，鋅粒與酸反應有氣體h2，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉澱，氫氧化鐵溶於硫酸，氯化鐵與氫氧化鉀生成氫氧化鐵沉澱、
則應選a、
3.cnaoh + hcl === nacl + h2o
40 36.5
2 x
x=1.825g
所以反應後鹽酸還有剩餘，是石蕊溶液變紅.
14樓：邊染竇雲
這個題目不知道有沒有雜質，就假設有，如果沒有m雜質為0（m為質量）所以m雜質+mcuo=160g
…………①
m雜質+mcu=144g…………②
根據質量守恆定律cu的質量不變
用①-②得：mcuomo=16g
在cuo中o的質量分數為16/56
所以mcuo=56g
mcuo-mcuo=mcu=40g
答：生成cu的質量為40g
15樓：古夕奚汝
一.假設原粉末為nacl,則加入的試劑a是agno3;產生的沉澱是agcl,濾液中含有agno3與nano3及稀硝酸.由於試劑a
b的陽離子不同,所以試劑b為:bacl2或ba(no3)2;
1.如試劑b為bacl2:bacl2可以與agno3反應而產生沉澱不是無明顯現象.則不能成立.
2.如試劑b為ba(no3)2:ba(no3)2與agno3和nano3及稀硝酸作用無明顯現象.則可以成立.
二.假設原粉末為na2so4,則加入的試劑a是bacl2或ba(no3)2;
1.如試劑a為ba(no3)2;產生的沉澱是baso4,濾液中含有ba(no3)2與nano3及稀硝酸.由於試劑a
b的陽離子不同,所以試劑b為:agno3,agno3與ba(no3)2與nano3及稀硝酸作用無明顯現象.則可以成立.
2.如試劑a為bacl2;產生的沉澱是baso4,濾液中含有bacl2與nacl及稀硝酸.由於試劑a
b的陽離子不同,所以試劑b為:agno3,agno3可以與nacl和nano3及稀硝酸反應而產生沉澱不是無明顯現象.則不能成立.
三.如原粉末為nacl與na2so4,則加入的試劑a可以是agno3,bacl2,ba(no3)2中的任意一種.
1.如試劑a為bacl2;產生的沉澱是baso4,濾液中含有bacl2與nacl及稀硝酸.由於試劑a
b的陽離子不同,所以試劑b為:agno3,agno3可以與nacl和nano3及稀硝酸反應而產生沉澱不是無明顯現象.則不能成立.
2.如試劑a為agno3;產生的沉澱是agcl,濾液中含有agno3,na2so4與nano3及稀硝酸.由於試劑a
b的陽離子不同,所以試劑b無論是bacl2還是ba(no3)2,都可以與na2so4反應而產生沉澱不是無明顯現象.則不能成立.
3.如試劑a為ba(no3)2;產生的沉澱是baso4,濾液中含有nacl,ba(no3)2與nano3及稀硝酸.由於試劑a
b的陽離子不同,所以試劑b試劑b為:agno3,agno3可以與nacl反應而產生沉澱不是無明顯現象.也不能成立.
所以:原粉末為nacl;試劑a是agno3,試劑b為ba(no3)2.
或原粉末為na2so4;試劑a是ba(no3)2,試劑b是agno3.
16樓：吾玉蓉苑燕
因為a,b的陽離子不同，所以
a,b裡面必定有一種是
agno3
若原粉末是nacl，【加入過量的a和稀硝酸同時過濾，得到白色沉澱】，則加入的一定是agno3，得到白色沉澱agcl
和濾液agno3,nano3
;在濾液中加入試劑b,無明顯現象,所以可知b是ba(no3)2若原粉末是na2so4，【加入過量的a和稀硝酸同時過濾，得到白色沉澱】，則加入的可能是ba(no3)2或bacl2，得到白色沉澱baso4和濾液
nano3或nacl
;在濾液中加入試劑b[可知b是agno3],無明顯現象,所以可知濾液是nano3,而不是nacl，所以
可知a是ba(no3)2
綜上所述
原粉末是nacl，試劑a是agno3，試劑b是ba(no3)2或原粉末是na2so4，試劑a是ba(no3)2，試劑b是agno3
17樓：火陽巫師
d、碳酸鈣
a、氧化鈣會與水反應
b、氫氧化鈣可能加過量，無法控制（它們的反應也沒有現象）c、cacl2不與鹽酸反應
而d、碳酸鈣能與鹽酸反應，且生成cacl2（不會帶來新雜質），而且，碳酸鈣不溶於水，如果加過量就直接過濾掉就是（順便加一句，碳酸鈣很便宜，就是石頭，滿地都有撿）
一道初中化學題
分析 根據題意可知加入鹽酸後產生二氧化碳的質量為50g 60g 108.8g 2.2g，根據二氧化碳的質量可以求出與碳酸鈉反應的鹽酸的質量，在用鹽酸的總質量減去與碳酸鈉反應的鹽酸的質量就是與氫氧化鈉反應的鹽酸的兒子啦，這樣，通過與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量就可以求出氫氧化鈉的質量了 解，設與碳酸鈉反應...
一道初中化學題
解設氫氣質量為x cuo h2 cu h2o 80 2 12g x 80 2 12g x x 0.3g 設鎂的質量為y，則鋅質量為 7.7g y 鎂生成的氫氣質量為m，鋅生成的氫氣質量為n mg 2hcl mgcl2 h2 24.2y.m24 2 y m m 1 12 y zn 2hcl zncl2...
一道初中化學題
分析 b c 藍色沉澱是最重要的突破口，證明b或c中有銅離子，因為氫氧化銅為沉澱，所以銅 離子只可能在b中，則b為硝酸銅。a c 白色沉澱 不溶於稀硝酸 是第二道突破口。不 溶於稀硝酸的沉澱只有氯化銀和硫酸鋇，因為氫氧化銀不穩定 遇水發生水解 所以其不 存在，因此c只可能為氫氧化鋇，則a為硫酸鉀。解...