1樓：
10g+50g-55.4g=4.6g
設鐵中雜質的質量為a，生成的h2的質量為bfe + 2hcl =fecl2 + h2 ↑56 2
10g-a b56/2=(10g-a)/b
a+b=4.6g
a=4.4g
鐵的純度=(10-4.4)/10 x100%=56%
2樓：
先列方程式，用差量法求出△m=5.4g，從而可知56份質量鐵進入溶液，置換出兩份質量的氫=54
根據比例式得出參加反應的fe的質量為5.6g，所以純度為56%
3樓：匿名使用者
fe+2hcl=fecl2+h2 設含鐵為x克，雜質為10-x此反應式可得出產生氫氣為x/28克
由已知知道 失去的質量=雜質和氫氣的質量和得方程式
10-x+x/28=4.6 得x=5.6
純度56%
4樓：匿名使用者
雜質＝10g－（55。4－50）＝4。6g
純度：4。6/5。4＝85％
初中化學問題，初中化學問題（簡單）
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