1樓：匿名使用者
2023年，貝開托夫在實驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序裡就已包括了氫。因為氫可以被位於它前面的金屬從稀酸裡置換出來，而氫也可以把位於它後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來，而氫後面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。
當然，早期的化學家把金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標誌是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑；標準電極電勢為正值的金屬活動性小於氫。
另外，氫的原子結構決定它在化學反應中表現出與鹼金屬具有相似的化學性質。例如，氫具有還原性，能和大多數非金屬反應顯示+1價；等等。 由於以上幾個方面的原因，因此把氫排進了金屬活動性順序裡。
2樓：希斯克力夫
氫是臨界點，氫前面的可以和酸反應，後面則不能
判斷金屬是否能置換出hcl和h2so4中的h
3樓：匿名使用者
金屬活動性順序表裡沒有氫，氫那裡打了括號，只是把氫列出來
列出氫只是為了讓我們明白那些比氫活潑，那些比氫不活潑這是很重要的知識點，比如什麼金屬能與酸反應放出氫氣，還有電解也要用到這個知識
4樓：匿名使用者
氫 是用來判定金屬能否與酸反應的..在氫前面的金屬能直接與算反應
後面的則不能
5樓：匿名使用者
應該問氫不是非金屬嗎
正規的金屬活動性順序在氫上會加個括號，表示它並不是金屬，它之前的可以從酸中置換出氫氣，它後面的不行
金屬活動性順序表為什麼有氫？
6樓：暴走少女
金屬的金屬性就是元素的還原性，氫作為一種常見元素，加上氫元素位置的特殊（鹼金屬序列中唯一的非金屬元素），便被作為特殊的元素加入到金屬活動性的順序表中，再加上一個括號，表明其非金屬的身份。
元素週期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體（惰性氣體為舊稱，現稱為稀有氣體）不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊：
hg2+大於ag+大於fe3+，因為汞對應亞汞hg22+). 還有cu(+1);mn有+2；+4；+7價。
7樓：雲里斯漫
金屬的活動性是根據金屬置換出酸中的氫的能力來排定的。氫在這裡作為一個參照物，讓你直觀地瞭解活動性的大小。在氫之前的能置換出酸中的氫，越靠前的金屬越容易，在氫之後的金屬都不能。
8樓：匿名使用者
金屬活動性順序表中為什麼有氫元素 因為在氫之前的金屬元素可以從稀鹽酸或稀硫酸中置換出氫氣，氫之後則不可以 氫在這裡作為一個參照物，讓你
9樓：匿名使用者
氫是作為一個標誌性的元素，就像數學座標上的0一樣，如果金屬能與酸反應置換出h，那麼它的金屬活動性就排在h前。反之，如果金屬不能與酸反應置換出h，那麼它的金屬活動性就排在h後。
10樓：匿名使用者
氫是活潑金屬與惰性金屬的分類，排序在氫以前的可以從酸中置換出氫氣，排在氫後面的則不能發生這種化學反應。
金屬活動性順序中為什麼有氫氣
11樓：乙熹羿懿
金屬活動性順序中有氫元素，不是氫氣。
因為在金屬活動性比較中，一般金屬與酸反應，是否能把酸中的h置換出來，從而把氫寫進了金屬活動順序表中了,但一般打括號。
祝學習進步!!!
12樓：席藹權問雁
首先金屬活動性順序中的氫，表示的是氫元素而不是氫氣。金屬活動性順序表中的氫打了個括號，是說明氫不是金屬元素，之所以氫元素會存在於金屬活動性順序表中的原因是，金屬活動性強弱，是指其在水或酸中置換出氫氣的能力，影響的是反應速度，越活潑，生成氫氣的速度越快。
金屬活動性順序表為什麼有氫
13樓：迮今樊玉書
因為在氫之前的金屬元素可以從稀鹽酸或稀硫酸中置換出氫氣，氫之後則不可以
氫在這裡作為一個參照物，讓你
14樓：鈔暎釗齊心
氫作為一個標杆，排在氫前面的都比氫活潑，在酸性溶液中可以把h+還原成氫氣；排在氫氣後面的則沒有氫活潑。
金屬活動性順序表中的氫是怎麼回事？
15樓：匿名使用者
金屬活動性順序表中的氫打了個括號，是說明氫（是氫元素而不是氫氣）不是金屬元素，在它前面的金屬能將氫元素從稀硫酸或鹽酸中置換出來。
16樓：旭日瑞雪張傑
氫為界限 氫以前 為活潑的 可以和酸反應 後面的不能
17樓：劍軒轅
鉀.鈣.鈉.鎂.鋁.鋅.鐵.錫.鉛.(氫).銅.汞.銀.鉑,金
18樓：匿名使用者
單一個h,表示氫元素了
金屬活動性順序表中為什麼會有氫這個非金屬
19樓：恭華清幸含
2023年，貝開托夫在實驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間互相置換能力的大小版，以及金屬跟酸、跟水等反
權應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序裡就已包括了氫。因為氫可以被位於它前面的金屬從稀酸裡置換出來，而氫也可以把位於它後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來，而氫後面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。
當然，早期的化學家把金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標誌是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑；標準電極電勢為正值的金屬活動性小於氫。
另外，氫的原子結構決定它在化學反應中表現出與鹼金屬具有相似的化學性質。例如，氫具有還原性，能和大多數非金屬反應顯示+1價；等等。
由於以上幾個方面的原因，因此把氫排進了金屬活動性順序裡。
金屬活動性順序表中為什麼有氫元素
20樓：匿名使用者
因為氫最外層有1個電子,這一族的特性都是金屬特性.氫雖不是金屬但按特性及原子結構是屬於金屬的.
21樓：匿名使用者
氫在這裡作為一個參照物，讓你直觀地瞭解活動性的大小。氫之前的金屬元素可以從稀鹽酸或稀硫酸中置換出氫氣，氫之後則不可以
22樓：匿名使用者
因為在氫之前的金屬元素可以從稀鹽酸或稀硫酸中置換出氫氣，氫之後則不可以
23樓：匿名使用者
你仔細觀察一下，表中的氫是不是被括號括著了，這裡把氫作為一個分界點，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，而氫後的金屬確不能
請根據常見金屬活動性順序回答下列問題1形狀大小相
1 在 來金屬活動性順源序中,mg zn fe,所以反應bai最劇烈的是鎂,故本題du答zhi案為 mg 2 daoa 銅在氫的後面,不能與酸發生置換反應,b 銀在鋅的後面,不能與硫酸鋅發生置換反應,c 鐵在銅的前面,能把硫酸銅中的銅置換出來,故本題答案為 c.請根據常見金屬性質回答問題 1 將以下...
誰能給我一份中考化學中金屬活動性順序的練習題
鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 以上中考就夠了。希望對你有幫助o o 關於金屬活動性順序的化學題 1全部問題1 現象 鋅在稀鹽酸中反應冒出的氣泡比鐵更多,反應更劇烈問題2 x為鐵.y為氯化亞鐵溶液.理由 1判斷鋅的金屬活動性比鐵強,在金屬與稀酸溶液反應時,還原性越強的金屬在此反應中更容易置換...
金屬元素的活動性本質上跟什麼有關謝謝
注意你問來 的是金屬活動性 自,不是金屬性.金屬活動性首先跟其本身失去電子的能力有關,還跟金屬離子與水分子結合的能力有關.和最外層電子個數無關.例如我們背的金屬活動性順序表,k,ca,na,就看這3個.k和na都是最外層1電子,而ca是2個,但是為什麼ca在兩者中間?明顯是和你失去幾個電子無關的.失...