1樓:匿名使用者
注意你問來
的是金屬活動性
自,不是金屬性.
金屬活動性首先跟其本身失去電子的能力有關,還跟金屬離子與水分子結合的能力有關.和最外層電子個數無關.
例如我們背的金屬活動性順序表,k,ca,na,就看這3個.k和na都是最外層1電子,而ca是2個,但是為什麼ca在兩者中間?明顯是和你失去幾個電子無關的.
2樓:一位執著之神
失電子能力強弱,失電子能力強的金屬性強。
3樓:匿名使用者
跟金屬的活動性順序有關
4樓:匿名使用者
應該和金屬對外層電子的束縛能力有關吧
金屬元素的金屬性強弱順序是否與活動性順序相同?
5樓:尋因
金屬元素的來金屬強弱源順序與活動性關係bai大致來說是相同的 原因du如zhi下:
例如金屬活dao動性為 k ca na mg al zn ....我們知道對於第一主族元素k比na更活潑,原因是金屬活動性其實是指在反應中容易失去電子,化合價升高的能力(當然首要得是金屬),那麼我們知道k是元素週期表第三週期,na是第二週期,明顯k比na多一層電子層,那麼在電子爭奪(即化學反應)中,k當然更容易被奪走電子,從而完成升價得到一價k+,故說他地活動性強,但是我們知道k的金屬性也比n阿強。依次推斷,你可以知道元素週期表中同族元素越往下金屬性越強,同週期金屬性越往左越強的
6樓:植騫鄂雋
元素金屬性強弱和中學學過的金屬活動性順序表不是完全一致的。
元素金屬性和金屬活動性它們的含義是不同的。
金屬活動性順序和氧化還原反應有什麼關係啊
7樓:捷列夫
在金屬流動順序表中,靠前的金屬的活潑性強,實際上也就是還原性強。
所以,靠前的金屬可以將後面的金屬置換出來,也就是還原劑的還原性強於還原產物的還原性。
8樓:匿名使用者
金屬活動性表越前的金屬還原性越強,易被氧化
9樓:匿名使用者
活潑的金屬可以置換不活潑的
10樓:匿名使用者
金屬性越強,對應離子的氧化性就越低
金屬化學元素的活躍性的順序是什麼
11樓:demon陌
k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金
元素的金屬性是指元素的原子失電子能力,判斷元素金屬性強弱,主要可從以下幾方面來判斷。
一、依金屬活動順序表判斷
金屬活動順序表中,一般位置越後的金屬,金屬性越弱,原子的還原性越弱。
例外:金屬活動性:sn>pb,但元素的金屬性: pb > sn。
二、依元素週期表判斷
1.同一週期,從左到右:原子的還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強;其對應的離子的氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱。
2.同一主族,從上到下:原子的還原性逐漸增強,氧化性逐漸減弱;其對應的離子的氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強。
三、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷
元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化,就金屬原子失電子而言,在一定條件下,失電子越容易,吸收的能量越少,失電子越難,吸收的能量越多,故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱
四、根據元素的最**氧化物水化物的鹼性強弱判斷
如鹼性:lioh再如:naoh為強鹼,mg(oh)2為中強鹼, al(oh)3為兩性氫氧化物,則金屬性強弱順序為:na> mg>al。
五、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷
與水反應越易、越劇烈的金屬單質,其原子越易失電子,該金屬活潑性越強,如na與冷水劇烈反應,mg與熱水反應,與冷水不反應,al與熱水反應很慢,則金屬性:na> mg>al。fe與鹽酸反應放出氫氣,cu與稀鹽酸不反應,則金屬性:
fe>cu。
12樓:匿名使用者
化學元素活潑性順序表
1.鉀(k)
2.鈣(ca)
3.鈉(na)
4.鎂(mg)
5.鋁(al)
6.鋅(zn)
7.鐵(fe)
8.錫(sn)
9.鉛(pb)
10.氫(h)
11.銅(cu)
12.汞(hg)
13.銀(ag)
14.鉑(pt)
15.金(au)
13樓:匿名使用者
九年級化學--金屬活動性順序的應用
14樓:電飯煲打不開
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金
為什麼金屬活動性順序裡有氫，金屬活動性順序表為什麼有氫？
1865年，貝開托夫在實驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸 跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序裡就已包括了氫。因為氫可以被位於它前面的金屬從稀酸裡置換出來，而氫也可以把位於它後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來，而氫後面的金屬不能從酸中置換出氫。這...
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