1樓：梓灝
1、a （濃鹽酸反應變為稀鹽酸後不能在反應 生成氯氣小於1mol ） 2、c（ 氫氣在氯氣中點燃 安靜的燃燒 產生蒼白色火焰 d正確如果比例恰當點燃或光照會**） 3、 不確定d（因為是固體溶於水的 應當顯中性 因此溶液中陰陽離子平衡 所以選d 但這樣選後面的條件就沒用了 因此答案可能是錯的 再查一下給你正確的 ） 4、b（a充入其他氣體使氯氣濃度不純 可能會導致** c鹽酸能與鐵單質反應溶解鋼瓶d如果瓶內是溼的氯氣與水生成的鹽酸能溶解鐵瓶去繡沒有用 而b防止了氯氣與水生成鹽酸腐蝕瓶子 當然氯氣一般儲存在棕色試劑瓶中） 5、(1)1mol(2)7.15g 解：(1)4hcl（濃）+mno2=mncl2+cl2+2h2o 0.
4mol 0.1mol (2)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+2h2o+ca(clo)2 0.1mol 0.
05mol=7.15g 漂白粉主要成分是次氯酸鈣
2樓：小愛
（1）mno2+4hcl=mncl2+2h20+cl2↑ 看上去計算結果都是生成1mol氯氣。實際上忽略了濃鹽酸有揮發性。所以hcl可能沒有足量4mol。
所以2比1多。選a. （2）c錯誤。
因為氫氣在氧氣中燃燒才生成淺藍色火焰。 （4)d .鐵鏽主要是2價鐵。
會被氯氣氧化。從而腐蝕內部的鋼瓶 （5） mno2+4hcl=mncl2+2h20+cl2↑ 0.4mol 0.
1mol 所以生成0.1mol氯氣。 2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 +2h2o 這是製取漂白粉的方程式。
0.1mol 0.1mol 所以製取漂白粉也就是ca(clo)2.
有0.1mol 40+71+32=143.所以ca(cl0)2有14.3g
光速求救高一化學請詳解
第一種方法 假設13.2g為純淨的 nh4 2so4，由方程式可以求出，放出氣體為0.2mol，也就是4.48l，而現在氣體只有4.3l，說明，0.1mol雜質生成的氣體少於0.2mol，需要計算假設雜質為13.2g，放出氣體多少，少於4.3l的才行。通過計算應該選d 第二種方法 自己整理規範 假設...
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n o 0.25mol,m o 4g m fe 10g,n fe 0.18moln fe n o 0.71 1,3有可能.用十字交叉法計算含量比.25gcaco3有一個o是來自鐵的氧化物，所以鐵的氧化物中氧的質量為25 100 16 4g 鐵的質量 氧的質量 10 4，物質量比較 fe o 10 5...