1樓：蔡君安
(1)什麼叫沸點:某液體的飽和蒸汽壓和外壓相等呈現沸騰時的溫度;即在指定外壓條件下,某物質氣液兩相平衡共存的溫度.
(2)同一液體,外壓不同,沸點也不相同.
(3)通常文獻中所給予的某物質的沸點,是指外壓為101.3kpa時的沸點.
(4)例如水的沸點為373.15k
(5)沸點的高低反映出液體中分子間作用力的大小,沸點高的液體,分子間的作用力強.
(6)又由於氫鍵的影響,某些物質的沸點出現反常現象;例如氮族\氧族\鹵族中的nh3\h2o\hf,出現沸點與與其同族的氫化物沸點變化規律的反常現象.也就是說:這三族的第二週期元素的氧\氟\氮,它們的氫化物沸點很高,到第三週期時反而降低,再到第四\五週才逐漸升高.
以上回答可能不合你口味,對不起了!
2樓：匿名使用者
沸點：液體發生沸騰時的溫度。
這很複雜，不能說物質的狀態與沸點全有關係。只能說有一定關係，還要考慮物質的化學性質（氫鍵），和他的物質晶體型別。
你可以來看看參考下！
《〈〈有關係，當物質的溫度高於沸點時，這個物質就是氣態，低於沸點是固態或液態。〉〉》 氣體不是，氣體的沸點在零下攝氏度，是氣體液化後沸騰時的溫度...而固體也一樣，只不過是零上攝氏度...
液體同理...
樓上犯了常識性錯誤...
3樓：聲悠逸李通
分是哪種物質
以共價化合物和離子化合物為例
穩定性是化學性質，容沸點是物理性質
穩定性是由原子間鍵能決定的，而鍵能是由鍵長決定的，而鍵長是由原子半徑決定的，半徑越小越穩定，這點離子，共價化合物是相同的
共價化合物：溶沸點是物理性質，與化學組成無關，他是由分子間力決定的，分子間力是由原子量決定的，在同週期內，隨原子量增加，原子半徑減小，所以說，就共價化合物來說，兩者變化規律相同只是巧合
離子化合物：因晶體內無原子，只有離子鍵，所以溶沸點也由化學鍵決定
4樓：swl楓林
有關係，當物質的溫度高於沸點時，這個物質就是氣態，低於沸點是固態或液態。
5樓：匿名使用者
只有液體才有沸點 物質的狀態一變還有沸點嗎
物質的沸點和什麼有關。
6樓：凱凱
是化學問題嗎?
化學的話,首先要看晶體型別,一般原子晶體》離子晶體》分子晶體當然也有例外,比如單質矽是原子晶體,熔點為1400攝氏度左右,而氧化鋁是離子晶體,熔點卻高達2800攝氏度,不過理論上分子晶體是沒有機會高於前兩者的,金屬晶體比較麻煩,從hg到w熔點跨度太大所以一般也不考,只要知道hg常溫下是液態,w的熔點比金剛石還高就夠了
比較熔沸點還可以看常溫(或給出的某一個特定溫度)時的狀態,這就不多說了
同一種晶體型別:
同為原子晶體,則共價鍵越短,鍵能越高,熔沸點越高共價鍵長度主要取決於形成共價鍵的兩個原子的半徑,半徑越大,鍵長越長
同為離子晶體,則是比較價電子的多少,離子半徑的大小,價電子越多,離子半徑越小,熔沸點越高
同為分子晶體,則先考慮分子間是否有氫鍵,一般有氫鍵的物質只考察水,氨氣和氟化氫以及少量有機物,有氫鍵的物質熔沸點高於其他分子晶體,沒有氫鍵的話,則只要比較相對分子質量,相對分子質量越大,分子間引力越大,熔沸點越高
物質的沸點和什麼有關
7樓：
與分子量有關，還與分子間是否存在強的相互作用（氫鍵）有關。
8樓：火龍範兒
首先要看晶體型別,一般原子晶體》離子晶體》分子晶體當然也有例外,比如單質矽是原子晶體,熔點為1400攝氏度左右,而氧化鋁是離子晶體,熔點卻高達2800攝氏度,不過理論上分子晶體是沒有機會高於前兩者的,金屬晶體比較麻煩,從hg到w熔點跨度太大所以一般也不考,只要知道hg常溫下是液態,w的熔點比金剛石還高就夠了
物質在沸點，處於什麼狀態
9樓：匿名使用者
物質在沸點處於氣相和液相平衡共存的狀態，隨著加熱繼續，液體分子吸收熱量轉化為蒸汽，整個沸騰過程中理論上溫度保持不變。
10樓：科學普及交流
處於液態變成氣態的過程。
11樓：匿名使用者
繼續加熱，溫度不升高
影響熔點和沸點的因素有哪些及怎麼影響？
12樓：寶貝肉兔
壓力與沸點成正比。一般來說，壓力越大，沸點越高，反之則越低。例如，高壓鍋中水的沸點一般為120度以上，而在青藏高原則只有60-70度。
壓力與熔點成反比。壓力越大，熔點越低。例如，冬天在雪地上行進時，積雪會在踩踏的壓力下迅速融化，熔化溫度低於零下5攝氏度。
一般來說，雜質都會使物質熔沸點降低。例如，合金的熔點低於任何一種組成物。
拓展資料
物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。沸點是液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。液體濃度越高，沸點越高。
不同液體的沸點是不同的。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
13樓：楊柳風
相同條件不同狀態物質的比較規律
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體》液體》氣體。例如：nabr（固）>br2>hbr（氣）。
二、不同型別晶體的比較規律
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體榮、沸點有高有低。
例如：金剛石》食鹽》乾冰
三、同種型別晶體的比較規律
⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—ccao，naf>nacl>nabr>nai。
⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
例如：f2na>k。
14樓：id寫在煙上
高中化學中 主要就是指氫鍵
氫鍵形成對物質性質的影響
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的hf中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。
氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。
（1）熔點、沸點
分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。
比如說水 與水近似的nh3 hcl的熔沸點很低 相對來說水的卻很高 就是因為氫鍵存在的原因 如果沒有氫鍵 水的熔沸點將會非常低 低於-70℃
這樣地球之上估計不會存在生物
參考
15樓：afool噯
內在因素是該物質屬性。外在因素有壓強、純度、等！
物質和意識辯證關係，物質與意識的辯證關係
物質和意識辯證關係原理 1 物質決定意識，物質是第一性的，意識是第二性的 2 意識反作用於物質。堅持物質決定意識，就堅持唯物論 3 承認意識的能動作用，就堅持了辯證法。物質決定意識和意識的能動作用是辯證統一的。割裂這種統一，會導致唯心主義和形而上學唯物主義。唯心主義片面誇大意識的能動作用，否認物質對...
物質與意識的辯證關係生產關係是物質麼
生產關係是指人們從事物質資料生產時所形成的經濟關係，生產力與生產關係，都是客觀的，屬於物質範疇。物質與意識的辯證關係 1 物質決定意識,意識不過是客觀事物在人腦中的反映。2 意識對物質具有能動作用 意識能夠正確反映客觀事物 意識能夠反作用於客觀事物,正確的意識促進客觀事物的發展 錯誤的意識阻礙客觀事...
同一物質的氣態固態液態溶沸點大小關係,為什麼
固態大於液體大於氣體，因為分子間作用力的關係，固體分子距離小，分子間作用力大，以此類推 同一種物質,液態,氣態,固態體積哪個更大，密度那個更大 氣態體積最大，通常情況下固態密度最大 比較特殊的是冰的略密度小於液態水 下列敘述中，正確的是 a 對於同一物質在不同狀態時的熵值是 氣態 液態 固態b 焓變...