1樓：凝靜心戀
用溫度打個比方吧：一個可逆反應，正反應放熱，逆反應吸熱。升高溫度時，要想減弱這種改變，就要想辦法降低溫度。
因為逆反應吸熱，所以此時平衡逆向移動，減弱溫度的升高，但絕對不會回到之前的溫度。
或者壓強：一個可逆反應，方程式左邊氣體系數和大於右邊氣體系數和，增大壓強時，想要減弱這種改變，就要讓壓強減小。因為方程式左邊氣體系數和大於右邊，所以此時平衡正向移動，從而減少分子個數，減弱壓強的增大，但絕對不會回到之前的壓強。
說一句不規範的話，就是想辦法對抗改變的條件，使他儘量向這個條間改變之前的狀態靠近。
2樓：匿名使用者
就相當於彈簧一樣，它具有抵抗力。而在實際中很多都有抵抗力，或者說是反作用力，只是有的不明顯有的明顯，對於化學反應也一樣，改變影響平衡的某個條件，平衡就會移動，假設向正向移動，沒有這種反作用力的影響，平衡移動程度為a，若算上這種影響，則平衡移動程度為b，這裡a絕對大於b，也就是向消弱這種改變的方向進行，這就是我們所說的勒夏特列原理的通俗認識，也可把它看做反應不能百分之百完全進行。
勒夏特列原理是什麼？
3樓：傾蓋如故
勒夏特列原理是一個定性**化學平衡點的原理，其具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
擴充套件資料
勒夏特列原理是涉及平衡問題中最重要的一個原理。幾乎所有的平衡移動的問題都可以用勒夏特列原理來解釋和判斷。正確應用的前提是熟練地掌握原理的本質和內涵，以及熟知各種情況。
升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。
4樓：霓脦那些
勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是一個定性**化學平衡點的原理，主要內容為： 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在n2+3h2 ⇌2nh3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動；
即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
勒夏特列原理的應用可以使某些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些並無實效的方案（如高爐加碳的方案），其應用非常廣泛。
化學一、濃度變化的影響
改變化學物質的濃度會使平衡向反抗濃度變化的一側移動。化學系統將嘗試部分反對影響到原始平衡狀態的變化。反過來，反應速率、程度和產物的產率將根據對系統的影響而改變。
假設我們要增加系統中 co 的濃度。使用 le chatelier 原理，我們可以**甲醇的濃度會增加，從而減少 co 的總變化。如果我們要在整個反應中新增一個物種，該反應將有利於反對新增該物種的一側。
同樣，物種的減少會導致反應「填補空白」，並有利於物種減少的一側。這一觀察得到碰撞理論的支援。隨著 co 濃度的增加，該反應物成功碰撞的頻率也會增加，從而增加正向反應和產物的生成。
即使所需的產品不是熱力學的有利的是，如果將其從溶液中連續去除，則可以獲得最終產品。
二、溫度變化的影響
將熱量作為反應物或產物引入，以及假設溫度升高會增加系統的熱含量，可以明確改變平衡溫度的影響。當反應放熱時（δ h為負，釋放能量），熱量作為產物包含在內，而當反應為吸熱反應（δ h為正，消耗能量）時，熱量作為反應物包含在內。
因此，可以通過應用與濃度變化相同的原理來確定升高或降低溫度是否有利於正反應或逆反應。
三、壓力變化的影響
產物和反應物的平衡濃度不直接取決於系統的總壓力。它們可能取決於產物和反應物的分壓，但如果氣態反應物的摩爾數等於氣態產物的摩爾數，則壓力對平衡沒有影響。
通過新增恆定體積的惰性氣體來改變總壓力不會影響平衡濃度（參見下面新增惰性氣體的效果）。
通過改變系統體積來改變總壓力會改變產物和反應物的分壓，並且會影響平衡濃度
5樓：蔣昕
勒夏特列原理又名「平衡移動原理」、「勒下忒列原理」。 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了
6樓：劍斷々為誰
主要的要義是「減弱，不抵消」
勒夏特列原理
7樓：
只要是涉及平衡的問題，自然其前提就是反應本身是可逆的，否則談何「平衡」。
至於 平衡正向移動 和 平衡向正反應方向移動 是同一種含義的兩種表述，其本質是沒有區別的。
勒夏特列原理 其實很好理解，其中心就是兩個字 ：「逆反」。
「如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。」看起來有點難懂，其實你就想啊，假如我增加了反應物的濃度，平衡 就要想辦法反抗這種增加，也就是向正反應方向移動，把加來的反應物想辦法轉化走；要是減少了反應物，平衡 就想把減少的補回來，平衡就向逆反應方向移動，把生成物變回反應物。
總之，你想幹什麼，平衡 就想辦法跟你「對著幹」，這不是很「逆反」嗎？
呵呵，希望能對你有所幫助。如果你物理學過 楞次定律 的話，也會發現它們的原理其實很像。
8樓：喻青芬晏畫
1.勒沙特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動
因此可以這樣想（並不準確）升高溫度時，反應要阻止溫度升高，因而平衡向吸收熱量方向移動
2.僅考慮容器變化而不考慮因容器變化而引起的溫度的變化的話，由於反應兩側氣體系數和相等，平衡不改變，co2和co的物質的量不變，濃度降低，質量不變。若考慮容器變大導致溫度降低的話，反應向放熱方向移動，但由於反應物質的量的變化小於空間變化的影響，導致兩種氣體的濃度均下降，co2質量增加，co質量減少。
如果是高中階段的話，一般都會說明是否是隔熱的容器，並且一般不需要考慮容器體積變化時溫度的影響。
9樓：容和關靖易
最通俗的解釋，你要反應，他不讓你反應，但不能回覆原來的狀態，這個就是勒夏特列原理
開啟啤酒，co2跑出來，為了消弱反應，所以反應變慢，所以能解釋
10樓：
向正反應方向進行的化學反應是不可逆的，是可以進行到底的，而向正反方向都移動的則是可逆反應，可以用勒夏特列原理解釋
11樓：山人甕巨集伯
這樣想應該沒錯:
在一個密閉容器中，二氧化氮和四氧化氮反應平衡，這時先假設容器不密閉，加入二氧化氮後體積增加壓強不變，這時單獨加進去的二氧化氮形成的平衡與最開始的平衡是等效的，因此若壓強不變，整個反應的平衡是不會移動的，二氧化氮的濃度也不會變。但題目給定的容器是密閉的，就相當於加進二氧化氮以上述方式達到平衡後再加壓使體積縮小，這時反應平衡向正反應方向移動，（縮容反應，體積減小），因此二氧化氮的濃度會減小。
像這樣涉及到濃度與壓強關係的問題，不能單獨用勒夏特列原理來解釋，最好先假設其中一個條件不變（如上述假設容器不密閉，濃度不變），再判斷另一個條件對平衡的影響。
12樓：樓磬將流婉
用溫度打個比方吧：一個可逆反應，正反應放熱，逆反應吸熱。升高溫度時，要想減弱這種改變，就要想辦法降低溫度。
因為逆反應吸熱，所以此時平衡逆向移動，減弱溫度的升高，但絕對不會回到之前的溫度。
或者壓強：一個可逆反應，方程式左邊氣體系數和大於右邊氣體系數和，增大壓強時，想要減弱這種改變，就要讓壓強減小。因為方程式左邊氣體系數和大於右邊，所以此時平衡正向移動，從而減少分子個數，減弱壓強的增大，但絕對不會回到之前的壓強。
說一句不規範的話，就是想辦法對抗改變的條件，使他儘量向這個條間改變之前的狀態靠近。
13樓：匿名使用者
rui han的回答可採用
勒夏特列原理,本人不太懂，能不能舉個簡單的例子
14樓：匿名使用者
勒夏特列原理又名「平衡移動原理」、「勒下忒列原理」。 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。 比如在n2+3h2 =2nh3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
15樓：煙化95專
簡單的說，就是對著幹，就象是青春期的叛逆心理，跟家長、跟老師、跟學校對著幹，但胳膊擰不過大腿，所以只能減弱不能超過——例如，外界條件是降溫，平衡移動的方向就是升溫的方向，但最終溫度還是比降溫之前要低。
化學中勒夏特列原理的理解，如何理解勒夏特列原理
在高中化學中，當一個反應為可逆。你升高什麼麼他就像減少的方向進行。比如一個反應正向是放熱，你升高溫度他就向吸熱的方向進行，也就是反方向。還有壓強也是的，這些在熱化學方程式那也有介紹。勒夏特列原理 其實很好理解，其中心就是兩個字 逆反 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度,壓強或溫度等 平衡就向能夠減弱...
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