1樓：匿名使用者
「不交叉」比如s2-與so42-反應時,還原劑是-2價，氧化劑是+6價，中間價有0，+4，那麼作為氧化劑的硫酸根一般會還原為+4價，此時，還原劑可以被氧化為0價或者+4價，這是可以的。
下面的情形是錯誤的：
-2 —— +4
+6 —— 0
簡單說低價升起來，**降下來，但高低不能翻轉。
2樓：匿名使用者
價態就變化到中間價態比如有+1 + 3 + 5反應後都變化到+3
「氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而
3樓：匿名使用者
氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最容易a：比如硫 它的價態有很多 如果反應物是正二價的硫 那麼它最容易反應生成 零價單質 或 正四價化合物 而不易生成負價 或 更高的正六價同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉a：比如 fe 和 fe3 fe為o價 fe3 為正三價反應生成的 fe2 為正二價這就像是個數軸 把反應物的價態按大小依次填入 1可以被氧化成2但無法被氧化成3 3可以被還原成2但無法被還原成1 就是說兩個數值變化不能出現「交集」 ┎——┒┎———┒1——— 2 ———3同種元素，相鄰價態間不發生氧化還原反應a：
也就是說含有 正二價硫 的化合物中的 硫 無法被 正四價硫 氧化為正六價
希望能夠幫到你！！！
氧化還原反應其中的轉化律是這樣說的：同種元素，相鄰價態之間不發生氧化還原反應，關鍵是下面的----
4樓：好哦咯1了
就是低價態的反應後價態升高，**態的降低，但是升高後的價態小於等於降低後的
化學氧化還原
5樓：匿名使用者
還原性即是失電子能力，氧化性即是得電子能力，隨著金屬單質的金屬性減弱，就越難失電子，失電子能力就越弱，還原性就越弱，形成金屬陽離子後原來越難失電子的，現在就相對就越容易得電子，氧化性就越強。
氧化還原反應的不交差規律我就舉cl2溶於h2o的可逆反應的逆反應歸中反應，
hclo + cl = cl2 + h2o，一般來說價位滿足鄰價位變化，如圖，hclo中的cl不能先變成-1價再變成0價，此時兩條線就交叉了。
6樓：匿名使用者
氧化性是是電子能力。氧化性隨元素原子序數增高而降低。在週期表中週期性變化。
7樓：鹿昌鬆
還原性就是失電子性，對應的，氧化性就是得電子性，金屬活動順序表中，舉個例子，k和ca，k原子的半徑比ca要大，所以對電子的束縛能力要弱，因此k比ca更容易失去電子，也就是還原性比ca強，相反，陽離子的氧化性就逐漸減弱.
氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。
8樓：匿名使用者
氧化還原反應中的幾條規律
1、守恆規律
在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。對於一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前後的原子個數、物質質量也都守恆。
守恆律的應用非常廣泛，通常用於氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態規律
元素處於最**，只有氧化性；元素處於最低價，只有還原性；元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質。物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現。如 hcl，既有氧化性（由氫元素表現出的性質），又有還原性（由氯元素表現出的性質）。
3、強弱規律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。
4、歧化規律
同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子（或離子）發生電子轉移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的價態轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。
5、歸中規律
（1）同種元素間不同價態的氧化還原反應發生的時候，其產物的價態既不相互交換，也不交錯。如h2s和濃硫酸反應，h2s+h2so4（濃）===s↓+so2↑+2h2o。h2s的氧化產物是s，h2so4的還原產物是so2。
（2）同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應；當存在中間價態時，同種元素的**態物質和低價態物質才有可能發生反應，若無中間價態則不能反應。如濃硫酸和so2不能反應。
（3）同種元素的**態氧化低價態的時候，遵循的規律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
6、難易規律
還原性強的物質越易失去電子，但失去電子後就越難得到電子；氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子後就越難失去電子。
7、優先規律
一種氧化劑同時遇見幾種不同的還原劑的時候，並且該氧化劑都能夠和這些還原劑發生氧化還原反應，則還原性強的還原劑優先和氧化劑反應，按還原性遞減的順序依次和氧化劑反應；一種還原劑同時遇見幾種不同的氧化劑的時候，並且該還原劑都能夠和這些氧化劑發生氧化還原反應，則氧化性強的氧化劑優先和還原劑反應，並且按氧化性遞減的順序依次和還原劑反應。如向febr2溶液中通入氯氣，則fe2+優先被氧化，br-後被氧化。
同種元素的單質之間可以相互轉化這句話怎麼理解
所謂的同素異形體就是指同種元素由於分子構型不同所以產生的物質在性質上有所不同，但是歸根結底他們還是有同一種元素結合而成，所以他們可以相互轉化，這就是同種元素的單質之間可以相互轉化的含義 同素異形體之間相互轉化 同素異形體是相同元素構成,不同形態的物體 同素異形體由於結構不同，彼此間物理性質有差異 但...
各元素的化合價大全
一價氫來氯鉀鈉銀 二價源氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四矽五氮氣磷，變價元素記在心。二三鐵，二四碳，一七氯，三五氮。二四六硫要分清，銅汞一二也都有。單質元素價為零負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。特殊化合價 硝酸根no3 1 硫酸根so4 2 碳酸根co3 2 氯酸根clo3 1 氫...
常見化合價表，常見元素的化合價表格
常見元素及原子團的化合價表 元素名稱 元素符號 常見的化合價 元素名稱 元素符號 常見的化合價鉀 k 1 氯 cl 1，1，5，7鈉 na 1 氧 o 2 銀 ag 1 硫 s 2，4，6 鈣 ca 2 碳 c 2，4 鎂 mg 2 矽 si 4 鋇 be 2 氮 n 3，2，4，5鋅 zn 2 磷...