1樓：何苦
解：設參加反應的hcl質量為x，大理石中含碳酸鈣質量為y
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
100 73 44
y x 3.25克
73：44=x：3.25 x=1.96克
100：44=y：3.25 y=7.39克
理石中含碳酸鈣的質量分數=（7.39/20 ） x100%=37%
要求加反應的稀鹽酸的質量還差一個條件，就是稀鹽酸的質量分數。用加反應的hcl質量除以稀鹽酸的質量分數就可以得到加反應的稀鹽酸的質量。
至於差量法計算混合物計算的一種方法。
例：用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶於水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應後，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。
解：設此鐵的純度為x
fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑ 差量
56 2 56-2=54
10 x 55.4g-50g=5.4g
56：54=10x ：5.4 x=56%
答：此鐵的純度為56%。
2樓：初雪末菊
所謂稀鹽酸質量實際上是hcl的質量吧？
caco3 + 2hcl ---> cacl2 + co2 + h2o
m(hcl)=[m(co2)/m(co2)]*m(hcl)=73*3.25/44=5.392g
碳酸鈣的質量分數=m(caco3)/m(大理石）*100%=100*3.25/44*20=36.93%
關於差量法，可以去這裡看看
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