1樓：精品教輔
二氧化錳降低了反應所需的活化能，起到催化作用。
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推匯出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能）活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。
在分解過氧化氫製氧氣的實驗過程中，二氧化錳它參加了反應才改變反應速率，只是它在反應結束時有生成了等量的它。反應物必須吸收一定能量，轉化為一種不穩定的中間狀態物質（即活化分子），然後再轉化為生成物分子，其中這個能量叫能壘。而催化劑（mno2)可以降低能壘，是反應所需能量降低，活化分子數量增多，因此反以速率加快。
2樓：匿名使用者
催化劑的選擇沒有多少理論的
在**課本上「分解過氧化氫製氧氣的反應中二氧化錳的作用」時，小剛發現，往過氧化氫溶液加入氧化鐵，也
3樓：user渤
【實驗結論】（1）氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復燃，所以有實驗現象a試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，可知a中產生的氣體是氧氣；故填：氧氣；
（2）實驗ⅱ、ⅲ證明：氧化鐵的質量和化學性質在反應前後均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；故填：質量；化學性質；
（3）氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式 2h2o2feo
.2h2o+o2↑
（4）若實驗ⅳ觀察到d試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；故填：二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；
【實驗拓展】（5）
a．mno2不只能作為氧化氫溶液分解的催化劑，還可以作其他反應的催化劑，故a錯誤；
b．根據題目的資訊可知同一個化學反應可以有多種催化劑，故b正確；
c．催化劑不只是加快化學反應的速率，還能減慢化學反應的速率，故c錯誤；
d．用作催化劑的物質可能是其它反應的反應物或生成物，例如二氧化錳是高錳酸鉀受熱分解制氧氣的生成物，故d錯誤．
故選：b．
（6）要想證明顆粒大小會影響催化效果，可將過氧化氫與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，測定分解所需時間即可．
故答案為【實驗拓展】b．（1）氧氣 （2）化學性質 質量 （3）2h2o2feo
.2h2o+o2↑
（4）二氧化錳的催化效果比氧化鐵好 （5）b
（6）可將過氧化氫與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，測定分解所需時間即可
問過氧化氫製取氧氣的實驗
4樓：匿名使用者
1．原實驗失敗的原因分析
（1）過氧化氫在沒有催化劑的情況下進行分解的速率是非常小的，即使在加熱的情況下，其分解速率仍然非常小，想讓其在短時間內分解出足以使帶火星的木條復燃的氧氣是困難的。
（2）原實驗採用的加熱方式是使用酒精燈直接加熱，這樣雖然溫度高，能加速過氧化氫的分解，但同時使水蒸發產生水蒸氣，隨氧氣一起放出，這必然會使帶火星的木條很快熄滅，使實驗現象與預期效果背道而馳。
2．分解過氧化氫實驗的改進
基於上述原因，筆者認為取消此實驗應為上策。如果要追求在加熱與不加熱情況下過氧化氫分解的效果不同，筆者也對其進行了改進。
方法a：
（1）將5%的過氧化氫溶液改為20%的過氧化氫溶液。
（2）如圖，在加熱過氧化氫產生的氧化裝置後面增加一個除水裝置，消除水蒸氣促使火星熄滅的因素，乾燥劑可以使用濃硫酸，也可以使用鹼石灰。
方法b：
（1）將5%的過氧化氫溶液改為20%過氧化氫溶液。
（2）如圖所示，在盛放過氧化氫溶液的試管塞上一個帶導管的塞子，其目的是使水蒸氣重新冷凝，並防止產生的氧氣在流動的空氣中散失。
（3）使用水浴中熱，防止水沸騰產生大量水蒸氣。水浴溫度在80 ℃時為宜。
（4）使用水浴加熱10分鐘，然後將試管從水浴中取出冷卻，取下橡皮塞，用帶火星的木條伸入試管進行檢驗，並用帶火星的木條伸入未經加熱的過氧化氫溶液的試管進行對比。
方法b的缺點是耗時較長。
5樓：匿名使用者
實驗步驟：
①連線裝置
②檢查裝置氣密性
③再錐形瓶中裝入二氧化錳
④倒入過氧化氫溶液
⑤收集氧氣
注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應該伸入液麵以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關閉,開啟分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續下降,就說明氣密性良好.
④、裝藥品時,先裝固體後裝液體
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束,可以隨時新增液體.
6樓：匿名使用者
在做化學實驗的時候,一般規定先安裝好裝置 然後檢查裝置的 氣密性 再裝入藥品!! 切記!
像這個實驗中用到了 分液漏斗 還要檢查 分液漏斗是否有良好的 氣密性具體檢查如下:
分液漏斗在使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，塗上凡士林，插入塞槽內轉動使油膜均勻透明，且轉動自如。然後關閉旋塞，往漏斗內注水，檢查旋塞處是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。漏斗內加入的液體量不能超過容積的3/4。
然後檢查整個裝置的氣密性!
你剛問到"檢查氣密性的時候漏斗沒過水就不能往下流了?這個原理"
其實很好理解,你想想如果這個裝置不氣密 那麼裡面跟外界是相通的,當你往漏斗裡面加水的時候 是必水就會把裡面的空氣擠出來 水位就會下降! 如果水位不下降 那麼裝置裡面則是密封的 裡面的空氣壓強比所加入的液體的重量大肯頂壓不下來撒!
發生固液反應 一般都先裝 固體顆粒 而液體藥品則是 控制反應進行的"鑰匙"
分液漏斗具有 固液,加液，很好控制加液量的作用.
mno2 + h2o2==h2o + 02↑ +mno2 在這裡mno2 是做催化劑!
其實在只是一個分解反映 h2o2 分解生成 h2o 跟o2!
看看 還有什麼不明白的嗎?
7樓：匿名使用者
1.檢查氣密性：1）組裝好後向分液漏斗中加少量水~當水到分液漏斗下口時，看水是否繼續下流。
下流為沒密封。2）關閉分液漏斗，將出氣口一端放如水中~微熱試管~另一段有均勻氣泡冒出則密封良好。（不能檢查分液漏斗的塞是不是密封的，不提倡）
2.當然是檢查完後加二氧化錳了，把塞子拿下來後，用藥勺取少量二氧化錳加入。
3.1）可以一邊製取一邊加入過氧化氫（防止濃度降低造成出氧慢）。2）保持氣密性。
4.為什麼檢查氣密性的時候漏斗沒過水就不能往下流了?這其中原理什麼的是怎麼回事?
答：當沒沒過水時~試管內氣體可以從分液漏斗溢位，當沒過管口時，達到水封了~要是試管氣密性良好的話就不能有水流下了~因為試管的氣壓和外界氣壓相等了~
5.分液漏斗為什麼要完全沒入水中?
答：應該是分液漏斗的埠完全沒入水中~要不沒入水中製取的氧氣就會從分液漏斗溢位。
6.因為後加固體要開塞的。這個反應是很快的~你要開塞就讓氧氣跑走了~
7.此反應是比較劇烈的反應~所以不推薦用長頸漏斗~防止液體從長頸漏斗噴出~
8.高錳酸鉀,氯酸鉀和過氧化氫製取氧氣的原理是什麼?
答：2kmno4---k2mno4+mno2+o2
氯酸鉀的我忘了。（要是方便的話給我它的化學式吧）
2h2o2---2h2o+o2.3者都是分解反應。
實驗過程
1.檢驗氣密性
2.裝二氧化錳
3.將出氣端放入水中
4.加雙氧水
5.當氣泡均勻出來時，用燒瓶用向下排氣法接受氧氣
8樓：奈妍杭綺琴
久置於實驗室的過氧化氫溶液會變質，其原因就是過氧化氫會分解成水和氧氣。
在常溫下過氧化氫就會分解放出氧氣，但是速度非常非常慢，我們肉眼是看不見的。
為了加速反應的進行，我們可以採取加熱的方式，也就是說加熱時過氧化氫會比較快的分解出氧氣（「比較快」是和常溫下比較），但是與此同時，大量的水蒸氣也會隨之蒸發出來，所以這樣的做法並不是很理想的實驗室製備氧氣的方法。但是加熱確實會產生氧氣的。
最理想的實驗室製氧氣的方法：常溫下在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，二氧化錳起催化作用，能夠加速反應的進行。
說了這麼多，希望你能明白。
9樓：怪咖青年不言棄
實驗室用過氧化氫製取氧氣-初中化學實驗
10樓：駱駝魔
先檢查，後加。加熱看出氣管有氣泡沒？有就是氣密性良好！
向反應器加液體，可以控制反應速率。大氣壓嘛！使實驗裝置與外界隔絕。
先加藥品使反應充分，不可以！都是分解反應嘛！實驗過程啊！我
實驗室中，常用分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）的方法制取氧氣．（1）寫出用過氧化氫溶液（二氧化
11樓：沒結果之後
解；（1）過氧化氫在催化劑二氧化錳的作用下能生成水和氧氣，故填：2h2 o2
二氧化錳 .
2h2 o+o2 ↑；
（2）因為氧氣的密度比空氣的密度大，可以用向上排空氣法收集．故填：向上排空氣法，相同條件下氧氣的密度比空氣大；
（3）檢驗氧氣是否收集滿，使用帶火星的木條放在集氣瓶口，氧氣能使帶火星的木條復燃．故填：用帶有火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，則已收集滿；
（4）因為氧氣不易溶於水，可以用排水法收集．因為氧氣的密度比空氣大，所以集氣瓶應正放．故填：排水法、正放；
（5）如果反應劇烈，可以降低過氧化氫的濃度．故選：①．
在雙氧水製取氧氣的過程中，二氧化錳是怎樣改變反應途徑的？
12樓：匿名使用者
二氧化錳作為催化劑。
13樓：匿名使用者
mno2+h2o2=mno3+h2o
2mno3=mno2+o2
14樓：由來游去的小魚
實質上二氧化錳參與反應了，不過，最後又生成了。
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