在100g稀硫酸中放入一小塊鋅片,待反應停止,稱得溶液的質量為106 3g

2022-09-10 21:39:51 字數 1121 閱讀 1046

1樓:匿名使用者

用差量法計算。

zn+h2so4=znso4+h2↑ △m98 161 63(161-98)

溶液增加的質量是106.3-100=6.3g設參加反應zn的質量是x,生成h2的質量是y。

zn+h2so4=znso4+h2↑ △m65 2 63

x y 6.3g

65/x=2/y=63/6.3

x=6.5g

y=0.2g

答:(1)有6.5g鋅參加了反應。

(2)生成氫氣的質量是0.2g。

2樓:匿名使用者

h2so4+zn=znso4+h2

δm= 65-2=63 實際變化6.3g 可得出反應了0.1mol

即有6.5克鋅參與反應

氫氣0.2克

3樓:匿名使用者

用差量法進行計算,增加的質量=106.3-100=6.3g設參加反應zn的質量為x,反應生成h2的質量為y。

zn+h2so4=znso4+h2↑ 溶液質量增加65 98 161 2 161-98=63

x y 6.3g

65/x=63/6.3

2/y=63/6.3

x=6.5g

y=0.2g

答:(1)有65g鋅參加反應。

2)生成氫氣0.2g。

4樓:通訊阮盼晴

zn+h2so4==znso4+h2

65--98-----161---2---161-98=63

x---y-----------------106.3-100=6.3

x=6.5,y=9.8

求:參加反應的鋅的質量?

6.5g

h2的質量是2g

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